2023屆四川省綿陽市梓潼高考考前模擬化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O""H2O(2W〃<3)表示

C.已知CH4+H2O里生型CH3OH+H2,該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

3、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

()

降冰片一爆四環(huán)烷

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

5、碘化磷(Atl)可發(fā)生下列反應：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)—NHd+AtN%.對上述兩個

反應的有關(guān)說法正確的是()

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于MgL的還原性

6、M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8gth混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5M

C.標準狀況下，2.24L的CCL中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4心

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有O.lMt個陽離子

7、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的數(shù)目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmolW和O.lmolL充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.lOmLO.lmol-L-1的FeCb與ZOmLO.lmolL'KI溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiCh晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

9、25c下，向20mL0.1mol?L」HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-iNaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A-的水解常數(shù)約為10力

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca?*、Cu2\Br\CF

B.能使酚醐變紅的溶液中:K*、Na*、C(V-、AlOs"

23

C.c(ClCT)=lmol?!?的溶液中：Fe\Al\N03\F

D.K,/c(OH-)=O.Imol?L的溶液中:NHZ、Mg"、SO廣、CH3C00-

H—OO-H

11、已知磷酸分子(X)中的三個氫原子都可以與重水分子(1)20)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3

H-OO

PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與1)20發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3P。2屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2Pth屬于酸式鹽D.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為

H

12、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸P一羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

產(chǎn)CNXo。^?-OCHvCHrOH

曲叫+h什

OCH=CH

:CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

2<9IQ1.11.|IJ14IJMLT14IJ

?Wit(%>

力表》??及川卡木-第密■

13、下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向l.Omol七1的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl?溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

14、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

中無水硫酸銅變藍

C.II說明反應產(chǎn)物中有H2O

D.DI中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z<Y<W<Q

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

16、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

H,0,(XI.

f海帝一?海帶阪一H叫)fl:/a].----(aq),10,(aq)—-~-*|,(?)

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

用水浸出海帶灰中的r

用NaOH溶液分離I2/CCI4

加入稀H2s04后分離生成的12

17、下列實驗能獲得成功的是（）

實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗NazSCh固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2sCh

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗溟乙烷中含有漠元素

淀

18、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3?的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2f+6H2O

19、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

-2-

B.少量SCh通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O21+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

20、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應）可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

21、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5W2O的醇共有8種結(jié)構(gòu)

22、下列有關(guān)說法正確的是()

A.與DzO互為同位素

B.CO?和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應：

CHO

-R

HZ

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線：

XOOCHClCHOH

KMnOVH；32

^X^

C1COOH入COOCH3Cl^^CHiOH

AB(：D

/2Hs

0H

1?，，

C1V^VCH^°C2H5OHcu

H2O2

H+C】UCH,8-I

11

0OH

、GH$

GF

回答下列問題：

(DC中官能團的名稱是_______________________________0

(2)E生成F的反應類型是_____________________________0

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________0

(4)B生成C的化學方程式為________________________________0

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有_____種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備〈

)1的合成路線_________O

11

CH3CH3

<Z)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族

24、(12分)某有機物FPIKQUY'

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

試劑xph①瞽制

A稀NaOH

Cu(OH)2易濁波

PrlCI,-CuCL~~

△②H+

葉

①NaOH/

適當條件C9H試劑Y

②H-E濃HzSChA

r-保NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為o

(2)ETF的反應類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是o

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

25、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

，

，

，

氫

單

弱

化

質(zhì)

化

物

物

(1)實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為，

(2)下列試劑不能用于干燥N%的是o

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①N%-NO的化學方程式為.

②NO-NO2反應的實驗現(xiàn)象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為?

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為?

(5)若要將NH3—N2,從原理上看，下列試劑可行的是?

A.O2B.NaC.NH4C1D.NO2

26、(10分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(KjFelCzOJalBH?。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

(1)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200C左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoC2O「2H2。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290-320C過程中

發(fā)生反應的化學方程式是一；設置D的作用是一o

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一;結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是一。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

I，、怖WSOu=2，、I.....八......….I

M?)r-i>,[FeSO4(aq)--------斗FegO”2HQ|K二q,m"IKIFegOR

回答下列問題：

①流程"I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“皿”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是

27、(12分)氮化鋁(AIN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置:

試回答：

(1)實驗中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮氣的化學方程式為一.

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是_(填寫序號)。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

(4)化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_?

