溶質的質量分數(shù)課件

課題3溶液的濃度

學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，也對“飽和就是濃溶液，不飽和就是稀溶液”的錯誤觀點有了正確的認識，如何去判斷溶液的濃??？溶解溶質的質量占整個溶液的質量較多的為濃溶液，較少的為稀溶液在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個溶液越濃。但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液的濃度也就是中含有多少溶質的質量的時候，要怎么辦？接下來我們就來了解表示溶液組成的一種方法：溶質的質量分數(shù)。飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比。溶質質量溶液質量=×100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量

分數(shù)。

試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶質質量分數(shù)[實驗9－8]溶質質量溶劑質量溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20%溶質的質量溶劑的質量溶液的質量濃度分成三份加水(稀釋）加入溶質蒸發(fā)少量水（濃縮）減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅改變溶質的質量分數(shù)：可以加水、加溶質、蒸發(fā)溶劑練習、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。練習、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是10%

溶質質量分數(shù)

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，

（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（3）若將80克氯化鈉溶于200克水里，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質的質量分數(shù)36%

是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數(shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。

例1：20℃時，食鹽的溶解度為36克，

(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質量分數(shù)?飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算

(2)能否配制出20℃溶質質量分數(shù)為30％的食鹽水?＝26.5%P%＝36克100克＋36克×100%

2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數(shù)即為飽和溶液的質量分數(shù)36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？解：所需氯化鈉的質量為：150kg16%=24kg需要水的質量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。鹽水選種的原理：把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好種子和壞種子分開來。好種子的密度比較大，在鹽水里會下沉；壞種子的密度比較小，在鹽水中會上浮。相關鏈接：推導公式

溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)溶劑的質量＝溶液的質量－溶質的質量溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量=×100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%配制100g5%氯化鈉溶液

寫出所需的儀器和藥品的名稱：步驟一：計算出需要氯化鈉的質量和水的質量。需要氯化鈉的質量：100g×5%=5g步驟二：用天平稱量5g氯化鈉，用量筒量取95ml的水?；顒樱号渲坡然c溶液天平（帶砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、蒸餾水、紙需要蒸餾水的質量：100g－

5g

=95g用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：1、計算所需溶質和溶劑的質量；2、分別稱或量出所需的溶質和溶劑；3、將溶質和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質完全溶解。4、裝瓶，貼標簽。若用液體配制呢？步驟三：將稱量出的5g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的95ml水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解?；顒樱号渲坡然c溶液100g5%氯化鈉溶液便配制完成了。步驟四:裝瓶并貼上標簽。45克水的體積：Ｖ＝m/ρ=45克÷1.0克/厘米3=45厘米3=45毫升用托盤天平稱量氯化鈉晶體用量筒量取水。配制2千克的生理鹽水，需要氯化鈉和水各多少克？（生理鹽水為0.9％的氯化鈉溶液）練習配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？氫氧化鈉溶液質量=500ml×1.1g／cm3

=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g

答：略解:想一想

實驗室配制100克溶質質量分數(shù)為10%的食鹽水，應選用的儀器是（）A、托盤天平、酒精燈、試管、藥匙

B、托盤天平、玻璃棒、燒杯、漏斗C、托盤天平、鐵架臺、試管、量筒

D、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒Ｄ某同學去四份50g的水后，分別加入一定量的硝酸鉀晶體，配成t℃的溶液，數(shù)據(jù)如右表：1234加入硝酸鉀的質量40506570溶液的質量90100105105求：t℃時硝酸鉀的溶解度及在該溫度下其飽和溶液的溶解度課題3溶液的濃度

第2課時溶液的稀釋溶液的稀釋關鍵：稀釋或濃縮前后溶質的質量不變

例2：把50g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：設稀釋后溶液質量為m，可以列出下式：50g

×98%＝m

×20%m＝245g稀釋加水的質量：245g-50g=195g稀釋前溶液中溶質質量稀釋后溶液中溶質質量答：得到20%溶液245克。練習把100g質量分數(shù)為98﹪的硫酸稀釋成10﹪的稀硫酸，需加水的質量為多少？解：設加水的質量為x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略梯度訓練：（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml注意（45頁練習3、4）⑴溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質量之間的換算，即密度的應用。⑵對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質的質量不變，即濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)溶液稀釋或濃縮的公式（溶質的質量不變）：(濃溶液質量×a1%=稀溶液質量×a2%)m＝ρVV＝mρ濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)液體的體積和質量的換算（已知液體密度）：小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL

)多少mL?解：所需NaCl的質量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質量為：100mL

1.1g／mL–22g=88g答：略解：設需要98%硫酸的體積為V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略在一定溫度下的飽和溶液中：溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量=溶解度溶解度+100克推導公式：

溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)溶劑的質量＝溶液的質量－溶質的質量定義公式：溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量=×100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量×100%思考？練習：要將某溫度下150克10%硝酸鉀溶液質量分數(shù)變成25%的溶液，則可采取的措施有哪些?溶液間的混合計算將10g質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液的質量分數(shù)是（）A.8%B.16%C.24%D.25%（濃溶液與稀溶液混合時，求溶質的質量分數(shù)的關鍵是找溶質和溶液混合后的質量。）可用公式實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

X答：略A解：設所需鋅的質量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652X0.8gB解：設所需鋅的質量為XX=26g化學反應中溶質的質量分數(shù)的計算下面哪種解法正確？注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X，生成氫氣的質量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算練習：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g

x%0.8gX%==39.2%答：略鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，反應后生成的NaCl的質量為YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)（高效課堂26頁例4）1.在溶液中進行的反應，實際反應的是溶質!帶入計算的量應為溶質的質量！求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，計算反應后的溶液質量時，一般根據(jù)質量守恒定律進行計算比較簡單。應注意的是：當生成物中有氣體或沉淀生成時，氣體或沉淀的質量不可算在溶液中，應減去！化學方程式與溶質質量分數(shù)相結合的簡單計算注意要點：2、試求出反應后形成的溶液的溶質的質量分數(shù)是多少?化學反應中