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文檔簡介

九年級化學上冊導學案-4.3水的組成6-人教版一、學習目標了解水的組成；掌握水的氫氧式結構；理解水分子的極性。二、課前預習在開始本節(jié)課的學習之前，請同學們預習以下內容：1.回顧水的組成和水的氫氧式結構的概念；2.思考水分子的極性對其性質和應用有何影響。三、水的組成水分子由兩個氫原子和一個氧原子通過共價鍵連接而成。在化學式中，我們通常用H2O來表示水，其中H表示氫原子，O表示氧原子。水是一種由分子組成的化合物，分子是由兩個或更多原子通過成鍵結合而成的。水分子由兩個氫原子和一個氧原子通過成鍵連接而成，每個氫原子和氧原子之間都存在共價鍵。水的組成可以用化學式表示為H2O：H2O其中，H表示氫原子，O表示氧原子。化學式中的下標數(shù)字表示原子的個數(shù)。四、水的氫氧式結構除了使用化學式來表示水的組成外，我們還可以使用氫氧式結構來表示水分子的組成和連接方式。水的氫氧式結構圖如下：H

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H–O–H

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H在氫氧式結構圖中，H表示氫原子，O表示氧原子。圖中的線段表示成鍵?？梢钥吹剑肿又械臍湓雍脱踉油ㄟ^成鍵連接起來，形成一個三角形結構。五、水分子的極性水分子是一個極性分子，這意味著水分子中的氧原子和氫原子之間存在電荷的不均勻分布。在水分子中，氧原子的電負性較高，而氫原子的電負性較低。因此，氧原子部分具有部分負電荷（δ-），氫原子部分具有部分正電荷（δ+）。由于水分子是一個極性分子，因此它具有許多獨特的性質和應用，例如：-水的極性使其具有良好的溶解性，能夠溶解許多物質；-水的極性使其具有較高的表面張力，因此水可以在容器中形成凸起的水滴；-水的極性使其具有良好的導電性，溶解在水中的電解質可以導電；-水的極性使其具有較高的沸點和凝固點，這使得水成為適合生命存在和其他許多化學反應發(fā)生的環(huán)境。六、小結本節(jié)課我們學習了水的組成、水的氫氧式結構和水分子的極性。水是由兩個氫原子和一個氧原子通過成鍵連接而成的。水分子的氫氧式結構呈現(xiàn)一個三角形。水分子是一個極性分子，它具有許多獨特的性質和應用。希望同學們通過本節(jié)課的學習，能夠更加深入地理解水的組成和性質，并能將所學知識靈活運用到實際生活中。請同學們合理安排學習時間，認真完成課后作業(yè)，以便能夠更好地鞏固所學知識。七、課后作業(yè)描述水的組成和水分子的氫氧式結構。解釋為什么水分子是一個極性分子，以及極性對水的

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