(5)反應結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAlth和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得N%的體積將一(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為一。

28、(14分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO、.、NO、、SO,對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應：2co(g)+2NO(g)=Nz(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。TC

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表:

時間/S012345

c(NO)/10-3mol-U'1.000.450.250.150.100.10

c(CO)/10-3molU13.603.052.852.752.702.70

①0到2s內(nèi)用N?表示的化學反應速率為,該溫度下，反應的平衡常數(shù)K-.

②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則KiK2（填“>”、"V"，或“=”）。

（3）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和ImolSO,,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、o

（4）常溫下，用NaOH溶液作C02捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

-

c（CO|j:c（HCO3）=?（常溫下K/H2co3）=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0"）

29、（10分）鎰是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題:

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NH4）2s溶液氧化為MnOj,該方法可用于檢驗MM+。

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為.

②該反應的離子方程式為?

O

③凡S20s可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為L,則H2s2。8的結(jié)構(gòu)式為

HO

（2）實驗室用含鎰廢料（主要成分MiI。？，含有少量AI2O3、MgO、SiO2）制備Mn的流程如下：

H2SO4FeNaFNH4HCO3空氣鋁粉

LJ?!I!!

含鎰廢料一d酸浸］一k調(diào)pH—［沉］鎂］—4沉闔-?\InC03T煨燒i\InCh原—'In

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：I.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:

難溶物AIOH)Mn(OH),

Fe(㈣3()3Mg(OH2

溶度積常數(shù)（K、p）4.0x10-381.0x10-331.8x10-13

II.溶液中離子濃度qO-Smoi.L-i時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+。該反應的離子方程式為；該過程中時間和液固比對鐳浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示：

登

浙95

王%

宏

3

01530456075

時間/min

ffll

則適宜的浸出時間和液固比分別為、?

2+

②若“酸浸,,后所得濾液中c（Mn）=0.18mol-L-',貝調(diào)pH”的范圍為。

③“煨燒”反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。“還原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.用乙酸作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；

C.該反應的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C（CHA4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確;

故選D。

2、B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉(Na)；化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫(H)、E

為氯(C1)；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫(S);因B和D同主族，則B為氧(O)。

A項：B、C的簡單離子分別是Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；

B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<CL故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項錯誤；

C項：CA(NaH)為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項正確；

D項：實驗室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。

本題選B。

3、C

【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個，D正確；

故合理選項是C.

4、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于WA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

8.'\￥分別與*、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2>故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

5、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

6、B

【解析】

A.酯化反應為可逆反應，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8gth混合反應生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故c錯誤；

+

D.熔融狀態(tài)的KHSCh的電離方程式為KHSO4=K+HSO4；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=,、78g,=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽離子，故D錯誤；

故選：B?

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對象，題目難度不大。

7、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的領鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：Bo

【點睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

8、B

【解析】

A.lLpH=L0的HzS。」溶液，H的物質(zhì)的量為lLx().lmol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量

比為2比1,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05moL數(shù)目為0.05N,、，故A錯誤；

B.H?和I?反應前后分子數(shù)不變，故O.lmolHz和O.lmoll?充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeCh與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

60。

D.60gsiO,的物質(zhì)的量為〃=—="=lmol,ImolSi。，中有4moiSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA;

M60g/mol

答案選B。

【點睛】

關(guān)于PH的計算和物質(zhì)的量公式是解題的關(guān)鍵。

9、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

c(H即(-)10%-3

A.HAH++A-,其電離平衡常數(shù)K由=\=10-5,+HOHA+OH,其水解平衡常數(shù)

電'c(JHA)IO-1A2

c(m)?()

K水=-——口一,根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

=c(GM)?t(H))&GM)?-()=&=貯=叱,A錯誤，

水c(A-)c(H+)1b(A-)/IO-'鎬俁，

B.d點恰好反應生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A'd點溶液顯堿性，c(H+)vc(OH、根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A"),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

10、B

【解析】

A、含CM+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(Cl(y)=lmol?L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe2*、I,故C錯誤；D、而南=0.1mol?L”的溶液呈酸性，則

CMCOO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

11、D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟D2O進行氫交

換，說明羥基上的氫能與DzO進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P卻不能跟DzO發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥

基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3Pth中只有一個羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯誤;

B.NaH2PCh屬于正鹽并且為強堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個羥基氫，則H3PCh屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤;

O

D.根據(jù)以上分析，H3P中只有一個羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H-LO-H,故D正確；

故選：D。

【點睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

12、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

13、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH24.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷點、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO’溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯克，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為C12H22O11,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是D.

14、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溟水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.m中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯點。

15、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，則z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝！|s*>cr,O2>Na+,電子層多的離子半徑大，貝（IS>>Q>O2>Na+,即

Z<Y<Q<W,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：W<Q；非