2023屆安徽省阜陽市潁上二中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

o

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

3、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一?體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和Ch的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

0

/=\I

4、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為HOH,CTQ>-OCHZC-OH,下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯(cuò)誤的是

CHjOH

A.分子式為C10H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，1molG與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

5、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1；用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液-4拿

z

圖1

Hh

精銅4忙相銅

B.圖2：電解精煉銅

CuSoM液

圖2

C.圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫,并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

6、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

7、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。

這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：YVZ

c.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

8、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是。

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H-

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO：

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3CP+4H++HO

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCh溶液可得到CuCL固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CCh,可生成NaHCO3

11、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是)

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在（（Na,）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室溫下，反應(yīng)A。112A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用長對表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

12、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）

度計(jì)

分離液體混合物

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.AlCb溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

15、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C1K183C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2so4、飽和食鹽水、濃H2so4、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

16、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料

+2

17、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SCh+H2O=H++HSO3-HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO3z-濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSCh一濃度基本不變

D.通入少量HCI氣體，溶液中HSO3一濃度減小

18、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

B.脫硫過程th間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

19、用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

20、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取84消毒液將Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高鑄酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

c.cD.D

21、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH』+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2,SO2、NO,CO,不考慮其他

成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空氣，且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH/+NO2==N2T+2H2O

22、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（0）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示:

VVI

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

o

CHj-CH-C-0

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

@R-CH=CH2②］黑H>R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是?

⑵反應(yīng)I的反應(yīng)條件是o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式.

(5)寫出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式.

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCLs溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為o

24、(12分)如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請

填寫以下空白:

(1)A的化學(xué)式為一,C的電子式為一;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+GTH—；

F+JTB+C+I；

(3)2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一;

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

25、(12分)溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr>150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入S（h2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在6（TC進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是o

CHBn

B_B口/FeBr；_________

（GlhBr）廣I_I條件①一定條件

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2so3、NaHSCh等）制取較純凈的Na2s（X/ZlhO晶體。請補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez?！睘樵现苽鋲A式碳酸銅

[Cu2（OH）2co3],具體流程如下：

■初55-60'C過能、洗滌、干烽

-4Cua(OH)2C()>]

稀破取3Q%H4科節(jié)pH一30?一

I1II’過濾HIN

?［送渣I

已知：Cll2(OH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

(2)“操作H”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—(填化學(xué)式)。

(4)洗滌CU2(OH)2c03沉淀的操作為.

(5)“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為ni2g,則樣品中CuKOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數(shù)式表示)。

27、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5.5C,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(DNOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

(3)制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開,當(dāng)____________時(shí)，再打開,Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為O

(4)若不用A裝置對實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實(shí)驗(yàn)測定NOC1樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以KzCrO4溶液為指示劑，用cmoI?L」AgNfh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrCh為磚

10124

紅色固體；Ksp(AgCl)=L56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

28、(14分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為一和_(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是一,反應(yīng)方程式一。

(3)B的分子式一，ImolB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生—gAg?

(4)檢驗(yàn)D中鹵原子種類，所需的試劑有一。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_o

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

29、(10分)過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量F

的溶液中，H2O2會較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：HzCh+r—H2O+KT;反應(yīng)②：H2O2+IO~^H2O+O2+I

一，完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是?

(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3汨2。2分解過程中，「的作用是.

(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是o

(5汨2。2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認(rèn)為是其中過氧化

氫離子(HOOD的作用。為了增強(qiáng)其漂白效果，應(yīng)選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進(jìn)行。

(6)向鹽酸酸化的FeCL溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式:

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol較基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確；

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與漠反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說法正確；

答案：Bo

2、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SOj的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

3、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4*,所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+Ch+2H2O=2H2so4,所以放電過程中消耗的SCh和O2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

4、B

【解析】

A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為CioHnOs,A選項(xiàng)正確；

B.有機(jī)物G中有2個(gè)羥基和1個(gè)竣基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成Hz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3m01%發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

5、C

【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽極，故錯(cuò)誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。

故選C。

6、D

【解析】

第四周期過渡元素有io種，但是從左到右的第8、9、io三列的元素為第vm族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

7、C

【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NM,則Q溶液中含有NHJ。由此可推斷出Q為NHUSCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ON,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性

比H2c03強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等垃類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、C

【解析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+,故A錯(cuò)誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

通龜

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。-J—Fe(OH)2I+H2T，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO32-+CaSO4=CaCO3+S(V

故C正確；

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：C?

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

9、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU+2H2O#CU（OH）21+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故c錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，不會生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚＞HCO”則向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不會生成CCh,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NHj至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

11、B

【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA_）+c（OH-）,因?yàn)閏（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）〈2c（A2-）+c（HA-）,故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Kai=3",Ka2=3R室溫下，反應(yīng)A?]1!2A12HA-的平衡常數(shù)

弋C2(HA);C2(HA)?C(H+)

—L=103,lgK=3,故C正確;

C(A2)C(HA)—C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

K10T4

IK因?yàn)镵i=10*2,所以Kh2=U=FT=l°T2"，故Kal>kh2,故D正確;

K“i10”

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

12、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫與二氧化鐳反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

14、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3通入AlCh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項(xiàng)正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項(xiàng)正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項(xiàng)正確；

答案選A。

15、D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s0八濃H2so八NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.⑤用于收集A1CL,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干

燥管代替，D項(xiàng)正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；

故選B。

17、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達(dá)平衡時(shí)，SO3?一濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaSCh與H+反應(yīng)生成HSCH一,從而增大溶液中的HSCh一濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

18、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eKSChb氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO,3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO03氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程th間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A,

19、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnOa溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH,)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選C。

20、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,CL通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯(cuò)誤。

答案選D。

21、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2

與含有NHJ的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSOj,因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCO3、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNO2,X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NH4++NOLN2T+2H2。，故D正確；

故選B。

22、C

【解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)口，1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45?；?0。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選C。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

HO-^^-CHCtj+2HC1

HO-CH3+2C12

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2—(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6'OOH

【解析】

CH,-C=CH,

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是I\B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

CH劣

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7%。，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為HO?！鼋性?/p>

aich

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被C1取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為,Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHC12變成-CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Q-CHO,Z-F是酯化反應(yīng)。

【詳解】

0H

(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：H3C-1-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-^y-CHO,

CH3

所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；

0H

|CR—C=CH

(2)A為H3C-C-CH3，B為'IA—B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCHs_

I，口是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；

CHsH3C-CH-CHO

(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；

H3C-CH-COOH

eg

(4)HO-^^-CH3在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被C1取代生成，，

OH

反應(yīng)V的化學(xué)方程式：HO-^~^>-CH3+2CI2——>HO-^-^-CHCI；+2HCI;

(5)D是(CHRCHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：

CHsCHs

I+2Cu(CH),艾積「I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Q-CHO,W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分

異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可以3種位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有-CHO和-CHzOH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上

分別連有-CHO和-OCH3,結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：OHC--OCH,。

僮化制

24、NH4HCO3H：o：Il4NH+5O=4NO+6H2OC+4HNCh(濃)^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

32方瞪

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或鍍鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是NH3,G是02,H是NO,I是Nth,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

(1)、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：0：H；

故答案為NH4HCO3;II6：H;

便化覆

⑵、D為N%,G是Ch,H是NO,則D+G—H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,則

32工--2

F+J-—B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNCh(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H20；

僵化劑

故答案為4NH3+5O2=4NO+6H1O；C+4HNCh(濃)獸=CO2T+4NO2