黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校高三上學期11月月考試題化學

黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校20232024學年高三上學期11月第三次月考化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應、氧化還原反應、化學計量及其應用、金屬與非金屬及其化合物、化學與可持續(xù)發(fā)展占40%；化學反應與能量(包括熱能和電能)占60%。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法錯誤的是A.C919大型客機機身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大B.“天宮二號”衛(wèi)星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅C.我國實現(xiàn)了高性能纖維離子電池的制備，離子電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應不屬于化學反應2.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.雷雨過程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是A.氯氣具有漂白性，可用氯氣漂白紙張B.二氧化硫具有還原性，故可用二氧化硫保鮮葡萄酒C.濃硫酸具有吸水性，可作為、等的干燥劑D.碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，故可用于中和胃酸4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分數(shù)為46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.濃氨水中：、、、D.加入鋁片能生成的溶液：、、、6.利用圖中裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應，乙產(chǎn)生氣泡快，反應后甲氣球大B．鈉在分界面處跳動，試管內(nèi)有白色沉淀生成C．大理石溶解，有大量氣泡產(chǎn)生D．向沸水中滴入飽和三氯化鐵溶液，立即生成紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的溶液：8.下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol?1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ?mol?1，若將含2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ?mol?19.下列敘述不正確的是A.金屬表面覆蓋保護層，保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用B.港珠澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防大橋被腐蝕C.精煉銅工業(yè)中，當陽極通過的電子數(shù)為2NA，陰極析出的銅為1molD.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應。10.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(均未配平)：，，反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下：①kJ?mol②kJ?mol下列說法正確的是A.的燃燒熱kJ?molB.反應①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應kJ?mol13.鋅空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，a與電源正極相連B.放電過程中，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應式為ZnO+2H++2e=Zn+H2OD.放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g14.一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差15.我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，下列說法正確的是A.b為負極，Y極上發(fā)生還原反應B.X極的電極反應式為C.雙極膜中向右側(cè)移動D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，某實驗小組利用下圖所示裝置制備。請回答下列問題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為___________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為___________(填儀器接口的小寫字母，裝置可重復使用)，裝置A中反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中反應的化學方程式為___________，兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式為___________。17.氯化亞銅()廣泛應用于化工行業(yè)，以海綿銅(主要成分是和少量、)為原料，生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：難溶于醇和水，在氯離子濃度較大的體系中生成，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：（1）海綿銅“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施是___________(任寫一種)。（2）“酸溶”過程發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________；濾渣1的主要成分為___________。（3）已知“還原”步驟中的沉淀率與加入的的量關(guān)系如圖所示：①寫出“還原”步驟中主要反應的離子方程式：___________。②“還原”步驟中亞硫酸銨適當過量的可能原因是___________(答出2條)。③隨著用量增加，沉降率先增大后減小，減小的原因可能是___________(用化學方程式表示)。（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，選用醇洗的原因是___________。烘干時需要隔絕空氣，原因是___________。（5）“濃縮分離”得到副產(chǎn)品a的主要成分是___________(填化學式)。18.根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）向的溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應恰好完全時的熱效應(對應反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為___________。（2）已知：①②③碳與水蒸氣制氫氣和一氧化碳總反應的熱化學方程式是___________。（3）已知與合成甲醇反應過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂化學鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學鍵斷裂化學鍵所需的能量4361084465343①該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②甲醇中鍵的鍵能為___________。（4）一定條件下，在水溶液中、(x=1、2、3、4等)的相對能量大小如圖所示：①E___________(填離子符號)。②反應的熱化學方程式為___________(用離子符號表示)。19.科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導正極生成的離子()。（1）c電極為___________極，c電極上電極反應式為___________。（2）如圖2所示為用惰性電極電解溶液，a電極上的電極反應式為___________；電解一段時間后，a電極產(chǎn)生氣體，b電極不產(chǎn)生氣體，則溶液的___________(填“減小”或“增大”)。（3）在工業(yè)上，利用該電池電解溶液生產(chǎn)，裝置如圖。①陽極的電極反應式為___________。②陰極產(chǎn)生的氣體為___________。③右側(cè)的離子交換膜為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%___________b%(填“>”“=”或“<”)。

黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校20232024學年高三上學期11月第三次月考化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應、氧化還原反應、化學計量及其應用、金屬與非金屬及其化合物、化學與可持續(xù)發(fā)展占40%；化學反應與能量(包括熱能和電能)占60%。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法錯誤的是A.C919大型客機機身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大B.“天宮二號”衛(wèi)星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅C.我國實現(xiàn)了高性能纖維離子電池的制備，離子電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應不屬于化學反應【答案】B【解析】【詳解】A．合金的熔沸點比成分金屬低，硬度比成分金屬大，A正確；B．高性能芯片的核心材料是單質(zhì)硅，B錯誤；C．原電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．核反應不屬于化學反應，D正確；故選B。2.下列過程不涉及氧化還原反應的是A.雷雨過程中有少量硝酸生成 B.工業(yè)制取漂白粉C.高鐵酸鹽處理水 D.用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤【答案】D【解析】【詳解】A．雷雨過程中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再與轉(zhuǎn)化為，與反應生成發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．工業(yè)制取漂白粉，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，B錯誤；C．高鐵酸鹽處理水，被還原為，為氧化還原反應，C錯誤；D．用石灰石粉末修復被酸雨侵蝕的土壤，涉及碳酸鈣與酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應，D正確；故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是A.氯氣具有漂白性，可用氯氣漂白紙張B.二氧化硫具有還原性，故可用二氧化硫保鮮葡萄酒C.濃硫酸具有吸水性，可作為、等的干燥劑D.碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，故可用于中和胃酸【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣本身不具有漂白性，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，可以抗氧化，可用二氧化硫保鮮葡萄酒，B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥還原性氣體，如等，C錯誤；D．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，用于中和胃酸，與受熱不穩(wěn)定無關(guān)，D錯誤；答案選B。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B.完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．所形成的氨水中除了中含有質(zhì)子，中也含有質(zhì)子，無法確定氨水中的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．膠體粒子是由多個分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于，B錯誤；C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應的方程式為，可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，所以氧元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，氧元素來源于水，則可知反應消耗了水的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．溶液質(zhì)量未知，無法計算，D錯誤；故選C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.濃氨水中：、、、D.加入鋁片能生成的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．呈淺綠色，不符合無色的要求，A錯誤；B．酸性條件下，具有強氧化性，會與發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．濃氨水中，與氨水生成沉淀或生成而不能大量存，C錯誤；D．加入鋁片能生成的溶液可能為酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中、、、相互之間不反應，能大量共存，D正確；故選D。6.利用圖中裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應，乙產(chǎn)生氣泡快，反應后甲氣球大B．鈉在分界面處跳動，試管內(nèi)有白色沉淀生成C．大理石溶解，有大量氣泡產(chǎn)生D．向沸水中滴入飽和三氯化鐵溶液，立即生成紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳少，A錯誤；B．鈉的密度介于水和煤油之間，故在分界面處跳動，鈉與水反應生成和，與溶液反應生成白色絮狀沉淀，B正確；C．生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行，C錯誤；D．生成的是膠體不是沉淀，D錯誤；故選B。7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入鐵粉：B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．為絡(luò)合物，不能拆成離子，A錯誤；B．工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，若用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極上是，陰極上是，故制備不了氯氣，B錯誤；C．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應方程式應為，C錯誤；D．亞磷酸溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成亞磷酸鈉和水，反應的離子方程式為，D正確；故選D。8.