魯科版必修第二冊(cè)第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成課件（53張）

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)科核心素養(yǎng)1.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。能基于化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的能量變化。2.能從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。能描述化學(xué)平衡狀態(tài),判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。3.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例。能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素,并能分析原電池的工作原理。4.能從物質(zhì)及能量轉(zhuǎn)化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。5.能列舉事實(shí)說明化學(xué)科學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價(jià)值。能對(duì)能源的使用方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。6.能主動(dòng)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中的簡(jiǎn)單化學(xué)問題。在應(yīng)用化學(xué)成果時(shí)能主動(dòng)考慮其對(duì)自然和社會(huì)帶來的可能影響,權(quán)衡化學(xué)成果在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的利弊。1.變化觀念與平衡思想:通過認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,豐富對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)角度;認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì),發(fā)展對(duì)化學(xué)變化的微觀認(rèn)識(shí);認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有一定限度和速率的,可以通過改變外界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度和快慢;能從物質(zhì)變化、能量變化等角度利用和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):初步形成實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的思路方法,提高利用變量控制思想設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力,發(fā)展創(chuàng)造性體驗(yàn)和想象創(chuàng)意能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:通過對(duì)能源利用、汽車中的化學(xué)等問題的探討,進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),強(qiáng)化綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成,能進(jìn)一步加深對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí),知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。2.通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3.通過從微粒間相互作用的角度區(qū)分離子化合物、共價(jià)化合物,完善物質(zhì)分類體系。4.通過用電子式表示離子化合物與共價(jià)化合物,進(jìn)一步從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成。任務(wù)分項(xiàng)突破課堂小結(jié)提升學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)任務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)習(xí)任務(wù)1化學(xué)鍵及其分類自主梳理1.物質(zhì)的構(gòu)成(1)物質(zhì)是由

、

、

等微觀粒子構(gòu)成的。分子原子離子(2)示例。物質(zhì)氧氣、水、二氧化碳金剛石氯化鈉、氫氧化鈉、氧化鉀構(gòu)成微粒

.

.

.分子原子離子2.化學(xué)鍵(1)概念:相鄰原子間的

稱為化學(xué)鍵。強(qiáng)相互作用(2)從化學(xué)鍵變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。吸收H、O原子間放出吸收H、Cl原子間放出吸收N、H原子間放出(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。①化學(xué)鍵的變化:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵

和新化學(xué)鍵

。②能量變化:舊化學(xué)鍵斷裂需要

能量,新化學(xué)鍵形成會(huì)

能量。3.離子鍵和共價(jià)鍵(1)離子鍵。①概念:

之間通過

作用形成的化學(xué)鍵。②成鍵微粒:一般情況下,

元素原子與

元素原子之間容易形成離子鍵。斷裂形成吸收釋放陰、陽離子靜電活潑金屬活潑非金屬③NaCl中離子鍵的形成過程。(2)共價(jià)鍵。①概念:

之間通過

形成的化學(xué)鍵。②成鍵微粒:一般情況下,非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。原子共用電子③HCl中共價(jià)鍵的形成過程。④共價(jià)鍵形成的分子的空間結(jié)構(gòu)。直線角三角錐正四面體4.電子式(1)定義:一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子

