人教版九年級化學(xué)實驗題專題復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)實驗題專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標了解化學(xué)實驗題的基本知識點和解題方法；掌握化學(xué)實驗題的常見類型和解題技巧；針對化學(xué)實驗題進行專項復(fù)習(xí)和訓(xùn)練，提高解題能力。二、知識回顧在化學(xué)學(xué)習(xí)中，實驗是非常重要的一環(huán)。化學(xué)實驗題是考查學(xué)生對實驗內(nèi)容和實驗過程的理解以及實驗技巧的應(yīng)用能力的重要手段。在九年級化學(xué)中，常見的化學(xué)實驗題類型有：實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E：要求根據(jù)實驗條件和實驗步驟進行推理，判斷實驗的結(jié)果。實驗現(xiàn)象和實驗原理：要求根據(jù)實驗現(xiàn)象和相關(guān)化學(xué)知識進行解釋。實驗數(shù)據(jù)和計算分析：要求根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和相關(guān)化學(xué)知識進行計算和分析。三、知識拓展1.實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E在解答實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E的問題時，需要注意以下幾點：仔細閱讀實驗題，理解實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E。根據(jù)實驗條件和原理進行推理。如果實驗步驟中有多個步驟，要按照正確的順序?qū)⑵淞谐觥?.實驗現(xiàn)象和實驗原理在解答實驗現(xiàn)象和實驗原理的問題時，需要注意以下幾點：仔細觀察實驗現(xiàn)象，理解實驗過程。運用相關(guān)的化學(xué)知識進行解釋。注意實驗原理中的關(guān)鍵詞，如反應(yīng)類型、反應(yīng)物和產(chǎn)物等。3.實驗數(shù)據(jù)和計算分析在解答實驗數(shù)據(jù)和計算分析的問題時，需要注意以下幾點：仔細分析實驗數(shù)據(jù)和計算條件。運用相關(guān)的化學(xué)知識進行計算和分析。注意單位的換算和計算結(jié)果的合理性。四、案例分析案例一某實驗室的實驗人員用30g的氫氧化鈉固體溶解在500mL的水中，測得該溶液的質(zhì)量濃度為6mol/L。請回答以下問題：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？氫氧化鈉溶液的體積是多少？氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)含量是多少？解題思路根據(jù)質(zhì)量濃度的定義，質(zhì)量濃度=質(zhì)量/體積，代入已知數(shù)據(jù)可得質(zhì)量=質(zhì)量濃度×體積=6mol/L×0.5L=3mol。已知質(zhì)量和質(zhì)量濃度，可用質(zhì)量濃度的定義求出體積，體積=質(zhì)量/質(zhì)量濃度=3mol/6mol/L=0.5L。溶質(zhì)含量即溶質(zhì)的物質(zhì)的量，已知質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，可用摩爾質(zhì)量的定義求出溶質(zhì)含量，溶質(zhì)含量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=3mol/40g/mol=0.075mol。案例二某實驗室的實驗人員將5mol/L的硫酸溶液與2mol/L的鈉氫碳酸溶液按化學(xué)計量比進行反應(yīng)，請回答以下問題：寫出反應(yīng)方程式。如果制備100mL的反應(yīng)溶液，兩種溶液各需多少體積？反應(yīng)完全后，反應(yīng)溶液的質(zhì)量濃度是多少？解題思路首先寫出化學(xué)計量比，根據(jù)反應(yīng)方程式(1mol硫酸與1mol鈉氫碳酸反應(yīng))，可得反應(yīng)方程式為：H2SO4+NaHCO3->Na2SO4+CO2+H2O。制備100mL的反應(yīng)溶液，根據(jù)化學(xué)計量比，需要1mol硫酸和1mol鈉氫碳酸，根據(jù)質(zhì)量濃度的定義，體積=質(zhì)量/質(zhì)量濃度，可得硫酸的體積為1mol/5mol/L=0.2L，鈉氫碳酸的體積為1mol/2mol/L=0.5L。反應(yīng)完全后，反應(yīng)產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為溶液中的質(zhì)量，質(zhì)量濃度=質(zhì)量/體積，根據(jù)反應(yīng)方程式，從1mol硫酸得到的離子數(shù)為2，從1mol鈉氫碳酸得到的離子數(shù)為3，所以實際產(chǎn)生的質(zhì)量為2mol*98g/mol+3mol*84g/mol=470g，質(zhì)量濃度為470g/0.1L=4700g/L。五、知識總結(jié)化學(xué)實驗題是考查學(xué)生對實驗內(nèi)容和實驗過程的理解以及實驗技巧的應(yīng)用能力的重要手段。在解答化學(xué)實驗題時，要注意實驗?zāi)康暮筒襟E的推理、實驗現(xiàn)象和原理的解釋，以及實驗數(shù)據(jù)和計算分析的應(yīng)用。通過不斷的訓(xùn)練和復(fù)習(xí)，可以提高解題能力，更好地應(yīng)對試題。六、練習(xí)題某實驗中，將10mL60%的硝酸溶液與20mL10%的銀硝酸溶液按化學(xué)計量比進行反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式并求反應(yīng)完全后的質(zhì)量濃度。在實驗室中，將0.5g溶于100cm3水中制備出一定濃度的硫酸溶液，溶液的質(zhì)量濃度為多少？如果希望調(diào)整溶液的濃度為4mol/L，需要加入多少克溶質(zhì)？一瓶質(zhì)量為1kg的NH4NO3水溶液，質(zhì)量濃度為2mol/L，求該溶液中的溶質(zhì)數(shù)量。參考答案：3HNO3+3AgNO3->3Ag+3NO2+H2O+CO2，反應(yīng)完全后的質(zhì)量濃度為0.27mol/L；質(zhì)量濃度為0.5g/0.1L=5g/L。需要加入((4mol/L*0.1L)-0.5g)=3.5g溶質(zhì)；溶液中的溶質(zhì)數(shù)量為2mol/L*1kg=2000mol。以上是對人教版九年級化