下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol?1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ?mol?1，若將含2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ?mol?1【答案】C【解析】【詳解】A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol?1，反應是吸熱反應，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH1=－57.3kJ?mol?1，若將含2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，濃硫酸稀釋會釋放能量，因此放出的熱量多，但焓變小，因此ΔH＜ΔH1，故C正確；D．在101kPa、25℃時，2gH2(物質(zhì)的量為1mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ?mol?1，故D錯誤；故選C。9.下列敘述不正確的是A.金屬表面覆蓋保護層，保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用B.港珠澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防大橋被腐蝕C.精煉銅工業(yè)中，當陽極通過的電子數(shù)為2NA，陰極析出的銅為1molD.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應。【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鐵上鍍鋅，可以保護鐵不被腐蝕，當保護層破壞以后，鐵與鋅在電解質(zhì)環(huán)境下形成原電池，鋅活潑性強于鐵，做負極，鐵做正極，鐵受到保護，故A錯誤；B．Zn比Fe活潑，所以Zn作負極保護Fe，故B正確；C．精煉銅中，陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e=Cu，當陽極通過的電子數(shù)為2NA，陰極上要得到2NA個電子，則陰極上析出的銅為1mol，故C正確；D．鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e=4OH，故D正確。答案選A。10.將通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(均未配平)：，，反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】反應完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則氯元素化合價升高共1×5+2×5=15，根據(jù)電子守恒可知，氯元素化合價也會降低15，則生成1價的氯化鈉的系數(shù)為15，總反應的化學方程式為，故該溶液中，D正確。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在鉛皿中將濃硫酸跟螢石(CaF2)混合，有“白霧”出現(xiàn)揮發(fā)性：B向某鹽溶液中加入稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該鹽溶液中一定不含有C向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：D向裝有固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，兩支試管中黑色固體均溶解為兩性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在鉛皿中將濃硫酸跟螢石混合，有“白霧”出現(xiàn)，表明反應生成的HF與空氣中的水蒸氣作用形成氫氟酸小液滴，從而說明揮發(fā)性：，A正確；B．某溶液中加入溶液，由于沒有加熱，氨氣又極易溶于水，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，B錯誤；C．向溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，C錯誤；D．與硝酸反應生成鹽和水，與氨水發(fā)生絡(luò)合反應生成配位化合物，為堿性氧化物，D錯誤；故選A。12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下：①kJ?mol②kJ?mol下列說法正確的是A.的燃燒熱kJ?molB.反應①中的能量變化如圖所示C.轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應kJ?mol【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇完全燃燒應該生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量才是燃燒熱，故A錯誤；B．反應①是吸熱反應，反應物總能量要低于生成物總能量，圖示錯誤，故B錯誤；C．過程②甲醇轉(zhuǎn)變成氫氣是放出熱量，故C錯誤；D．液態(tài)甲醇到氣態(tài)甲醇要吸收熱量，氣態(tài)甲醇與O2反應放出熱量更多，△H小，故D正確；答案選D。13.鋅空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，a與電源正極相連B.放電過程中，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應式為ZnO+2H++2e=Zn+H2OD.放電時，M極每消耗16gO2，理論上N極質(zhì)量增加16g【答案】C【解析】【分析】鋅空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，M為正極，氧氣被還原?！驹斀狻緼．放電時M為正極，則充電時M為陽極，a與電源正極相連，A正確；B．放電過程中N極反應為Zn+2OH2e=ZnO+H2O，M極反應為O2+2H2O+4e=4OH，總反應為2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液濃度不變，B正確；C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時N極反應應為ZnO+H2O+2e=Zn+2OH，C錯誤；D．16gO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO，增加的質(zhì)量即為1molO的質(zhì)量，為16g，D正確；綜上所述答案為C。14.一定溫度下，的氯化、溴化反應勢能圖及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖，下列敘述正確的是A.的氯化、溴化反應的均小于0B.穩(wěn)定性：C.D.和的鍵能差【答案】C【解析】【分析】由圖可知，CH3CH2CH3的氯化是放熱過程，溴化是吸熱過程。氯化、溴化均得到兩種能量不同的產(chǎn)物?！奥然磻睍r更穩(wěn)定，選擇性更高；“溴化反應”時也是更穩(wěn)定，選擇性更高?！驹斀狻緼．由圖可知溴化的，氯化的，A錯誤；B．由于能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，更穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知①②；根據(jù)蓋斯定律①②得。③④；根據(jù)蓋斯定律③④得。所以，C正確；D．由圖可知，①，③，根據(jù)蓋斯定律③①得到，即，和的鍵能分別為、，則，D錯誤。故選C15.我國科學家提出了一種雙極膜硝酸鹽還原工藝，原理如圖所示。雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，下列說法正確的是A.b為負極，Y極上發(fā)生還原反應B.X極的電極反應式為C雙極膜中向右側(cè)移動D.