高二化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)速率課堂練習(xí)、強(qiáng)化練習(xí)（魯科版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)訓(xùn)練1．在相同條件下,等質(zhì)量（金屬顆粒大小相等)的下列金屬與足量1mol·L—1鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（）A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵2．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0。3mol，則此反應(yīng)的平均速率為( ）A．V(O2）=0.01mol·（L·S)-1B．V（NO）=0。008mol·（L·S)—1C．V(H2O)=0。003mol·（L·S）—1D．V（NH3)=0.004mol·(L·S）-13．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V（B）、V(C）表示,已知V（A)、V（B）、V(C）之間有以下關(guān)系2V（B)=3V（A)，3V(C）=2V(B）.則此反應(yīng)可表示為()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C4．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng).根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最大的是(）A。ν(H2)=0.1mol/（L·min）B。ν(N2)=0。1mol/(L·min)C.ν（N2)=0.2mol/(L·min)D.ν（NH3)=0。3mol/（L·min)5．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑6．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是(）A．鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍,用量減少1/2C．增大碳酸鈉粉末的量D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行7.把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛有10ml2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)X和鹽酸反應(yīng)的速率最大的是()A．20ml3mol/L的X溶液B．20ml2mol/L的X溶液C。10ml4mol/L的X溶液D．10ml2mol/L的X溶液8．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）

C（g)+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是(）

A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度

C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度9.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．同等程度改變正逆反應(yīng)的速率C．增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成10。反應(yīng)2A（g）2B（g）＋E(g）；△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(）A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫11.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正逆反應(yīng)速率12．反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（)A．

正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．

正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子,并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列說(shuō)法不正確的是（)A．

反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2

B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑

D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

14．下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)(p)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C)的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是(）

A．吸熱反應(yīng)，m＋n＜pB．吸熱反應(yīng),m＋n＞pC．放熱反應(yīng)，m＋n＜pD．放熱反應(yīng)，m＋n＞p15．對(duì)于熱化學(xué)方程式：SO3（g）SO2（g)+O2（g）；△H=+98。3kJ/mol的描述有如下四個(gè)圖象（y表示SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,其中正確的是()

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g)2C（g);

△H〈0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高17．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B（g）=2C用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為______，用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為______.18．在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強(qiáng)為p（Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g）+I2（g）=2HI（g)；△H<0。（1）保持容器容積不變,向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？理由是____________________；(2）保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？理由是___________；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率________，理由是____________________。（4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2，反應(yīng)速率________，理由是____________.（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率________，理由是________________________。19．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的SO2與O2的混合氣體，并使初始容積相等，在催化劑存在并保持4500C時(shí)使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2(g)2SO3（1)兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系，反應(yīng)開始時(shí)：；建立平衡過(guò)程中:_________。(2)兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：.(3）達(dá)到平衡后，向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡移動(dòng)(填向右、向左或不).（4）達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時(shí)A容器的SO3體積分?jǐn)?shù)，B容器中的SO3體積分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變).20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g)；△H＞0,其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=__________，已知1100℃時(shí),K=0.263。（1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________,平衡常數(shù)K值

。(本小題空格均備選:增大、減小或不變）

(2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中C（CO2)=0.025mol/L

C(CO）=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

（選填是或否),此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是V正

V逆（選填大于、小于或等于）,其原因是

拓展提高1．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng):CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I—。25℃時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定V=k［CH3COCH3][H+],式中，k=2.73×10—5mol/(L.s）.25℃時(shí),已知反應(yīng)開始時(shí)C(I2）=0.01mol/L，C(CH3COCH3）=0。1mol/L，C(H+（1）反應(yīng)開始時(shí)的速率_____________。（2）當(dāng)溶液中的I2反應(yīng)掉一半時(shí),反應(yīng)速率比開始時(shí)慢還是快？為什么？2．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2（水溶液）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=____________。

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2,且溫度不變，上述平衡

移動(dòng)（向右、向左、不）。（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I—、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k［I-]m［Fe3+］n

［I-](mol/L）[Fe3+]（mol/L）V(mol/L·s）10.200.800.032κ20。600。400。144κ30。800。200。128κ通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算:在V=k[I-］m［Fe3+]n中，m、n的值為

A.m=1，n=1B.m=1，n=2C。m=2,n=1DI-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響

Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。（選填:小于、大于、等于)3．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g);△H＜0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________(2）降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化碳轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速度_________（以上均填增大、減小或不變)（3)600℃時(shí)，在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____________。

(4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是__________（填寫編號(hào)）.

A

加了催化劑

B縮小容器體積

C

降低溫度

D

增加SO3的物質(zhì)的量

w。w—w*k＆s%5￥u第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)訓(xùn)練1．C2．C3．A4．C5．CD6．BD7．A8．D9．B10．D11．C12．C13．C14．D15．D16．AB17．0。025mol·（L·S)-1;0.0125mol·（L·S)—1;0.05mol·（L·S)—118．(1)加快，因?yàn)榉磻?yīng)物H2的濃度增大了。(2