浙江省精誠聯(lián)盟2023屆高三上學期12月適應性聯(lián)考化學試卷（解析版）

PAGEPAGE1浙江省精誠聯(lián)盟2023屆高三上學期12月適應性聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列常見的還原劑中屬于氧化物的是（）A.二氧化硫 B.鐵 C.硫酸亞鐵 D.硫化氫【答案】A【分析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據此解答?！驹斀狻緼．二氧化硫屬于氧化物，A符合；B．鐵是單質，不是氧化物，B不符合；C．硫酸亞鐵由三種元素組成，不是氧化物，屬于鹽，C不符合；D．硫化氫中不含氧元素，不是氧化物，D不符合；答案選A。2.下列物質屬于非電解質的是（）A.HCl B. C. D.HClO【答案】C【解析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質；HCl、HClO均為電解質，氯氣為單質，乙醇為電解質，故選C。3.分液操作要用到的儀器是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】分液操作需要的儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯，冷凝管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都用不到，B項符合題意；答案選B。4.下列物質對應的化學式正確的是（）A.氧化銅：Cu2O B.乙醚：C.明礬： D.鉻酸鉀：【答案】B【解析】A．氧化銅是CuO，而Cu2O表示的是氧化亞銅，A錯誤；B．乙醚是兩個乙基CH3CH2-與O原子相連形成的化合物，故其結構簡式表示為，B正確；C．明礬是十二水和硫酸鋁鉀，化學式為，C錯誤；D．鉻酸鉀化學式是，表示重鉻酸鉀，D錯誤；故合理選項是B。5.下列化學用語表述正確的是（）A.的球棍模型：B.NaCl晶體的晶胞：C.丁二烯的鍵線式：D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道式：【答案】D【解析】A．該模型為的空間充填模型而非球棍模型，A錯誤；B．晶胞要求是“無隙并置”，B選項給出的立方體平移一個單位后，頂點并不能重疊，所以不是NaCl的晶胞，B錯誤；C．丁二烯的鍵線式為，C錯誤；D．Cr是第24號元素，價電子排布式為。根據洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，所以Cr的3d能級的電子分占簡并軌道且自旋平行，但4s與3d不是簡并軌道，自旋方向不一定平行，D正確；故選：D。6.青釉瓷是中國最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列說法正確的是（）A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長鏈結構B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無機非金屬材料C.CaO遇水會生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因為瓷體中含有Fe2O3【答案】A【解析】A．石英晶體是以硅氧四面體()為基本結構單元，頂角相連形成螺旋長鏈結構，A正確；B．陶瓷的主要成份是硅酸鹽，只是表示成氧化物形式，B錯誤；C．微量的CaO與硅酸鹽在高溫下熔合，但不能與水反應，陶瓷可以盛水，C錯誤；D．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，青釉瓷的青色與Fe2O3無關，D錯誤；故合理選項是A。7.下列說法不正確的是（）A.與不能互稱為同位素B.芳香族化合物芘()的一氯代物有5種C.與H2NCH2CH2COOH互為同系物D.與不是同素異形體【答案】B【解析】A．和的質子數不相同，兩者不是同位素，選項A正確；B．芘分子存在2條對稱軸()，所以一氯化物有3種，選項B不正確；C．與H2NCH2CH2COOH的官能種類與個數均相同，組成上相差1個，兩者是同系物，選項C正確；D．與不屬于同種元素形成的單質，故不是同素異形體，選項D正確；答案選B。8.下列說法正確的是（）A.石油裂化的主要目的是便于重油的分餾B.蛋白質的一級結構是氨基酸的排列順序C.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過程D.油脂、纖維素與核酸都是天然高分子化合物【答案】B【解析】A．石油裂化的主要目的是提高輕質油的產量和質量，選項A錯誤；B．蛋白質的一級結構是指蛋白質多肽鏈中氨基酸的排列順序，蛋白質中所含氨基酸的種類和數目相同但排列順序不同時，其一級結構以及在此基礎上形成的空間結構均有很大不同，選項B正確；C．