理論上產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與電源負極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，與電源正極b電極相連的Y電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，則雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動、氫離子向左側(cè)移動?！驹斀狻緼．由分析可知，與電源正極b電極相連的Y電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，故A錯誤；B．由分析可知，與電源負極a電極相連的X電極為陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子生成氨氣和氫氧根離子，電極反應式為，故B錯誤；C．由分析可知，雙極膜中氫氧根離子向右側(cè)移動、氫離子向左側(cè)移動，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，陽極生成氧氣和陰極生成氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯化鈹(BeCl2)是一種無色針狀或板狀晶體，易潮解，易升華。已知氯氣、碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，某實驗小組利用下圖所示裝置制備。請回答下列問題：已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，其單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有相似性。②熔融可離子化。（1）裝置A中儀器X的名稱是___________，裝置C中的試劑M為___________(填名稱)。（2）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為___________(填儀器接口的小寫字母，裝置可重復使用)，裝置A中反應的離子方程式為___________。（3）裝置E中反應的化學方程式為___________，兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因是___________。（4）裝置B的作用是___________。（5）工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，可選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式為___________。【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.濃硫酸（2）①.adecbghcbf②.（3）①.②.防止遇冷凝華，堵塞導管（4）除去中的（5）【解析】【分析】在裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體和水分，需經(jīng)過飽和食鹽水除雜，經(jīng)過濃硫酸干燥；將純凈干燥的氯氣通入E裝置，碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，利用冰水冷卻進行氯化鈹?shù)氖占?；【小?詳解】根據(jù)儀器X結(jié)構(gòu)特點可知為蒸餾燒瓶；生產(chǎn)成的氯氣中含水蒸氣，需經(jīng)過濃硫酸干燥；【小問2詳解】根據(jù)分析可知裝置連接順序：adecbghcbf；裝置A中反應的離子方程式：；【小問3詳解】裝置E中氯氣與碳和氧化鈹高溫條件下反應生成氯化鈹和一氧化碳，反應的化學方程式：；兩儀器連接處使用粗導氣管，而不用細導氣管的原因：防止遇冷凝華，堵塞導管；【小問4詳解】根據(jù)分析可知，裝置B的作用：除去中的；【小問5詳解】熔融可離子化，選用鎳坩堝作電解槽的陰極材料，電解時陰極反應式：；17.氯化亞銅()廣泛應用于化工行業(yè)，以海綿銅(主要成分是和少量、)為原料，生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：難溶于醇和水，在氯離子濃度較大的體系中生成，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）海綿銅“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施是___________(任寫一種)。（2）“酸溶”過程發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___________；濾渣1的主要成分為___________。（3）已知“還原”步驟中的沉淀率與加入的的量關(guān)系如圖所示：①寫出“還原”步驟中主要反應的離子方程式：___________。②“還原”步驟中亞硫酸銨適當過量的可能原因是___________(答出2條)。③隨著用量增加，沉降率先增大后減小，減小的原因可能是___________(用化學方程式表示)。（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，選用醇洗的原因是___________。烘干時需要隔絕空氣，原因是___________。（5）“濃縮分離”得到副產(chǎn)品a的主要成分是___________(填化學式)。【答案】（1）適當提高酸溶時的溫度(其他合理答案均可)（2）①.②.（3）①.②.使全部被還原、提高的還原速率、防止生成的被空氣氧化等(任選兩點，其他合理答案均可)③.（4）①.加快表面水分的蒸發(fā)，防止水解氧化②.防止被空氣中的氧氣氧化（5）【解析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，以此來解答；小問1詳解】海綿銅“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施是適當提高酸溶時的溫度(其他合理答案均可)【小問2詳解】“酸溶”過程硝酸和銅反應生成生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：；其中海綿銅中的二氧化硅不能和硝酸反應，濾渣1的主要成分為：；【小問3詳解】①“還原”步驟用亞硫酸銨將+2價銅離子還原為+1價銅，再和氯離子結(jié)合生成氯化亞銅，離子方程式為：；②該反應中亞硫酸銨為還原劑，則其應適當過量的原因是：使全部被還原、提高的還原速率、防止生成的被空氣氧化等(任選兩點，其他合理答案均可)；③根據(jù)信息可知，在氯離子濃度較大的體系中生成，則隨著用量增加，沉降率先增大后減小，減小的原因可能是；【小問4詳解】乙醇容易揮發(fā)，則使用乙醇的目的為加快CuCl表面水分的蒸發(fā)，防止CuCl水解氧化；根據(jù)題給信息可知難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，則烘干時需要隔絕空氣，原因是防止被空氣中的氧氣氧化；【小問5詳解】根據(jù)流程可知還原中還可以發(fā)生生成硫酸銨，則“濃縮分離”得到副產(chǎn)品a的主要成分是。18.根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）向的溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反應恰好完全時的熱效應(對應反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為___________。（2）已知：①②③碳與水蒸氣制氫氣和一氧化碳總反應的熱化學方程式是___________。（3）已知與合成甲醇反應過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂化學鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學鍵斷裂化學鍵所需的能量4361084465343①該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②甲醇中鍵的鍵能為___________。（4）一定條件下，在水溶液中、(x=1、2、3、4等)的相對能量大小如圖所示：①E是___________