【2018年人教版下冊初三化學(xué)】第十單元 酸和堿-常見的堿-導(dǎo)學(xué)案_第1頁
【2018年人教版下冊初三化學(xué)】第十單元 酸和堿-常見的堿-導(dǎo)學(xué)案_第2頁
【2018年人教版下冊初三化學(xué)】第十單元 酸和堿-常見的堿-導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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【2018年人教版下冊初三化學(xué)】第十單元酸和堿——常見的堿_導(dǎo)學(xué)案一、基本概念1.酸的定義酸是指在水溶液中產(chǎn)生H+離子的化合物，具有酸性物質(zhì)的性質(zhì)。2.堿的定義堿是指在水溶液中產(chǎn)生OH-離子的化合物，具有堿性物質(zhì)的性質(zhì)。二、常見的堿1.金屬氫氧化物金屬氫氧化物是由金屬元素和氧元素以及氫元素組成的一類化合物，具有堿性。例如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等。2.金屬碳酸鹽金屬碳酸鹽是由金屬元素和碳酸根離子組成的一類化合物，具有堿性。例如碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸鉀（K2CO3）等。3.堿金屬鹽堿金屬鹽是由堿金屬元素和某種非金屬單質(zhì)或酸基團(tuán)組成的一類化合物，具有堿性。例如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈉（Na2CO3）等。三、常見的堿的性質(zhì)1.堿的酸堿指示劑堿的酸堿指示劑是一種能夠用來檢測溶液酸堿性質(zhì)的物質(zhì)。常用的堿的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、酚醛指示劑等。2.堿的電離堿在水溶液中可以電離產(chǎn)生OH-離子，從而具有堿性。堿的電離程度取決于堿的強(qiáng)弱。3.堿的中和反應(yīng)堿可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水。中和反應(yīng)的化學(xué)方程式通常可以表示為：堿+酸→鹽+水四、實驗探究實驗一：酸和堿的中和反應(yīng)實驗?zāi)康模禾骄克岷蛪A的中和反應(yīng)現(xiàn)象。實驗材料：碳酸氫鈉、鹽酸溶液、酚酞指示劑、滴管、玻璃棒。實驗步驟：將一定量的碳酸氫鈉溶液倒入試管中。加入適量的酚酞指示劑。用滴管滴加鹽酸溶液至顏色變化，直至轉(zhuǎn)為紅色。記錄滴加的鹽酸的體積。實驗結(jié)果：這個實驗中，當(dāng)?shù)渭舆^量的鹽酸溶液后，酚酞指示劑的顏色會改變?yōu)榧t色。實驗結(jié)論：實驗結(jié)果表明，碳酸氫鈉（堿）和鹽酸（酸）發(fā)生了中和反應(yīng)，產(chǎn)生了鹽和水。五、思考題金屬氫氧化物和堿性氫氧化物有什么區(qū)別？堿金屬鹽是如何形成的？酸和堿的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的？六、小結(jié)本次導(dǎo)學(xué)案我們學(xué)習(xí)了酸和堿的基本概念，以及常見的堿的種類和性質(zhì)。我們通過實驗也了解了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的現(xiàn)象。通過本單元的學(xué)習(xí)，我們對酸和堿有了更深入的理解，為

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