煤的氣化、液化、干餾均屬于化學過程，選項C錯誤；D．油脂不是天然高分子化合物，選項D錯誤；答案選B。9.下列說法正確的是（）A.氫鍵中三原子共直線時，作用力最強B.X射線衍射實驗中，非晶體會呈現(xiàn)明銳的衍射峰C.中，給出孤對電子，提供空軌道D.離子液體是一種常見的等離子體【答案】A【解析】A．當形成氫鍵的三個原子在同一直線上時，X、Y上的孤電子對的排斥作用最小，氫鍵的作用力最強，A正確。B．X射線衍射實驗中，晶體會呈現(xiàn)明銳的衍射峰，而不是非晶體，B錯誤。C．配合物中，中心離子提供空軌道(如)，配體提供孤電子對(如)，C錯誤。D．離子液體是由陰、陽離子組成的液態(tài)物質，等離子體是由部分電子被剝奪后的原子及原子團被電離后產生的正負離子組成的離子化氣體狀物質，D錯誤。答案選A。10.亞鐵氰化鉀溶液通入氧氣和足量二氧化碳會放出氰化氫、生成棕色絮狀沉淀。下列說法正確的是（）A.與的消耗量之比為4：1B.紅棕色沉淀為還原產物C.HCN分子中C原子的雜化形式為D.反應結束后溶液中的溶質為【答案】A【解析】A．由題意可知，鐵元素從+2價上升到+3價，氧元素從0價下降到-2價，根據電子得失守恒可知，與的消耗量之比為4：1，選項A正確；B．由化合價變化可知，既是氧化產物又是還原產物，選項B錯誤；C．HCN的結構為，C原子的價層電子對數為2，為sp雜化，選項C錯誤；D．因為是“足量”，所以生成，選項D錯誤；答案選A。11.完成下列性質實驗所選擇的裝置和試劑，正確的是（）ABCD實驗檢驗濃硫酸與銅反應產生的實驗室檢驗利用制造噴泉比較、、的氧化性裝置和試劑【答案】A【解析】A．Cu與濃硫酸反應生成，使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾氣，選項A正確；B．加，可能會將待測液中的氧化為，實驗設計不嚴謹，選項B錯誤；C．根據平衡移動原理，不溶于溶液，實驗設計錯誤，選項C錯誤；D．通入溶液，溶液變黃，是將氧化為。加入KI溶液并萃取后層呈紫紅色，可能是氧化了，也可能是溶液中溶解的氧化了，實驗設計不嚴謹，選項D錯誤；答案選A。12.為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A.0.2mol吡咯()分子中含有鍵數為B.標準狀況下，每個分子的體積約為C.中含有的質子數為D.溶于水發(fā)生電離，可電離出個【答案】A【解析】A．1個吡咯分子中有4個鍵、3個鍵，2個鍵和1個鍵，共10個鍵，0.2mol含有鍵數為，A正確；B．標準狀況下，所占的體積約為22.4L，這個體積包含有分子之間的空隙，故每個分子的體積要遠小于，B錯誤；C．1個分子中有10個質子，所以中含有的質子數為，C錯誤；D．配合物溶于水時，配合物外界的才能完全電離，D錯誤；故選：A。13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．會氧化：，A錯誤；B．會與發(fā)生雙水解：，B錯誤；C．即；，C錯誤；D．“酚酞變紅色”是堿性溶液，此時不能氧化，D中的離子能共存，故D正確；故選：D。14.下列說法正確的是A.碳酸鈉粉末露置在空氣中會結塊成晶體（）B.全降解塑料()可由環(huán)氧丙烷()和縮聚而得C.重晶石是生產鋇鹽的重要原料D.Fe露置在空氣中會形成致密氧化膜保護內層不被腐蝕【答案】C【解析】A．碳酸鈉晶體()露置于空氣中會風化為粉末，選項A錯誤；B．環(huán)氧丙烷與發(fā)生加聚反應得到全降解塑料，選項B錯誤；C．可用飽和溶液浸泡重晶石，將轉化為，再用酸溶就可以獲得鋇鹽，選項C正確；D．鐵銹是疏松多孔的固體，不能保護內層金屬被腐蝕，選項D錯誤；答案選C。15.治療高血脂的常用藥阿托伐他汀的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）已知：氟原子與苯環(huán)相連時不能與NaOH溶液反應。A.阿托伐他汀存在3個手性碳原子B.阿托伐他汀分子共有30個碳原子C.阿托伐他汀不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol【答案】D【解析】A．分子中有2個手性碳原子(醇羥基所連碳原子)，A錯誤；B．分析分子結構可知，分子共有32個碳原子，B錯誤；C．由結構可知，分子中有還原性的羥基，能使酸性溶液褪色，C錯誤；D．根據題給信息，與苯環(huán)相連的氟原子不與NaOH反應，所以能與NaOH反應的官能團是、，故1mol阿托伐他最多可消耗2molNaOH，D正確；故選：D。16.位于前20號的M、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素，分位于三個不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數為互不相同的奇數。除M外，其它四種元素的簡單離子的電子層結構相同。