揚(yáng)州大學(xué)普化試題(B卷)

揚(yáng)大普化試題20100911B第8頁(yè)共8頁(yè)揚(yáng)州大學(xué)試題學(xué)院課程普通化學(xué)20班級(jí)學(xué)號(hào)姓名得分考生請(qǐng)注意：本試卷共8頁(yè)，其中第7-8頁(yè)為專(zhuān)用草稿紙，請(qǐng)勿用來(lái)答題。一、單項(xiàng)選擇題：1～15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，請(qǐng)選出一項(xiàng)最符合題目要求的，把所選項(xiàng)前字母填在下列表格內(nèi)相應(yīng)位置。題號(hào)12345答案題號(hào)678910答案題號(hào)1112131415答案1．0.1下列酸或堿，能借助指示劑指示終點(diǎn)而直接準(zhǔn)確滴定的是(A)HCOOH()(B)H3BO3()(C)NH4Cl()(D)NaAc(HAc的)2．下列0.2多元酸中，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定的是(A)鄰苯二甲酸()(B)H2C2O4()(C)H3PO4()(D)檸檬酸()3．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定Na2HPO4至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中[H+]的計(jì)算公式為：[H+]=(A)(B)(C)(D)4．物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中某些波長(zhǎng)的光所致。KMnO4顯紫紅色是由于吸收了白光中的(A)紫紅色光(B)綠色光(C)黃色光(D)藍(lán)色光班級(jí)姓名5．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，Mg(OH)2沉淀將(A)溶解(B)增多(C)不變(D)無(wú)法判斷6．25℃時(shí)，AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.77×10-10和1.12×10-12，AgCl的溶解度與Ag2CrO4的溶解度相比較，前者比后者(A)大(B)小(C)相等(D)2倍7．下列配體中，配位能力最強(qiáng)的是(A)NH3(B)H2O(C)Cl-(D)CN-8．在[Fe(CN)6]3-中，未成對(duì)的電子數(shù)是(A)1(B)4(C)5(D)69．EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:610．欲使原電池(-)Pt|Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Pt(+)的正極的電極電勢(shì)增大，應(yīng)選用的方法是(A)增大Fe3+的濃度(B)增大的濃度，減小H+的濃度(C)減小的濃度，增大H+的濃度(D)增大的濃度和H+的濃度11．標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，可選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是(A)KMnO4(B)純Fe(C)K2Cr2O7(D)Vc12．吸收曲線描述的是下列各組關(guān)系中的(A)吸光物質(zhì)濃度與吸光度(B)入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)溶液厚度(C)吸光物質(zhì)濃度與透光度(D)入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)的吸光度13．關(guān)于歧化反應(yīng)的正確敘述是(A)同種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(B)同種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(C)兩種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)(D)兩種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)14．有一濃度為c的溶液，吸收入射光的40%，在同樣條件下，濃度為0.5(A)30%(B)20%(C)77%(D)36%15．CaCO3在下列哪個(gè)溶液中溶解度較大？(A)H2O(B)Na2CO3(C)KNO3(D)CaCl2二、填空題：13小題，每空1分，共20分。1．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有⑴現(xiàn)象，其離子反應(yīng)式是⑵，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是⑶。2．某混合溶液中KBr、KCl、K2CrO4的濃度均為0.01，向該溶液中逐滴加入0.01AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序?yàn)棰龋涑恋砦锏念伾謩e為⑸。[]3．[Ni(NH3)4]2+具有順磁性，其中心原子的軌道雜化類(lèi)型為⑹；它的幾何構(gòu)型為⑺；[Ni(CN)4]2-具有抗磁性，其中心原子的軌道雜化類(lèi)型為⑻；它的幾何構(gòu)型為⑼4．用電對(duì)，Cl2/Cl-組成原電池，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于⑽v，電池符號(hào)為⑾。5．酸堿滴定選擇指示劑的原則是⑿。6．影響pH突躍范圍的因素是⒀。7．含有相同物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合液，取相同體積的兩份溶液，其中一份用酚酞作指示劑，滴定到終點(diǎn)用于HCl的體積為V1mL；另一份用甲基橙作指示劑，滴定到終點(diǎn)用去相同濃度HCl的體積為V2mL，則V1與V2關(guān)系是⒁。8．用雙指示劑法測(cè)定混合堿含量時(shí)，滴至酚酞終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液V1mL，繼續(xù)滴至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又用去HCl溶液V2mL，已知V2>V1>0，則混合堿組分為⒂。9．已知φ?(Ag+/Ag)＝0.799V，φ?(Cu2+/Cu)=0.342V。同一反應(yīng)有兩種表達(dá)式(1)2Ag++Cu===Cu2++2Ag(2)Ag++Cu===Cu2++2Ag這兩式所代表的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?為⒃v，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為⒄。10．某試液用2.0cm比色皿測(cè)時(shí)，T=60%，若改用1.0cm比色皿測(cè)量，T和⒆。11．在光度分析中合適的吸光度計(jì)數(shù)范圍為⒇。班級(jí)姓名三、判斷題每小題1分，1．用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大滴定突躍越大?！ǎ?．一元弱酸可以被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的判斷是lg(cKa?)≥-6。………（）3．0.01000mol·L-1NH4Cl可以用NaOH溶液直接滴定?！ǎ?．根據(jù)同離子效應(yīng)，欲使沉淀完全，必須加入過(guò)量沉淀劑，且沉淀劑的量越大，效果越好。（）5．沉淀滴定法要求用于沉淀測(cè)定的沉淀反應(yīng)既要滿(mǎn)足滴定分析反應(yīng)的必需條件，還要求沉淀的溶解度足夠小，同時(shí)沉淀的吸附現(xiàn)象應(yīng)不影響終點(diǎn)的判斷?！ǎ?．標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。 …………（）7．氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)可決定滴定突躍的大小?！ǎ?．用吸光光度法測(cè)定濃度為c的某溶液，其透光度為T(mén)0，若將此溶液稀釋一倍，則透光度為2T0?！ǎ?．在某溶液中加入甲基橙指示劑后，溶液呈黃色，則該溶液一定呈堿性。………（）10．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)定的是Ca2+、Mg2+總量……………………（）四、計(jì)算題必須寫(xiě)出必要的中間步驟和計(jì)算過(guò)程。1．(8分)5.0×10-5mol·L-1KMnO4溶液，在λmax=525nm處用3.0cm比色皿測(cè)得吸光度A=0.336。(1)計(jì)算吸光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)ε；(已知M(KMnO4)=158.04g.mol-1)(2)若儀器透光度絕對(duì)誤差ΔT=0.4%，計(jì)算濃度的相對(duì)誤差Δc/c。2．(8分)已知，試根據(jù)電極電勢(shì)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：(1)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，MnO2能否與HCl(1mol·dm-3)反應(yīng)?(2)若使反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的最低濃度必須是多少?（設(shè)其他物質(zhì)仍處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）3．(8分)根據(jù)Ag2SO4(s)的Ksp=1.4×10-5，計(jì)算：(1)Ag2SO4(s)在純水中的溶解度（mol.dm-3）；(2)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3AgNO3中的溶解度（mol.dm-3）；(3)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3K2SO4中的溶解度（mol.dm-3）。班級(jí)姓名4．(8分)在100mL0.05mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中加入1mL1mol·L-1NaCl溶液，溶液中NH3的濃度至少需多大才能阻止AgCl沉淀生成？（Ag(NH3)2+的Kf=1.1×107，AgCl的K