的“·”或“×”組成的式子。(2)意義:可以表示出最外層電子的變化,而最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子(3)常見微粒的電子式表示。互動(dòng)探究化學(xué)學(xué)科是從研究實(shí)際化學(xué)反應(yīng)開始的,隨著對(duì)物質(zhì)組成的了解,化學(xué)走上探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的道路。經(jīng)過了一百多年的努力,形成了現(xiàn)在系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)理論。在明確了物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的基礎(chǔ)上,一個(gè)新的疑惑開始困擾著化學(xué)家們:構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒之間到底是通過一種什么作用結(jié)合在一起的?這樣就產(chǎn)生了化學(xué)鍵的概念,然后又根據(jù)化學(xué)鍵的具體形式的不同,分為了離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等,進(jìn)而對(duì)于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)(舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成)。在各種形式的化學(xué)鍵中,共價(jià)鍵是存在最廣泛的一種化學(xué)鍵,其形成過程可用漫畫表示如下:探究1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)問題1:任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵嗎?提示:不一定。稀有氣體元素的原子都已達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),稀有氣體都是單原子分子,原子間不存在化學(xué)鍵。問題2:化學(xué)鍵定義中的“相鄰原子間的強(qiáng)相互作用”是否可理解為就是原子間的相互吸引呢?提示:不能這樣理解?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間“吸引”和“排斥”平衡的結(jié)果,不能理解為單純的相互吸引。問題3:有化學(xué)鍵斷裂的變化就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?舉例說明。問題4:水熱分解生成氫氣和氧氣需要2200℃以上,水沸騰轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵庵恍枰?00℃,這是為什么?提示:水分解破壞的是氫氧原子間的化學(xué)鍵,是一種強(qiáng)相互作用,需要能量較高,屬于化學(xué)變化;水轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵庵黄茐牧怂肿又g的相互作用,屬于弱相互作用,是物理變化,需要能量較少。探究2離子鍵與共價(jià)鍵問題5:“離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引力形成的”,這種說法是否正確?為什么?提示:不正確。離子鍵的實(shí)質(zhì)是離子之間的靜電作用,包括靜電吸引力和靜電排斥力。當(dāng)引力和斥力達(dá)到平衡時(shí),形成穩(wěn)定的離子鍵。問題6:所有的金屬元素原子與非金屬元素原子之間都能形成離子鍵嗎?提示:不一定。一般情況下,只有活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間可形成離子鍵。如果金屬元素、非金屬元素的活潑性不夠,不易形成陰、陽離子,也會(huì)形成共價(jià)鍵,如AlCl3中Al與Cl之間形成共價(jià)鍵。問題7:“非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵”,這種說法是否正確?為什么?提示:不正確。因?yàn)殇@根離子與酸根陰離子之間可以通過離子鍵形成化合物。如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽。歸納拓展1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用共用電子成鍵元素一般是活潑金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子一般是非金屬元素的原子成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件(1)活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子通過得失電子形成離子。(2)陰、陽離子間通過靜電作用形成離子鍵(1)非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。(2)原子間通過共用電子達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)2.極性鍵與非極性鍵項(xiàng)目極性鍵非極性鍵共同點(diǎn)都是共價(jià)鍵成鍵原子成鍵原子不同成鍵原子相同電子對(duì)偏移情況偏移不偏移示例HCl、H2O、CO2H2、Cl2、N2題組例練D題點(diǎn)一化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中,不正確的是(

)A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.水分子之間也存在化學(xué)鍵解析:化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,A正確;離子間通過離子鍵結(jié)合,原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合,B正確;從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)就是反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成的過程,C正確;水分子間的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原子間化學(xué)鍵的作用,是屬于分子之間的一種作用,不屬于化學(xué)鍵,D不正確。2.(2022·河北秦皇島期末)下列物質(zhì)溶于水沒有化學(xué)鍵斷裂的是(

)A.HCl B.NaOH C.乙醇 D.Na2OC解析:氯化氫溶于水后,在水分子的作用下電離為H+、Cl-,有化學(xué)鍵斷裂,故A不符合題意;NaOH溶于水后,在水分子的作用下電離為Na+、OH-,有化學(xué)鍵的斷裂,故B不符合題意;乙醇不能電離,屬于非電解質(zhì),沒有化學(xué)鍵斷裂,故C符合題意;Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),有化學(xué)鍵的斷裂和生成,故D不符合題意。題點(diǎn)二離子鍵與共價(jià)鍵3.(2022·河南濮陽期末)研究化學(xué)鍵有助于我們理解物質(zhì)的性質(zhì),下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

)A.CaCl2 B.H2O2 C.H2SO4 D.NH4ClD解析:CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;H2O2中只存在氫、氧原子和氧原子間的共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;H2SO4中只存在硫、氧原子和氫、氧原子間的共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,銨根離子中存在共價(jià)鍵,故D符合題意。D思維建模電子式的書寫1.原子的電子式元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子,每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布,多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。如:2.簡(jiǎn)單陽離子的電子式簡(jiǎn)單陽離子的最外層已無電子,用陽離子的符號(hào)表示,如Na+、Mg2+、Al3+等。4.復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子,用“[

]”括上,并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和電量,如:3.簡(jiǎn)單陰離子的電子式(1)最外層電子數(shù)一般都達(dá)到8(H為2)。學(xué)習(xí)任務(wù)2離子化合物與共價(jià)化合物自主梳理1.離子化合物(1)概念:由