常溫常壓下，五種元素的單質中僅有一種呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子的第一電離能：B.氧化物對應水化物的酸性：C.化合物的分子結構呈正三角形D.化合物在固態(tài)時為共價晶體【答案】C【分析】由題意得，因為M、W、Y、Z的“最外層電子數為互不相同的奇數”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“簡單離子的電子層結構相同”，因最外層為1或3時易失去電子，5或7時易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數為1或3的元素在下一周期，最外層電子數為5或7的在上一周期，又“最高價等于其族序數”，所以最外層電子數為7的是Cl，最外層電子數為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數為1的K，所以最外層電子數為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數是偶數且簡單離子的電子結構與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素?！驹斀狻緼．P元素的3p能級半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序為：，故A錯誤。B．根據對角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是，而且B項未指明是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．的中心原子B為雜化，無孤電子對，所以分子呈平面正三角形，故C正確；D．化合物如果是共價晶體，則表示組成時用的是比例式，不應該是，故D錯誤；選C。17.已知室溫下，溶液呈弱酸性，下列敘述中正確的是（）A.B.C.加等濃度NaOH溶液，的值減小D.加水稀釋，溶液酸性減弱，但的值不變【答案】C【解析】A．溶液呈弱酸性，可知的電離程度大于自身的水解程度，故，選項A錯誤；B．由電離過程可得：，由水解過程可得：，因，所以，可得，選項B錯誤；C．由電荷守恒：，可得，加入同濃度的NaOH溶液，不變，但減小，增大，所以減小，選項C正確；D．加水稀釋，減小，酸性減弱，，所以加水稀釋的值增大，選項D錯誤；答案選C。18.制備過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A.， B.中共價鍵的鍵能約為C. D.很小，說明沸點很高【答案】B【解析】A．是化學鍵斷裂的吸熱過程，是化學鍵形成的放熱過程，故，選項A錯誤；B．中的4個鍵的鍵能是不相同的，但通常取平均值。因表示6個鍵斷裂時吸收的能量，所以中共價鍵的鍵能約為，選項B正確；C．根據蓋斯定律，，選項C錯誤；D．是分子晶體，沸騰時克服范德華力，而表示的共價鍵形成時的能量變化，選項D錯誤；答案選B。19.將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸浸時，失去B.操作X是將濾液蒸發(fā)結晶后再灼燒至恒重C.Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D.的中心原子價層電子對數為4【答案】D【分析】軟錳礦與硫鐵礦加入稀硫酸酸浸，過濾1后得到殘渣（含單質硫）和濾液，濾液加入氫氧化鈉溶液且鼓入空氣，反應后過濾2去除殘渣和濾液，進行操作X蒸發(fā)結晶得到硫酸錳晶體；【詳解】A．生成，是得到而非“失去”，選項A錯誤；B．因為要得到，灼燒至恒重會使晶體失去結晶水，選項B錯誤；C．雖然、的價層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質子數均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯誤；D．的鍵數為4，孤電子對數為0，所以S原子的價層電子對數為4，選項D正確；答案選D。20.某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(p)，水蒸氣百分含量隨時間的變化趨勢符合下圖所示的反應是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，水蒸氣百分含量應增大，選項A與左圖不符；B．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，水蒸氣百分含量應增大，選項B與左圖不符；C．由圖可知，，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，選項C與圖相符；D．由圖可知，，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，選項D與右圖不符；答案選C。21.