賓縣一中高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省賓縣一中2019—2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題可能用到的原子量:H—1C-12N-14O—16F-19Na—23Mg—24Al—27Si—28Fe—56Cu-64一、選擇題1。硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì).下列說(shuō)法正確的是A。陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B。水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D。高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池【答案】C【解析】【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物,不是硅酸鹽,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（)A.Na＋ B。Mg2＋ C.Fe2＋ D.Al3＋【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息可以得出以下變化過(guò)程：【詳解】A。鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目,故A不合題意;

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變,故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子,因此Fe2+數(shù)目減少,故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意;

故選：C。3.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（）①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA.①③ B。①④⑤ C.②④⑤ D.⑤【答案】C【解析】【分析】本題主要考查離子方程式的書寫，離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表弱酸硫酸及硫酸氫鈉，前者不能拆，后者會(huì)與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻竣貶Cl與BaCO3離子方程式為：；②H2SO4與BaCO3離子方程式為：；③HNO3與BaCO3離子方程式為：;④NaHSO4與BaCO3離子方程式為：；⑤CH3COOH與BaCO3離子方程式為：;故②④⑤不能用H＋代表。答案選C。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4molD.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋）不變【答案】B【解析】【分析】本題主要考查過(guò)氧化鈉的方程與性質(zhì).【詳解】A.Na2O2有漂白性遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成褪色,故A錯(cuò)誤；B。Na2O2晶體中陽(yáng)離子Na＋和陰離子O22-個(gè)數(shù)比為2：1，故B正確；C。Na2O2與CO2反應(yīng)生成0。1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol,故C錯(cuò)誤；D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)放熱，溶解度增大，c（Na＋)增大，故D錯(cuò)誤.答案選B。5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

熔點(diǎn)/℃密度/gcm—3硬度（金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100）某合金25003.007。42。3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作(

)A。導(dǎo)線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機(jī)外殼【答案】A【解析】【詳解】A．合金的導(dǎo)電性差,不能做導(dǎo)線，故A正確;B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯(cuò)誤；C．合金的熔點(diǎn)高,可做爐具，故C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故D錯(cuò)誤；故選A。6。某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42—、OH—、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色.為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(）A.K＋ B.I－ C。SO42- D。OH—【答案】A【解析】【分析】滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子,鐵離子和OH—離子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng)，溶液是電中性的.【詳解】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子可以和OH—、I-之間發(fā)生反應(yīng)，所以O(shè)H—、I-一定不能共存，無(wú)需檢驗(yàn)，但是溶液都呈電中性，所以溶液中必須含有陰離子，則一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無(wú)需檢驗(yàn),但是鉀離子是否存在需要檢驗(yàn).答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的有關(guān)知識(shí),注意由題干信息得出溶液中含有鐵離子，從離子共存和溶液電中性的角度進(jìn)行分析判斷,難度不大。7.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（）A.FeCl3溶液（FeCl2)：通入適量Cl2B。Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過(guò)濾C。CO2氣體(HCl）：通過(guò)Na2CO3溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體（NaHCO3)：加熱【答案】C【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)分離與除雜。除雜原則:不增，不減，易分離。【詳解】A.氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可用于除雜，故A正確;B。氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確;C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確。故選C.8。鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A。①中還需要進(jìn)行過(guò)濾操作,濾渣為二氧化硅B。a、b中鋁元素的存在形式不同C。③中需要通入過(guò)量的氨氣D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁【答案】C【解析】鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過(guò)濾,分離出二氧化硅；濾液中加過(guò)量NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去Fe(OH）3沉淀，向?yàn)V液中通過(guò)量的二氧化碳,會(huì)生成Al（OH）3沉淀,Al(OH）3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al;A、由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作，A正確；B、a中為Al3+,b中為AlO2—，a、b中鋁元素的化合價(jià)均為+3價(jià)，B正確；C、③中需要把AlO2—轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，要通入過(guò)量的二氧化碳，AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH)3↓+HCO3-,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)上面分析可知④是Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，D正確,答案選C。9。下列離子方程式書寫正確的是（）A。AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al（OH）3↓B.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2—+H2↑C.鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH—+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【分析】A．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；B．水參加反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣和水、碳酸鈉?！驹斀狻緼．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項(xiàng)C正確；D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32-+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)來(lái)解答，題目難度中等。10。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A。A B.B C.C D。D【答案】C【解析】【分析】A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上,Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng);D、鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾.【詳解】A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油,所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油,鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣,現(xiàn)象相同,所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，選項(xiàng)C正確；D、焰色反應(yīng)時(shí)，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉不能用澄清石灰水鑒別，可以用氯化鈣鑒別.11.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3—、Cl－、Ba2+C.FeCl2溶液：H+、NO3—、Ag+、K+D.無(wú)色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42—【答案】A【解析】【詳解】A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+均可共存，故A正確；B。使酚酞變紅的溶液含有OH－與HSO3-反應(yīng)不能共存，故B錯(cuò)誤；C。FeCl2溶液:H+、NO3—有氧化性，不能和Fe2＋共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－為紫紅色溶液，故無(wú)色透明溶液不存在MnO4－，故D錯(cuò)誤。答案選A12.下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是A。圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C。圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線【答案】C【解析】【詳解】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH—反應(yīng),所以開始無(wú)沉淀,其次為Al3+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀,Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，沉淀量不變,繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH—＝AlO2-+2H2O，故A正確;B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca(OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O,生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3)2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1，故B正確;C．向NaOH和Na2CO3混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH)3↓,繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O,故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng),且先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。13。SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B。硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D。普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點(diǎn)很高【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng),二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英（主要成分為SiO2）中混有的少量碳酸鈣，選項(xiàng)C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的,玻璃屬于混合物,沒有固定的熔點(diǎn),選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C。14.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C.向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量.D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【答案】D【解析】詳解】A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸,故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D。反應(yīng)的方程式依次為Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，故D錯(cuò)誤，答案選D。15。工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平），則下列說(shuō)法正確的是(）A。甲醇是氧化劑B。通過(guò)反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4C。還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:lD.生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由甲醇中-2價(jià)變?yōu)槎趸贾?4價(jià)，甲醇是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)由NaClO3中+5價(jià)變?yōu)镃1O2中+4價(jià)，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說(shuō)明NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，結(jié)合C元素化合價(jià)變化計(jì)算生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。【詳解】A．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由甲醇中—2價(jià)變?yōu)槎趸贾?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯元素化合價(jià)由NaClO3中+5價(jià)變?yōu)镃1O2中+4價(jià)，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說(shuō)明NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4，故B錯(cuò)誤;C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=[4-（-2）]:（5—4）=6：1,故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由—2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×[4—（-2）]=6mol,故D正確；故選D。16。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6。72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c（Br－）=c(Cl－）,原溶液中FeBr2溶液的濃度（）(mol·L－1)A.2 B.4 C.4。5 D.6【答案】B【解析】【分析】還原性Fe2＋>Br—，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)，溶液中含有Br—，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br-沒有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0。5n(Br—)=0.3mol，0。3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2,故有部分Br—參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br—）=0.6mol，參加反應(yīng)的n(Br—)=（2x—0。6）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=nV計(jì)算?！驹斀狻窟€原性Fe2＋>Br—,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)，溶液中含有Br—，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br-沒有反應(yīng)，則n（FeBr2）=0。5n(Br-)=0.3mol,0。3molFe2＋只能消耗0。15mol的Cl2，故有部分Br—參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2＋）=xmol，n(Br—）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-)=0。6mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0。6)mol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有,解得x=0.4mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案選B。17。在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A。36∶60 B。60∶36 C.1∶2 D.1∶3【答案】C【解析】【詳解】SiO2+3CSiC+2CO↑中,C元素的化合價(jià)一部分由0降低為-4價(jià)，另一部分由0升高為+2價(jià),由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2,故選C。18.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL5mol·L—1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況)，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A。2。7g B.3.6g C.5.4g D.6.75g【答案】D【解析】【分析】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：、，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．【詳解】鹽酸與鋁的離子反應(yīng)式為：，KOH與鋁的離子反應(yīng)式為:，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而本題中反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，則與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為，故與KOH溶液反應(yīng)生成的氫氣為。KOH溶液足量，加入其中的鋁完全反應(yīng)。故可求得。綜上所述，本題正確答案為D。二、填空題19。按要求回答下列問題（1)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。(3）不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。（4)有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24,寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________?！敬鸢浮?1）。CO2+2MgC+MgO（2）。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3).SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（4）.Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（5）.2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl—＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+【解析】【分析】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火:；（2）鋁制品不能盛放堿性食品：；（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：；（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；(5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式：.【詳解】(1)鎂燃燒不能用CO2滅火：;故答案為：；（2）鋁制品不能盛放堿性食品：;故答案為：；（3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：；故答案為：；(4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式：。故答案為：.20.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）.（2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)消耗了3molG,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________?！敬鸢浮浚?）.CO2（2).Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O(3）.2Al+3CuO3Cu+Al2O3(4）.6NA（或3。6121024）【解析】【分析】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液,所以A為:NaAlO2,堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO2，G為氧化銅,B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al，E為O2，據(jù)此回答?！