2018年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第九單元 溶 液 期末復(fù)習(xí) 綜合提升 導(dǎo)學(xué)案

2018年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元溶液期末復(fù)習(xí)綜合提升導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1.什么是溶液？溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種均勻混合物。其中，溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)，溶劑是指用于溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。2.溶解與溶解度的關(guān)系是什么？溶解是指固體、液體或氣體在液體中完全溶解的過(guò)程。溶解度是指在一定條件下溶劑中能溶解溶質(zhì)的最大量。3.影響溶解度的因素有哪些？溶解度受到溫度、壓力和物質(zhì)種類等因素的影響。一般情況下，隨著溫度升高，溶解度增加；隨著壓力升高，氣體的溶解度增加。4.什么是飽和溶液？飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解。二、實(shí)驗(yàn)操作題小明在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了溶解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)操作，回答相關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作步驟：1.取兩個(gè)燒杯，分別加入100mL的水。2.向其中一個(gè)燒杯中加入20g的食鹽，攪拌均勻。3.分別測(cè)量?jī)蓚€(gè)燒杯中溶液的電導(dǎo)率。問(wèn)題一：為什么小明在實(shí)驗(yàn)之前要加入相同體積的水？答：小明在實(shí)驗(yàn)之前加入相同體積的水，是為了保證實(shí)驗(yàn)條件相同，以便比較兩個(gè)溶液的性質(zhì)和特點(diǎn)。問(wèn)題二：為什么要向一個(gè)燒杯中加入食鹽？答：通過(guò)向一個(gè)燒杯中加入食鹽，可以制備飽和食鹽溶液，用來(lái)進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)量，驗(yàn)證食鹽的電離性。問(wèn)題三：預(yù)測(cè)兩個(gè)燒杯中溶液的電導(dǎo)率會(huì)有什么樣的差異？答：預(yù)計(jì)加入食鹽的燒杯中的溶液會(huì)具有較高的電導(dǎo)率，因?yàn)槭雏}可以電離成Na+和Cl-，增加了溶液中的電離物質(zhì)濃度。問(wèn)題四：實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何？答：經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，加入食鹽的燒杯中的溶液具有較高的電導(dǎo)率，而不加食鹽的燒杯中的溶液的電導(dǎo)率較低。三、綜合應(yīng)用題1.某學(xué)生想制備100mL水的0.5mol/L的氯化鈉溶液，應(yīng)該加入多少氯化鈉？根據(jù)濃度的定義，摩爾濃度（mol/L）等于溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液的體積（升）。假設(shè)溶質(zhì)的摩爾數(shù)為n，溶液的體積為V，摩爾濃度為C，則C=n/V。已知C=0.5mol/L，V=100mL=0.1L，代入上述公式可得n=C*V。再根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可以計(jì)算出摩爾數(shù)。假設(shè)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M（g/mol），溶質(zhì)的質(zhì)量為m（g），摩爾數(shù)為n，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間的關(guān)系為M=m/n，即n=m/M。已知n=C*V=0.5*0.1=0.05mol，代入摩爾質(zhì)量m=n*M。最后，根據(jù)氯化鈉的摩爾質(zhì)量M=58.5g/mol，代入上述公式可得m=0.05*58.5=2.925g。所以，應(yīng)該加入2.925g的氯化鈉。2.請(qǐng)解釋溶液的稀釋是如何進(jìn)行的？溶液的稀釋是通過(guò)加入溶劑來(lái)降低溶液中溶質(zhì)的濃度的過(guò)程。稀釋時(shí)，首先要確定所需的最終溶液的濃度和體積，然后按照一定比例將溶液與溶劑混合。稀釋溶液的計(jì)算公式為：C1*V1=C2*V2，其中C1和V1分別表