某過渡金屬(M)—鋰離子電池的結構如圖所示，總反應式為，下列說法不正確的是（）A.放電時電子從流入Al，還原電極B中的金屬元素MB.當移向電極A時，化學能轉化為電能C.電解質不能用水溶液，但可用離子液體D.充電時B電極的反應式為：【答案】B【分析】放電時轉化為，即發(fā)生電極反應，電子從集流器流入集流器Al，充電時轉化為，所以電極反應式為；【詳解】A．由題給總反應式可知，放電時轉化為，即發(fā)生電極反應，電子從集流器流入集流器Al，發(fā)生反應：，金屬元素M被還原，選項A正確；B．當移向電極A時，是轉化為，由總反應可知是充電過程，是電能轉化為化學能，選項B不正確；C．因Li能與水發(fā)生反應，所以電解質不能用水溶液，可以用常溫下呈液態(tài)又可以導電的離子液體，選項C正確；D．由總反應及電池結構可知，充電時轉化為，所以電極反應式為，選項D正確；答案選B。22.高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關于該化合物推測合理的是（）A.可推知CuO是一種兩性氧化物B.溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質可能不同C.進行焰色試驗，火焰呈黃色D.隔絕空氣加強熱，可能只生成CuO、【答案】B【解析】A．中Cu元素的化合價為+3價，與CuO不一致，所以不可推知CuO為兩性氧化物，選項A錯誤；B．溶于鹽酸時，溶液中的、有還原性，可被+3價Cu氧化為、，溶于硫酸時，溶液只有能被氧化，所以生成的單質可能不同，選項B正確；C．進行焰色試驗，Cu元素的綠色會覆蓋Na元素的黃色，火焰呈綠色，選項C錯誤；D．根據氧化還原反應知識，加熱分解應該生成CuO、、，選項D錯誤；答案選B。23.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應的機理如下圖所示，下列說法不正確的是（）A.乙酸轉化為①的過程中形成配位鍵B.①轉化②，與O原子的電負性大于C原子有關C.用標記，則全部進入中D.在④→⑤中，濃硫酸吸收生成的水，可提高酯的產率【答案】C【解析】A．乙酸轉化為①的過程中，羰基氧原子的孤電子對進入了的空軌道，形成了配位鍵，A正確；B．因為O的電負性比C大，所以O帶正電荷是不穩(wěn)定結構，使①自發(fā)地轉化為②，B正確；C．③中的兩個羥基等效，所以③轉化為④，可能得到兩種結構：或，所以生成的水中有50%是，C錯誤；D．濃硫酸吸收生成的水，促進的平衡向生成酯的方向移動，可提高乙酸乙酯的產率，D正確；故答案為：C。24.可用于脫除：。下列說法正確的是（）A.增加固體的質量可提高的最高脫除率B.與的VSEPR模型相同，鍵角也相同C.保持低溫更有利于提高脫除效率D.反應所用的容器應隔絕氧氣【答案】D【解析】A．是固體，增加它的質量并不能使平衡發(fā)生移動，選項A錯誤；B．和的VSEPR模型均為四面體型，但S的電負性比O小，孤電子對更彌散，對成鍵電子對的排斥作用更強，故的鍵角小于的鍵角，選項B錯誤；C．低溫可以促進平衡右移，但可能會導致反應速率過小而影響脫除率，選項C錯誤；D．容器有水，會導致濃度增大，不利于反應進行，如果有，遇會爆炸，選項D正確；答案選D。25.根據關實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（）選項操作與現(xiàn)象結論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強于的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向中加入，充分反應后取濾液，向濾液中加入，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡【答案】D【解析】A．Fe與發(fā)生置換反應，說明的氧化性比的氧化性弱，選項A錯誤；B．苯酚與溴反應生成的三溴苯酚會溶入苯中，所以“無白色沉淀”不能說明粗苯中不含苯酚雜質，選項B錯誤；C．Na與濃鹽酸反應速率較慢是因為NaCl阻礙了Na與HCl的反應，而不是“濃度越大，鹽酸的電離度越小”，選項C錯誤；D．增大濃度，濾液變渾濁，可知濾液中有，既在過量的情況下Cl?也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，選項D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.化合物X由3種中學化學常見元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體；②室溫下，；③G中的氫氧化物沉淀的分別為、。請回答：（1）NaOH的電子式是_______。（2）化合物X中所含金屬元素是__________(填元素符號)，其化學式為__________。（3）溶液的陽離子與足量反應的離子方程式是____________________________。