驹斀狻靠兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH)2（堿式碳酸銅),受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳,明礬的主要成分是KAl(SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液,所以A為：NaAlO2,堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al,E為O2,（1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為：CO2，故答案為：CO2;(2）明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為:，故答案為：;(3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一,為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為:，有電子得失守恒可知消耗了3mol氧化銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。故答案為：；6NA(或3。6121024）?！军c(diǎn)睛】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng),所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁,電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al,E為O2,據(jù)此回答.21。某化學(xué)興趣小組擬用如下圖裝置（2個(gè)三頸燒瓶及其他儀器)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色.提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1)稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。（2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，可將儀器中的空氣排盡,具體操作為：關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)________，打開分液漏斗活塞;待反應(yīng)一段時(shí)間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)_______,打開開關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需排盡裝置中空氣的理由_______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式作答）。探究思考：反應(yīng)后將裝置B中固體過(guò)濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色.在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe（OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。（3）Fe3(OH)8中n（Fe2+）：n(Fe3+)=_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。【答案】（1）.分液漏斗(2)。A（3）。BC（4).B(5）.A(6)。4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3（7）.1:2(8).FeO·Fe2O3·4H2O【解析】【分析】用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，開啟BC,關(guān)閉A，需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì)，分液漏斗中是稀硫酸，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣,可以收集C處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉B，開啟AC,利用生成的氫氣在裝置2中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。（1）分液漏斗中為稀硫酸,和裝置2中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后,然后關(guān)閉B，開啟AC,利用生成的氫氣在裝置2中壓強(qiáng)增大,把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀；（3）Fe3(OH）8中三個(gè)Fe總化合價(jià)為+8價(jià)，則有兩個(gè)+3的Fe一個(gè)+2價(jià)Fe，據(jù)此寫出其氧化物形式?！驹斀狻浚?）此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F，先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,此反應(yīng)在裝置2中進(jìn)行，稀硫酸是溶液,應(yīng)盛放在分液漏斗中,即應(yīng)盛放在1處D的分液漏斗中,故答案為：分液漏斗;（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可關(guān)閉開關(guān)A，打開開關(guān)BC，打開分液漏斗活塞;待反應(yīng)一段時(shí)間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)B，打開開關(guān)A，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到右側(cè)裝置中生成氫氧化亞鐵，防止發(fā)生，故答案為:A；BC；B;A;;（3)Fe3（OH）8中三個(gè)Fe總化合價(jià)為+8價(jià),則有兩個(gè)+3的Fe一個(gè)+2價(jià)Fe則n(Fe2+)：n（Fe3+）=1:2，用氧化物的形式表示可寫成FeO·Fe2O3·4H2O，故答案為：1：2;FeO·Fe2O3·4H2O。【點(diǎn)睛】用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色.提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，開啟BC,關(guān)閉A，需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì),分液漏斗中是稀硫酸，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉B，開啟AC，利用生成的氫氣在裝置2中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀,可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。22。某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61％）、Al2O3（30％）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3(1）“酸浸"過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。（2）“氧化"的目的是_____________。檢驗(yàn)Fe3+的方法是______________。（3）濾渣I的主要成份________.溶于酸的反應(yīng)方程式______________。（4）②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________?！敬鸢浮?1)。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O（2）.將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素（3）.取少量待測(cè)液于試管中,滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+（4）.SiO2(5).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（6）.AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋CO32-）【解析】【分析】煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有、、,然后過(guò)濾，得到的濾渣I為SiO2，向?yàn)V液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，向溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為、、、,過(guò)濾得到的濾液中含有NaCl，向?yàn)V渣中加入過(guò)量NaOH溶液,Al(OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過(guò)濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg（OH）2和Fe(OH）3，濾液中含有NaAlO2，向?yàn)V液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為（或），然后過(guò)濾得到Al（OH）3，濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）酸浸過(guò)程中金屬氧化物都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物，主要離子反應(yīng)方程式為,故答案為：；（2）鐵離子易水解生成沉淀且需要的pH較小，將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素;鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法是:取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色,則Fe3+已水解完全，故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素；取少量待測(cè)液于試管中,滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+;（3）通過(guò)以上分析知，濾渣I的成分為SiO2，SiO2只能和HF發(fā)生反應(yīng)故答案為：SiO2;；（4）通過(guò)以上分析知，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（或)，故答案為：(或）。【點(diǎn)睛】煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有、、，然后過(guò)濾，得到的濾渣I為SiO2，向?yàn)V液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為,向溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為、、、,過(guò)濾得到的濾液中含有NaCl，向?yàn)V渣中加入過(guò)量NaOH溶液,Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過(guò)濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg(OH）2和Fe(OH）3,濾液中含有NaAlO2，向?yàn)V液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為(或），然后過(guò)濾得到Al（OH）3,濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉,據(jù)此分析解答.23.0。1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1＝120mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)＝________,V2＝________mL.（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH)＝________mL。(3）若向300mL1mol/LAL2（SO4）3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液,若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。（4）若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________?！敬鸢浮浚?）。0。02mol(2)。480(3）.400(4）.90mL或2370mL（5）。0。4≤a＜1【解析】【分析】（1)根據(jù)圖象可知,在滴加NaOH溶液到體積V1=120mL過(guò)程中，沒有沉淀生成,說(shuō)明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=120mL時(shí)，剩余的H2S