2023屆江西省八所重點(diǎn)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是(

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

2、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛下列說法不正確的是

A.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

3、常溫下，用O.lOOOmoHTiNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH^i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知何)=而黑乃］下列說法正確的是

A.K,(HA)的數(shù)量級為IO"

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)＞11點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)4-c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

4、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳帆，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳磯)置于鐵板上，聚炭,

吹令火熾，其磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()

D.H2SO4

A.FeSO4-7H2OC.Fe2O3

5、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體H20ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向

反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NCh和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

6、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H2O-H2sChB.2K+2H2O-2KoH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2Ch+2H2OT4NaOH+O2T

7、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c。3NazSiCh溶液

Cl>C>Si..一.

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

3

C濃鹽酸MnOzNaBr溶液氧化性CI2>Br2

D濃硫酸Na2sO3濱水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

8、下列各表述與示意圖一致的是

pH|

020r（HCi）/mL

25"C時(shí)，用0.1mol-L“鹽酸滴定20mLO.lmolL'NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

bLz

0時(shí)間

10mLO.OlmolL-1KMnCh酸性溶液與過量的O.lmoHyiH2c2O4溶液混合時(shí)，n（Mn"）隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2s(h(g)+O2(g)-2sOKg)△!!<()正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

反應(yīng)過程

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)△*()使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

9、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,

1

用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖

所示。下列說法正確的是()

液的體IVinL

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②點(diǎn)溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cnP的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()

AlOOOpA

---------mol/LB.-------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

11＞設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

12、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C1XH17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

13、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)臍（N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

_

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH_4e=N2T+4H2O

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入覆氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

15、25c時(shí)，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolNz和3molH?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2sCh與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

________________EHZW]

理工￡8和Hz一^亙~|------------

(合成氣)H一一-----C7?Or—CHJ-/=\XH-----

------------L.CHjBr_」B1ryi5—?M

——催化-I_H_\D"~

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX催化劑|QJ+HX完成下列填空:

(1)關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是(選填序號).

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

(3)C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

18、芳香族化合物A(是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如

圖所示：

0H

人^COOH

V

0H

D龍膽酸

EF

(DA的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)D—E的反應(yīng)類型是.

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：o

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°Y、C—OGHS)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：?

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

(6)已知：6%(Ao參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯ojHs)

0

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：。

19、為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、n回答問題:

方案I:

L固體甲

硬鋁足量X

足量NaOH溶液固體乙

ag①過濾

.④固體丙

希液丁［噌氏繇%A1(OH卜-J

bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是(選填選項(xiàng))。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有:

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

（1）試劑Y是;操作順序是.

（2）硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是,操作的方

法是.

20、五氧化二帆（V2O3,摩爾質(zhì)量為182g?moH）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗帆（主要含有V2O5,還有少

量AWh、FezCh）中提取VzOs。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3'=V2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是o（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的。

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑。（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動空氣中灼燒的可能原因________.

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表不）,4VO2+C）2=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250moH/Na2s2。3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o(已知：L+2NazS2O3=Na2sQ6+2NaI)

21、NO、CO,SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H]=+180.5kJ.mo『

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmor'

2c(s)+O2(g)=2C0(g)AH,=-22l.OkJ-mol-1

CW"?0)

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

C2(NO)C2(CO)

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.2V正（CO）=v逆（M）

c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

n.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為H?和co的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定條件下，CH&的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則P1P2（填或

A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)（K-匕、KC）,由大到小的順序?yàn)?/p>

②將CH4和H?。按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH」轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體

的平均相對分子質(zhì)量之比為

DL含SO?的煙氣可用Na2so3溶液吸收。

（4）已知25。（2時(shí)由Na2so3,和NaHSO?形成的混合溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤＃ㄒ阎?/p>

7

25。（2時(shí),H2sO3的電離平衡常數(shù)Ka】=1.5xl0\Ka2=2.0xl0-）

（5）可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為（任寫一個(gè)）。

離子交換膜（填標(biāo)號）為陰離子交換膜。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.NM溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，N%使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強(qiáng)氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

2、D

【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H式）2,故C正確；

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

3、A

【解析】

c(H+)c(A]

475因此的數(shù)量級為

曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A),此時(shí)pH=4.7,則K；,(HA)==10-?IOR(HA)IO',

c(HA)

A項(xiàng)正確;

B.a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A"),但c(OlT)不等于c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

利用曲線的交點(diǎn)計(jì)算K”(HA),是該題的巧妙之處，因?yàn)樵擖c(diǎn)c(HA)=c(A)因此K￡HA)=c(H7同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時(shí)候，多關(guān)注特殊的點(diǎn)，諸如曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)等。

4、B

【解析】

由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSONHzO,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元

素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝!色赤”物質(zhì)可能是Fe2(h,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【點(diǎn)睛】

硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

5、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

〃(°H一［牒I=°Q6m。】'根據(jù)電荷守恒可知’金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，NO?的體積分?jǐn)?shù)為：——C)04mO1——xl00%=80%,故B正確；

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN03)=n(HN03)-n(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體

0.64mol,,,一口

積為--------=0.64L=640mL,故C錯(cuò)誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NCh)2、Mg(N(h)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH\Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

6、B

【解析】

A、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氏0中H化合價(jià)由+1價(jià)—0價(jià)，化合價(jià)降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；

C、出0中O由一2價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)升高，即H2O作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、Na2(h既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。

故選B。

7、D

【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙塊中混有硫化氫，乙塊和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙塊,

故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化銃的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確;

故選D。

8、C

【解析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，MM+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)-2s03(g)AH<0,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【詳解】

A.0.1mol?L」NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?U鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)AHV0,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmohL'HCl和CH3coOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3.H2O與CH,COOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鏤為強(qiáng)電解質(zhì),故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L」HCl和CMCOOH的混合溶液，隨著NM-HzO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鍍和醋酸鍍，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選c。

10、A

【解析】

AL人

n-------------A

A.c=—=22.4L/mol=mol^,A正確；

VRL22.4R

VI

--------------xlOOOpA

1i0n0n0nA錯(cuò)誤；

B.C=A=22,4L/mol-----------=_P_mo./L.B

V--------------x17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L7mol

A

c.——表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，c錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，100°P不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選A。

11、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：麗篇X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5moL0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

12、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（可知，該有機(jī)物分子式為G8W7NO2,故A正確;

N-

B.有機(jī)物b中含有10種（）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤;

N

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

13、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項(xiàng)正確;

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入凝氣會發(fā)出紅光，氤氣燈被稱為人造小太陽，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為C.

15、C

【解析】

25C時(shí)，向KC1溶液加入少量KC1固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個(gè)過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。

16、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100g98%的濃H2sCh中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為Imol,銅與濃硫酸的反應(yīng)，2112so4濃）+CudCuSCh+2H2O

+SO2T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯(cuò)誤；

11.2L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與混合氣體的物質(zhì)的量一；混合物中所含氧原子的數(shù)目為故

C.11.2LO2CO222.4L/mol=0.5mol,NA,

C正確;

D.碳酸根的水解C（V+H2O=^HCO3-+OH-,導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

二、非選擇題（本題包括5小題）

Cu

17、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHLQ￡H3,CH廠和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一澳甲

iH

,

烷反應(yīng)生成B(2.5-二甲基苯酚)，2.5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成a.：H35cH3發(fā)

生消去反應(yīng)生成CHZ^>~CH3,CH=O~CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；

d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確；

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O22HCHO+2H1O；

(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

1.08g

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=77廠產(chǎn)：=0.01mol,與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)

108g/mol

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.Olmol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/nwl,A的式量和白色沉淀的式量相

OH

QcHa

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:

18、C6H7N?；?、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCHzCOOCiHs

【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán);

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型;

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式;

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu);

0

II

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(')的合成路線為

【詳解】

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為埃基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；談基、碳碳雙鍵。

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為：酯化反應(yīng)(或取代反

應(yīng)

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2COOC2H5?本小題答案為：HOCH2COOC2H5O

(4)E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

o

II

c—OCH

簡式25可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為本小題答案為:

O

II

c—OCH

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(2,)的合成路線為

19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量AI2O3——X100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固

17a

體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量

【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁

測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

方案I：

(1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。

(2)操作①所得溶液中含有MgCL、AICI3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH”

沉淀、AF+完全轉(zhuǎn)化為NaAKh。Mg(OH)2、NaAKh也能使溶液呈堿性(a錯(cuò))；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH

溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯(cuò)、c對)。

(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。

(4)固體丙是氧化鋁(ALO3)。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)

9b

量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)xl00%=——xlOO%。

17a

方案n：

(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧

化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。

(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，將燒瓶中剩余

固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問題便容易回答。

20、B讓A1O2-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VOT的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會與還原性的

NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順

利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2Os.

AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓AKh-轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VCh

一的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4V03微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗滌，可以減少NH4V03的

溶解，故A正確；B、NH4VCh溶于熱水，造成NH4VCh溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4VCh不溶于乙醇，但NH4V

表面雜質(zhì)，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4Vth沉淀，

是濾液1與飽和NH4a的反應(yīng)生成，且NH4cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；(4)根據(jù)信息，NH4V04灼燒生

成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性N%發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VCh

時(shí)在流動空氣中；(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2

+SO3；(6)根據(jù)I2和Na2s2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(l2)=20.00xl0-3xo.250/2mol=2.5xl0-3mo],根據(jù)得失電

子數(shù)目守恒，n(V2O5)x2x2=n(I2)x2,求出n(V2O5)=1.25xl(F3moi,即m(V2Os)=L25xl0-3x]82g=O.2275g,則產(chǎn)品純度

為0.2275/0.253x100%=89.9%o

21、2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ/mola