（4）沉淀F會溶于濃溶液，請計算F溶于溶液的平衡常數_______。關于沉淀F溶解的解釋有兩種：①直接與F發(fā)生復分解反應；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F．請設計實驗檢驗哪種解釋是合理的：________________________(寫出試劑、現(xiàn)象與結論)。【答案】（1）（2）Mg、Fe（3）（4）或0.017取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確【分析】由“紅棕色固體”可知E為Fe2O3，其物質的量為，可知X中含F(xiàn)e，且、。又因為濾液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常見的白色氫氧化沉淀為、，又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是，加熱后生成4.0gMgO，則X中含Mg，、。。所以X中的第3種元素的質量為0.6g。已知“氣體A是室溫下密度最小的氣體”，可知A是，其物質的量為0.6mol，而X中的Mg、Fe與反應最多只能生成，可知X中應該有H元素，且，即X為。【詳解】（1）氫氧化鈉為離子化合物，其電子式：；（2）根據分析，X中含有金屬元素：Mg、Fe，其化學式：；（3）溶液的陽離子為Fe2+，可被氯氣氧化為Fe3+，離子方程式：；（4）根據“加氨水調”形成沉淀可知，，，則沉淀F溶于濃溶液：的。解釋①②的差異是：②認為是溶解沉淀的是而非，所以需要找一種有但卻呈中性的鹽。因，所以可以使用中性的與固體反應，如果固體能溶解，則是作用的結果，即①正確，如果固體能溶解，則②正確。27.薩巴蒂爾(Sabatier)反應是將和在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：。研究標明，納米銅線催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)銅質催化劑可提高反應速率和選擇性。請回答：（1）經計算，薩巴蒂爾反應在催化劑表面的反應歷程如下圖所示，其中“*”表示該粒子吸附在催化劑表面。=1\*GB3①該歷程中，最大的一步為__________________________________(用方程式表示)。②薩巴蒂爾反應在_______(選填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。③速率與活化能關系可用Arrhenius經驗公式表示：(為活化能，k為速率常數，R和C為常數)。用納米銅線時的變化曲線為圖中曲線a，則傳統(tǒng)銅質催化劑的變化曲線是_______。（2）將、加入總壓為p的恒溫恒壓容器中，達到平衡后，轉化率為x，則薩巴蒂爾反應的平衡常數_______________(氣相反應，用組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)表示的平衡常數，記作，如，p為平衡總壓強，x(B)為平衡時B的物質的量分數)。（3）采取下列措施可提高薩巴蒂爾反應中平衡轉化率的是_______(選填序號)。A.恒溫減壓 B.恒溫恒壓增大C.恒壓降溫 D.延長反應時間（4）下列關于薩巴蒂爾反應的說法中，正確的是_______(選填序號)。A.混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應達到限度B.該反應的物質中，有2種是極性鍵構成的非極性分子C.升溫可提高反應物活化分子百分數，加快反應速率D.提高平衡產率是推動科學家尋找性能更好的催化劑的重要因素之一（5）載人宇宙飛船中再生分兩步完成，薩巴蒂爾反應是第一步，第二步在太陽能電池作用下完成。請在下圖中畫出再生過程的能量變化，要標注出相應的物質_______?！敬鸢浮浚?）①②低溫③b（2）（3）C（4）ABC（5）【解析】（1）①由題給反應歷程圖可知，最大的步驟是；②因為薩巴蒂爾反應的、，所以在低溫下能自發(fā)進行；③傳統(tǒng)的銅質催化劑的催化活性比新型催化劑弱，說明銅質催化劑催化時的活化能大，所以相同溫度時，銅質催化劑的Rlnk要小，曲線b、d是可能符合題意；當催化劑不變時，則溫度升高，Rlnk增大，所以曲線b正確，答案為b；（2）由三段式可知：則平衡常數；（3）A．減小壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，選項A錯誤；B．增大，的平衡轉化率減小，選項B錯誤；C．降溫，平衡正向移動，轉化率增大，選項C正確；D．反應到達平衡后，各物質濃度不再變化，CO2的平衡轉化率不變，選項D錯誤；答案選C；（4）A．如果在恒容容器中進行薩巴蒂爾反應，則混合氣體的密度為定值，如果在恒壓容器中進行反應，則混合氣體的密度會改變，所以混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應達到限度，選項A正確；B．