物質(zhì)的量及其單位

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用討論?一頭化整為零1、能否用托盤天平稱量1粒米的質(zhì)量？如何知道1粒米的質(zhì)量呢？積小成大，聚微成宏2、“C+O2=CO2”這一方程式表示的含義？（1）1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在加熱條件下化合生成1個(gè)二氧化碳分子（2）12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重組而實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)是稱量物質(zhì)的質(zhì)量?

分子、原子、離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間是否有一定的聯(lián)系？

科學(xué)上用物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)1971年國(guó)際第14屆計(jì)量大會(huì)通過(guò)了“增加一個(gè)基本的物理量－－物質(zhì)的量和它的單位摩爾”回顧：我們學(xué)過(guò)哪些物理量？它們的單位是什么？物理量單位質(zhì)量千克長(zhǎng)度米時(shí)間秒電流強(qiáng)度安培國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克Kg時(shí)間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd

化學(xué)中常用的物理量

——

物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位

——摩爾(mol)1、物質(zhì)的量（1）概念：是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的物理量。

(2)符號(hào)：n說(shuō)明：a、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等d、粒子必須十分明確2、摩爾：

摩爾是表示“物質(zhì)的量”的單位。摩爾簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)表示：mol【學(xué)生練習(xí)】：判斷下列說(shuō)法是否正確？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√3摩爾水0.5摩二氧化碳正確3molH2O正確0.5molCO2

①摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。②使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等。或者用化學(xué)式來(lái)表示摩爾使用注意事項(xiàng)只能寫成1.5molNaOH1molH1molH2若寫成1.5mol氫氧化鈉溶液1mol氫等形式就是錯(cuò)誤的

③物質(zhì)的量可以是整數(shù)、小數(shù)、分?jǐn)?shù)，但粒子數(shù)必須是整數(shù)，為什么？千克：國(guó)際千克原器的質(zhì)量為1kg。國(guó)際千克原器是1889年第一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)制造的。它是一個(gè)高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國(guó)際計(jì)量局。米：1791年法國(guó)決定把通過(guò)巴黎的地球子午線從赤道到北極的長(zhǎng)度的1/10000000規(guī)定為一米。后來(lái)根據(jù)測(cè)量結(jié)果把這個(gè)長(zhǎng)度用鉑銥合金制成了標(biāo)準(zhǔn)米原器，保存在巴黎國(guó)際計(jì)量局。1983年第17屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用光速定米，規(guī)定1米等于光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度。

思考：1mol到底有多大，其衡量基準(zhǔn)是什么？每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位---千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。2、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol（3）基準(zhǔn)：摩爾的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol12Ｃ表示一種核內(nèi)有６個(gè)質(zhì)子６個(gè)中子碳原子，其相對(duì)原子質(zhì)量是１２思考：已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原數(shù)？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子數(shù)=解：3、阿佛加德羅常數(shù)（1）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)。（2）符號(hào)：（3）近似值：6.021023（4）單位：阿伏加德羅

意大利物理學(xué)家。為便于交流：

把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol.練一練1molFe含有

個(gè)鐵原子1molH2O含有

個(gè)水分子，含有

個(gè)氧原子，含有

個(gè)氫原子6.02×10236.02×10236.02×10231.204×10241molNaCl中含有

個(gè)Na+，含有

個(gè)Cl-

6.02×10231molSO42-中含有

個(gè)SO42-6.02×10236.02×10231mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為‖‖＝1、在5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？2、3.01×1023個(gè)氫原子，約多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？3、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量（n）是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）練習(xí)3.01x10240.5moln=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）發(fā)現(xiàn)?n1/n2=N1/N2兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NA=N/n(1）1molO2中約含有個(gè)O。（2）3molH2SO4中約含有個(gè)硫酸分子，在水中可電離出molH+（3）1mol水分子中約含有mol電子、約含有個(gè)質(zhì)子（4）3.01×1023個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量約為mol。(5)3.01×1023個(gè)H2O中約含有molH練習(xí)0.51.806X10246106.02X10241.204X102411、下列說(shuō)法中正確的是A、物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C、物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量D、物質(zhì)的量的單位－摩爾可用來(lái)表示一切物質(zhì)小測(cè)驗(yàn)：2、下列說(shuō)法中正確的是A、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B、“1mol氧”約含有6.02×1023個(gè)氧原子C、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D、12克12Ｃ中含有碳原子的數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)小測(cè)驗(yàn)：小測(cè)驗(yàn)：3、根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5molNH4+中含有________個(gè)NH4+________個(gè)H原子，________molN原子________個(gè)電子，__________mol質(zhì)子。9.03×10233.612×10241.59.03×102416.54.含F(xiàn)e3+

為2mol的Fe2(SO4)3溶液中，SO4

2-的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，含SO4

2-的數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)。小測(cè)驗(yàn)：31.806×1024思考：

1、1mol不同物質(zhì)中所含的構(gòu)成粒子數(shù)是否相同，質(zhì)量是否相同，為什么？

2、1molC的質(zhì)量是多少？

3、1molO2的質(zhì)量是多少？

4、1molCO2的質(zhì)量是多少？6.02×1023約為1個(gè)O2的質(zhì)量：5.3139

×10—23g1個(gè)C的質(zhì)量：1.9927×10—23g1mol?32g12g44g發(fā)現(xiàn)？大量實(shí)驗(yàn)證明：1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，所含粒子的數(shù)目都約是6.021023.1molH原子的質(zhì)量為1g1molO原子的質(zhì)量為16g1molH2O的質(zhì)量為1molCO2的質(zhì)量為1molNa原子的質(zhì)量為18g44g23g1molH+離子的質(zhì)量為1molNa+離子的質(zhì)量為1molS2-離子的質(zhì)量為1molCl-離子的質(zhì)量為1molSO42-離子的質(zhì)量為1g23g32g35.5g96g4.摩爾質(zhì)量（3）常用單位為g/mol或g·mol-1。

（4）定義式:摩爾質(zhì)量（M）=質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：為Ｍ（5）數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量辨析相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol練習(xí)1.SO42-的摩爾質(zhì)量是

（）2.1molH2O的質(zhì)量是（）3.O2的摩爾質(zhì)量是（）1molCO2的質(zhì)量是（)

5.O2

的相對(duì)分子質(zhì)量是（)18g96g/mol32g/mol44g32〖完成課本13頁(yè)學(xué)與問(wèn)〗物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA【課堂小結(jié)】：思考：1.32gO2

中所含的分子個(gè)數(shù)是多少？2.3.01x1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是多少？【作業(yè)1】：仔細(xì)審題??！寫出規(guī)范計(jì)算過(guò)程1.2molO2中含有（）個(gè)氧原子2.0.1molOH-中含有（）個(gè)OH-,（）mol電子3.3.01x1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是（），質(zhì)量是（）4.32gO2

中所含的分子個(gè)數(shù)是()5.

若用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，2.5molBa(OH)2中含有（）個(gè)Ba2+，含有（）molOH-，2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是（）g。含有1.204x1024個(gè)OH-的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是（）作業(yè)2:1.下列法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù))（）28g氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為NA4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量24gO2分子和24gO3分子所含氧原子數(shù)目相等2.若1gN2中含有x個(gè)與原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）A.B.C.