與

構(gòu)成的化合物。(2)常見離子化合物。①可溶性強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)的鹽:NaCl、KBr、Na2CO3、KNO3、NH4Cl、NH4HCO3等。③活潑金屬氧化物:Na2O、CaO。陽離子陰離子2.共價(jià)化合物(1)概念:由原子通過

構(gòu)成的化合物。(2)常見共價(jià)化合物。①含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3等。②非金屬氫化物:H2S、HCl等。③非金屬氧化物:CO2、SO2、SiO2等。共價(jià)鍵互動(dòng)探究分類法是化學(xué)研究的基本方法,出于研究的目的不同,可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。最常見的就是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。人們?cè)诹私饬嘶瘜W(xué)鍵以后,根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)微粒間化學(xué)鍵的不同把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。探究化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系問題1:含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎?含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎?提示:含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,如堿、各種含氧酸鹽。問題2:離子化合物中只含有離子鍵嗎?共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵嗎?提示:離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵;共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵,不可能含有離子鍵。問題3:離子化合物中一定含有金屬陽離子,這種說法是否正確?提示:不正確。構(gòu)成離子化合物的陽離子除了金屬陽離子還包括銨根離子。歸納拓展離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法1.根據(jù)化合物類別判斷(1)強(qiáng)堿、幾乎所有鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物。(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物;熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物。3.根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。4.根據(jù)化合物的組成微粒判斷(1)離子化合物中一般含有金屬陽離子、銨根離子和氫氧根離子、酸根離子、氧離子。(2)共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素的原子(AlCl3除外)。題點(diǎn)一離子化合物與共價(jià)化合物1.(2022·福建福州期末)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(

)A.NaCl B.Cl2C.HCl D.HClO題組例練A解析:NaCl含有離子鍵,屬于離子化合物,故A符合題意;Cl2是非金屬單質(zhì),故B不符合題意;HCl只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故C不符合題意;HClO只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故D不符合題意。2.(2022·湖南長(zhǎng)沙期末)下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(

)A.O2 B.KCl C.H2OD.Mg解析:O2屬于單質(zhì),不是化合物,故A錯(cuò)誤;KCl中存在離子鍵,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;水分子中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故C正確;Mg屬于單質(zhì),不是化合物,故D錯(cuò)誤。C題點(diǎn)二化學(xué)鍵與化合物類型關(guān)系3.(2022·河南洛陽期末)下列說法中正確的是(

)A.離子化合物中一定含有金屬元素B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物C.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不可以含有離子鍵D.ⅠA族元素與ⅦA族元素組成的化合物一定是離子化合物解析:離子化合物中不一定含有金屬元素,如氯化銨,故A錯(cuò)誤;由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁,故B錯(cuò)誤;離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不可以含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故C正確;ⅠA族元素與ⅦA族元素組成的化合物不一定是離子化合物,如HCl,故D錯(cuò)誤。C4.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)B選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物解析:MgCl2中只含離子鍵,為離子化合物,故A錯(cuò)誤;CO2中只含C、O之間的共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故B正確;HCl中只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;NaOH中含離子鍵和H、O之間的共價(jià)鍵,為離子化合物,故D錯(cuò)誤。模型認(rèn)知化學(xué)鍵與化合物類型(1)離子化合物有的只有離子鍵(活潑金屬的無氧酸鹽);有的既有離子鍵也有共價(jià)鍵(強(qiáng)堿、含氧酸鹽)。(2)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵(稀有氣體中無化學(xué)鍵)。課堂小結(jié)提升【知識(shí)整合】【易錯(cuò)提醒】1.誤認(rèn)為金屬元素原子與非金屬元素原子間一定形成離子鍵。其實(shí)不然,有些金屬元素原子與非金屬元素原子間形成的是共價(jià)鍵,如AlCl3。2.誤認(rèn)為只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。其實(shí)不然,銨鹽只由非金屬元素組成,但存在離子鍵。3.誤認(rèn)為離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力。其實(shí)不然,離子鍵是陰、陽離子間吸引與排斥達(dá)到平衡的結(jié)果。4.誤認(rèn)為所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。其實(shí)不然,稀有氣體由單原子分子構(gòu)成,沒有化學(xué)鍵。5.誤認(rèn)為共價(jià)化合物在熔融時(shí)也能電離出離子。其實(shí)不然,共價(jià)化合物只有在水溶液中才可能發(fā)生電離。6.誤認(rèn)為所含化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。其實(shí)不然,只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是非金屬單質(zhì)。7.誤認(rèn)為有化學(xué)鍵斷裂的變化就是化學(xué)變化。其實(shí)不然,酸、堿、鹽溶于水的過程只有化學(xué)鍵斷裂,是物理過程。學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)化學(xué)學(xué)科對(duì)新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造是無止境的,而且速率越來越快。1990年,人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是1000萬種,2009年9月8日為5000萬種,2015年7月1日為1億種,2021年5月8日,美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊(cè)了第1.5億種物質(zhì)。但種類這么繁多的物質(zhì)都是由原子或離子構(gòu)成的(原子也可以先構(gòu)成分子,分子再構(gòu)成物質(zhì)),這些原子、離子之所以能構(gòu)成穩(wěn)定的物質(zhì),主要是因?yàn)槲⒘ｉg存在著化學(xué)鍵(稀有氣體沒有化學(xué)鍵)。利用你學(xué)過的化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)分析下列常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,回答下列問題。①He②CO2③H2SO4④NaOH⑤CaCl2⑥NaHSO4⑦NH3⑧NH4NO3⑨Cl2