該反應中，由極性鍵構成的非極性分子是、，選項B正確；C．升高溫度，可增大反應物分子的內能，從而提高活化分子百分數，選項C正確；D．催化劑不能影響平衡產率，選項D錯誤；答案選ABC；（5）人體代謝產生的經薩巴蒂爾反應轉化為，再通過電解轉化為和，實現(xiàn)的再生。根據薩巴蒂爾反應，電解水就可完成相應的作圖如。28.溫和型供氧劑是白色固體，微溶于水，不溶于有機溶劑，可與水緩慢反應，易與酸反應。某實驗小組按如下流程和裝置制取：第①步的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。請回答：（1）盛裝溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是___________________________。（2）如果用CaO固體替代，結果得到量很少，原因是___________________________________________________。（3）取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經煮沸后密封冷卻，乙無操作。向兩份水樣中加入等質量的(不足量)，經分析發(fā)現(xiàn)，甲水樣中的濃度較低。原因之一是煮沸除去了甲水樣中的溶解的，其它可能原因是______________________________(寫一個即可)。（4）取0.2355g產品于燒杯，加過量鹽酸并煮沸，冷卻后加過量溶液，過濾、洗滌后將沉淀轉入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗標準溶液17.00mL。已知：①滴定操作可分解為如下幾步，按實驗操作先后順序排序_______(選填序號)。A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次B．固定盛有標準溶液的滴定管，轉動旋塞使尖嘴處充滿溶液C．用標準溶液滴定至終點，讀數D．取標準溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處E．調節(jié)液面至0刻度線以下，讀數②樣品中的純度是_______%(結果保留一位小數)。③根據計算結果，分析造成此結果的可能因素有_______(選填序號)。A．烘干時溫度過高，少量分解為CaOB．轉移沉淀時，有固體殘留在濾紙上C．洗滌沉淀時，未洗滌干凈D．滴定終點讀數時，俯視讀數【答案】（1）平衡氣壓，使易于滴下（2）CaO遇水快速放出大量熱，導致分解（3）乙水樣中溶解與反應，增加了水體中的濃度（4）①ADBEC②102.0③AC【分析】30%雙氧水與氫氧化鈣固體冰水浴攪拌反應，得到懸濁液，過濾得到·8H2O，烘干得到；【詳解】（1）恒壓分液漏斗的作用是平衡氣壓，使漏斗內的能順利滴下；（2）CaO與水反應生成時會放出大量的熱，造成分解，導致生成的的量減小；（3）煮沸時會將水中溶解的所有氣體均除去，結合題給信息“易與酸反應”，甲中被除去，造成不能發(fā)生，水中溶解氧降低；乙水樣中溶解與反應，增加了水體中的濃度；（4）①共選擇的滴定實驗的主要操作包括：潤洗、裝液、排氣泡、調液面、讀數、滴定、讀數等操作，據此可排出相應的操作順序為ADBEC；②根據操作過程，可以得出等量關系式：，代入相關數據即可算得的純度為102.0%；③純度大于100%，說明測定結果偏大。A．烘干時少量分解為CaO，導致相同質量的產品中Ca元素的含量偏高，導致測定結果偏高，選項A正確；B．有少量固體殘留在濾紙上，會導致測定結果偏低，選項B錯誤；C．洗滌時未洗干凈，會導致固體表面吸附有溶液，會導致消耗的溶液偏大，選項C正確；D．滴定終點時，俯視讀數，會導致終點讀數偏小，測定結果偏小，選項D錯誤；答案選AC。29.研究發(fā)現(xiàn)，含三聚氰胺()助催化劑的復合石墨正極可有效提高鋅一氧氣二次電池的能源儲存與轉換效率。已知當分子中多原子形成多電子的鍵(稱為大鍵)時，能降低能量，提高分子穩(wěn)定性，因形成大鍵而降低的能量稱為共軛能。請回答：（1）Zn的核外電子排布式是_______________________。（2）根據苯的不同結構進行理論計算或實驗測定，得到如下數據：則苯分子的共軛能約為___________。（3）電池工作時，三聚氰胺會轉化成三聚氰酸()。三聚氰酸中能檢測到含量很低的異構體，異構體含量很低的原因是___________________________。（4）碳元素的常見單質有石墨與金剛石，它們的某種晶胞結構如下圖1、2所示。=1\*GB3①設為阿伏加德羅常數的值，石墨的密度為_______________(用含a、b、的式子表示)。②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可表示各原子的位置，稱作原子分數