老高考化學二輪復習講義專題9“位構性”綜合推斷

[復習目標]1.掌握原子及物質(zhì)結構的特點，掌握常見元素及物質(zhì)的性質(zhì)。2.掌握元素周期表中“位—構—性”關系及其應用?？键c一根據(jù)原子結構推斷1．常考短周期主族元素原子的核外電子排布特點(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(shù)(周期序數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是C、S。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。2．巧記10e－微粒和18e－微粒10e－微粒和18e－微粒是元素推斷題的重要突破口之一。(1)以Ne為出發(fā)點記憶10e－微粒若10e－微粒滿足關系：，則一定是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)以Ar為出發(fā)點記憶18e－微粒1．(2021·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物2．(2021·全國乙卷，11)我國嫦娥五號探測器帶回kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸3．(2022·全國甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．非金屬性：X>QB．單質(zhì)的熔點：X>YC．簡單氫化物的沸點：Z>QD．最高價含氧酸的酸性：Z>Y1．(2022·四川省德陽市高三下學期第二次檢測)X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是短周期中最小的，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、M同主族，Z、W、M同周期，W的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列敘述錯誤的是()A．簡單離子的半徑：Y>Z>WB．簡單氫化物的沸點：Y>MC．X、Y、Z可形成含共價鍵的離子化合物D．Z、W的單質(zhì)都能通過電解對應熔融氯化物制得2.(2022·成都市第七中學高三下學期測試)W、X、Y、Z、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)等于W與Y的原子序數(shù)之和，Z的原子半徑是第三周期中最小的，W與X形成的物質(zhì)可用來殺菌消毒且該物質(zhì)的分子中含18e－，Q原子最外層電子數(shù)為X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是()A．X元素與Q元素組成的化合物可做耐火材料B．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性C．簡單氫化物的沸點：X>Y>ZD．由Z和Q形成的化合物中存在離子鍵考點二根據(jù)物質(zhì)結構推斷1．短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式元素原子HBeBCN(P)O(S)F(Cl)Si成鍵數(shù)目12343214成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵2.化學鍵類型與物質(zhì)類型3．認識幾種含氧酸的結構硫代硫酸(H2S2O3)過二硫酸(H2S2O8)亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)1．(2020·全國卷Ⅱ，13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構2．(2021·廣東，13)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價3．(2021·河北，11改編)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素只可形成含有共價鍵的化合物4．(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族(2022·河南省名校聯(lián)盟“頂尖計劃”高三第三次考試)U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們組成的某化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是()A．上述元素中，Y的原子半徑最大，X的原子半徑最小B．U、V、W、X的非金屬性依次減弱C．Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液變紅D．該化合物中各元素原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構考點三根據(jù)元素性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷一、?？?～36號元素的性質(zhì)1．常考1～36號元素及其重要化合物的物理性質(zhì)(1)顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。③焰色反應呈黃色的元素是Na，呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)的元素是K。(2)狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。(3)氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。(4)熔點：單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。(5)硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(6)密度：單質(zhì)密度最小的金屬元素是Li；單質(zhì)密度最小的非金屬元素是H。(7)溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。(8)導電性：單質(zhì)能導電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導體材料的元素是Si。(9)晶體類型：單質(zhì)及其最高價氧化物都是共價晶體的元素是Si。(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。2．?？?～36號元素及其重要化合物的化學性質(zhì)(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。(2)最高價氧化物及對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素是Al。(3)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是N。(4)單質(zhì)(O3)及其氫化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該元素是N。(6)最高價氧化物對應水化物的酸性(堿性)最強的元素是Cl(Na)。(7)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負價而無正價的元素也是F。二、?？嘉镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系1．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖的轉(zhuǎn)化關系：符合此轉(zhuǎn)化關系的X、Y、Z、W如下：①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH；②NH3、NO、NO2、O2；③H2S、S、SO2、O2。2．A、B、D、E均為中學化學中常見的物質(zhì)，存在如圖所示關系。符合此轉(zhuǎn)化關系的A、B、D、E如下：①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；②CuO、CO、CO2、C；③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。1．(2020·全國卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物的水化物為強堿2．(2018·全國卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價3．(2022·全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z34.(2016·全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸(2022·河南省普通高中高三下學期3月高考適應性測試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素。X廣泛存在于無機物和有機物中，Y是地殼中含量最多的元素，Z的單質(zhì)常溫下和氫氣混合會發(fā)生爆炸，工業(yè)上電解W的熔融氧化物來制取W。下列有關說法一定正確的是()A．原子半徑：W＞X＞Y＞ZB．簡單氫化物的沸點：Z＞YC．Z和W的簡單離子都能促進水的電離D．W分別與X、Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同考點四根據(jù)元素周期表中短周期特殊結構推斷1．元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素，H元素所在的第ⅠA族左側無元素分布。2．He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。例如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。1．(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應2．(2021·浙江6月選考，15改編)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2