大豐市新豐中學高三上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學年度第一學期期中考試試題高三化學命題人：劉永才可能用到的相對原子質量:H-1C—12N-14O-16Na-23Si—28Fe—56Cu—64Zn-65第Ⅰ卷選擇題(60分）一、本題含10小題,每小題有且只有一個選項符合題意，每題3分，計54分1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①④ B．②④ C．①③ D．③④2、下列各項中表達正確的是：A．F原子結構示意圖： C．CaCl2的電子式:C．H、D、T表示同一種核素 D．CH4分子的球棍模型:3、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是：A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．常溫常壓下,22。4L氦氣含有NA個氦原子C．在O2參與的反應中,1molO2作氧化劑時得到的電子數一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA4、2007年，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號"月球探測衛(wèi)星。人類探測月球發(fā)現，其土壤中存在較豐富的質量數為3的氦元素,它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關于3He的說法正確的是:A．是4He的同位素 B．比4He多一個中子C．是4He的同分異構體 D．比4He少一個質子5、下列物質中,既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O6、對下列事實的解釋正確的是：A．盛放AgNO3溶液應用棕色試劑瓶，是因為AgNO3見光易分解B．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性C．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應7、下列說法不正確的是:A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣B.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高C.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色D。向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu(NO3)2固體，銅粉溶解8、下列過程中，沒有明顯實驗現象的是： A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將鹽酸滴入NaAlO2溶液中C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液9、氮化硼是一種新合成的結構材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是：A。硝酸鈉和金剛石B。晶體硅和水晶C。冰和干冰D.苯和萘10、類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結論中正確的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4C．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D．CO2的晶體是分子晶體，推出SiO2的晶體是分子晶體二、本題含10小題,每小題有一到兩個選項符合題意,全部選出正確選項得3分，若題意有兩個正確選項但只選擇一個且正確的得1分,其余不得分。計30分11、能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I-C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2-、Br—、ClO—12、下列各組物質的性質比較，正確的是：A．酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4B．氫化物穩(wěn)定性:H2S〉HF>H2OC．堿性：NaOH〉Mg(OH）2>Ca（OH）2D．氧化性：F2〉Cl2>Br2>I213、二氧化硅(SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖）。下列說法正確的是： A．SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應14、Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是：A。兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小B.溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅C.與水反應時，水都做氧化劑D。與鹽酸反應都只生成一種鹽15、下表各選項中，通過置換反應不能實現由Y到W轉化的組合是16、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L—l的鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質的量的關系的是：17、下列實驗方案能達到預期目的的是：①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸,并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4）④用焰色反應可以鑒別NaCl溶液與K2CO3溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤18、如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是：①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應④W的原子序數比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④19、某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(――→,\s\up12(足量溶液A)，\s\do12(充分反應））測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(――→,\s\up12(足量溶液B)，\s\do12(充分反應))測定剩余固體的質量下列有關判斷中正確的是:A．溶液A和B均可選用稀硝酸B．實驗室中方案Ⅱ更便于實施C．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液D．若溶液B選用濃硝酸，則測得的銅的質量分數偏大20、常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣.下列有關結論不正確的是：A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中c（SO42—）=0.5mol/LC。原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3—)=0.08mol 第Ⅱ卷非選擇題（60分)三、本題含3小題，計16分21、（4分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L。從中取出1mL，其物質的量濃度為mol/L，含溶質g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L。22．（6分）“綠色試劑"雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化學式為。（2）在標準狀況下有0。448L氨氣生成，則轉移的電子為mol。（3）反應中被氧化的元素為。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是.23、（6分）有一澄清溶液,其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32-、NO3-、Cl―、I―現進行如下實驗：(1）測知溶液顯強酸性；（2)取樣加少量CCl4和數滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;（3)另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成;（4）取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀;（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。則可推知:①原溶液中肯定存在的離子是；②不能確定是否存在的離子是。四、本題含三小題,計24分24、(8分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致,使溶液變黃色的粒子是;（以上兩空填相應微粒的符號，只填一種)（2)現提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象.同學正確選用試劑實驗現象第一種方法第二種方法25、(8分）實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根據溶液配制情況回答下列問題：（1)實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：。(2）根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為mL。（計算結果保留一位小數）(3）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作:A．量取濃硫酸的量筒內有少量水；B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中；C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶E．定容時仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后,液面不到刻度線，再加水至刻度線.對配制的溶液物質的量濃度可能造成偏大的有（填寫字母）;無影響有。26、（8分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣.為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。(1)若在燒瓶放入1．30g鋅粒，與cmol／LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol／LNaOH溶液的體積V≥_______mL，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200,400,500）mL。（2)若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則發(fā)生反應的化學方程式為:________________________________________(3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有:a／65＝.（4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol／L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2)/n（SO2)＝_______________(用含字母的代數式表示）.五、本題含1小題，計10分27、（10分）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大．其中a是原子半徑最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族。b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質能與冷水劇烈反應生成H2；f原子最外層電子數等于其周期序數；h—的電子層結構與Ar原子相同。（1）f原子結構示意圖為_______；d和e形成的化合物電子式為______；(2)c和f簡單離子的半徑大小為_______；(用離子符號和“〉”“="或“<"表示）（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是（填氫化物分子式）,原因是。（4)元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是(填序號);①比較兩種單質的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比較兩種單質常溫下的狀態(tài)④比較最高價氧化物對應水化物的酸性⑤由g和h的相互制備情況進行判斷(5)寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式。六、本題含1小題，計10分28、（10分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，A是常見金屬單質，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍； （2）寫出D的一種工業(yè)用途：； (3）①寫出H2O2的電子式：；②寫出B→G的化學方程式；③寫出F轉化為E的離子方程式。選擇題1—10單選題，每題3分，11-20題不定項，每題3分，少選得1分題號12345678910答案BDDABABCBC題號11121314151617181920答案CADACBCCDCBCD21、每空1分，計4分110。040.0122、計6