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2018年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元溶液期末復(fù)習(xí)綜合提升導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1.什么是溶液?溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種均勻混合物。其中,溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì),溶劑是指用于溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。2.溶解與溶解度的關(guān)系是什么?溶解是指固體、液體或氣體在液體中完全溶解的過(guò)程。溶解度是指在一定條件下溶劑中能溶解溶質(zhì)的最大量。3.影響溶解度的因素有哪些?溶解度受到溫度、壓力和物質(zhì)種類等因素的影響。一般情況下,隨著溫度升高,溶解度增加;隨著壓力升高,氣體的溶解度增加。4.什么是飽和溶液?飽和溶液是指在一定溫度下,溶劑中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì),溶質(zhì)不再溶解。二、實(shí)驗(yàn)操作題小明在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了溶解實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)操作,回答相關(guān)問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)操作步驟:1.取兩個(gè)燒杯,分別加入100mL的水。2.向其中一個(gè)燒杯中加入20g的食鹽,攪拌均勻。3.分別測(cè)量?jī)蓚€(gè)燒杯中溶液的電導(dǎo)率。問(wèn)題一:為什么小明在實(shí)驗(yàn)之前要加入相同體積的水?答:小明在實(shí)驗(yàn)之前加入相同體積的水,是為了保證實(shí)驗(yàn)條件相同,以便比較兩個(gè)溶液的性質(zhì)和特點(diǎn)。問(wèn)題二:為什么要向一個(gè)燒杯中加入食鹽?答:通過(guò)向一個(gè)燒杯中加入食鹽,可以制備飽和食鹽溶液,用來(lái)進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)量,驗(yàn)證食鹽的電離性。問(wèn)題三:預(yù)測(cè)兩個(gè)燒杯中溶液的電導(dǎo)率會(huì)有什么樣的差異?答:預(yù)計(jì)加入食鹽的燒杯中的溶液會(huì)具有較高的電導(dǎo)率,因?yàn)槭雏}可以電離成Na+和Cl-,增加了溶液中的電離物質(zhì)濃度。問(wèn)題四:實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何?答:經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)量,加入食鹽的燒杯中的溶液具有較高的電導(dǎo)率,而不加食鹽的燒杯中的溶液的電導(dǎo)率較低。三、綜合應(yīng)用題1.某學(xué)生想制備100mL水的0.5mol/L的氯化鈉溶液,應(yīng)該加入多少氯化鈉?根據(jù)濃度的定義,摩爾濃度(mol/L)等于溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積(升)。假設(shè)溶質(zhì)的摩爾數(shù)為n,溶液的體積為V,摩爾濃度為C,則C=n/V。已知C=0.5mol/L,V=100mL=0.1L,代入上述公式可得n=C*V。再根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可以計(jì)算出摩爾數(shù)。假設(shè)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M(g/mol),溶質(zhì)的質(zhì)量為m(g),摩爾數(shù)為n,摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間的關(guān)系為M=m/n,即n=m/M。已知n=C*V=0.5*0.1=0.05mol,代入摩爾質(zhì)量m=n*M。最后,根據(jù)氯化鈉的摩爾質(zhì)量M=58.5g/mol,代入上述公式可得m=0.05*58.5=2.925g。所以,應(yīng)該加入2.925g的氯化鈉。2.請(qǐng)解釋溶液的稀釋是如何進(jìn)行的?溶液的稀釋是通過(guò)加入溶劑來(lái)降低溶液中溶質(zhì)的濃度的過(guò)程。稀釋時(shí),首先要確定所需的最終溶液的濃度和體積,然后按照一定比例將溶液與溶劑混合。稀釋溶液的計(jì)算公式為:C1*V1=C2*V2,其中C1和V1分別表
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