⑩Na2O2(1)這些物質(zhì)中,不含化學(xué)鍵的是

(填序號(hào),下同);只含共價(jià)鍵的是

;只含離子鍵的是

;既含極性共價(jià)鍵又含離子鍵的是

;既含非極性共價(jià)鍵又含離子鍵的是

。

解析:(1)稀有氣體分子是單原子分子,不存在化學(xué)鍵,所以He中無化學(xué)鍵;非金屬元素組成的CO2、H2SO4、NH3、Cl2分子中只有共價(jià)鍵;簡(jiǎn)單的離子化合物(簡(jiǎn)單陰離子)CaCl2中只有離子鍵;含有復(fù)雜離子的NaOH、NaHSO4、NH4NO3、Na2O2中含有離子鍵,復(fù)雜離子的非金屬原子間存在共價(jià)鍵,其中NaOH、NaHSO4、NH4NO3的非金屬原子不同,含有極性共價(jià)鍵;Na2O2中O—O鍵為非極性共價(jià)鍵。答案:(1)①②③⑦⑨⑤④⑥⑧⑩化學(xué)學(xué)科對(duì)新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造是無止境的,而且速率越來越快。1990年,人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是1000萬種,2009年9月8日為5000萬種,2015年7月1日為1億種,2021年5月8日,美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊(cè)了第1.5億種物質(zhì)。但種類這么繁多的物質(zhì)都是由原子或離子構(gòu)成的(原子也可以先構(gòu)成分子,分子再構(gòu)成物質(zhì)),這些原子、離子之所以能構(gòu)成穩(wěn)定的物質(zhì),主要是因?yàn)槲⒘ｉg存在著化學(xué)鍵(稀有氣體沒有化學(xué)鍵)。利用你學(xué)過的化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)分析下列常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,回答下列問題。①He②CO2③H2SO4④NaOH⑤CaCl2⑥NaHSO4⑦NH3⑧NH4NO3⑨Cl2

⑩Na2O2(2)寫出NaOH、CO2、Na2O2的電子式:

、

、

;用電子式表示CaCl2、NH3的形成過程:

、

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化學(xué)學(xué)科對(duì)新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造是無止境的,而且速率越來越快。1990年,人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是1000萬種,2009年9月8日為5000萬種,2015年7月1日為1億種,2021年5月8日,美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊(cè)了第1.5億種物質(zhì)。但種類這么繁多的物質(zhì)都是由原子或離子構(gòu)成的(原子也可以先構(gòu)成分子,分子再構(gòu)成物質(zhì)),這些原子、離子之所以能構(gòu)成穩(wěn)定的物質(zhì),主要是因?yàn)槲⒘ｉg存在著化學(xué)鍵(稀有氣體沒有化學(xué)鍵)。利用你學(xué)過的化學(xué)鍵相關(guān)知識(shí)分析下列常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,回答下列問題。①