2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第二單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第二單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)回顧在本單元中，我們主要學(xué)習(xí)了以下內(nèi)容：化學(xué)元素的符號(hào)、元素周期表的組成和元素周期律的基本概念；元素的周期性規(guī)律及其應(yīng)用；金屬和非金屬元素的特點(diǎn)及應(yīng)用；鋰、鈉、鉀等金屬元素的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用。二、知識(shí)點(diǎn)概述元素周期表元素周期表是一種按照元素的原子序數(shù)遞增、周期性重復(fù)排列的表格。元素周期表主要包括以下幾個(gè)區(qū)域：主族元素區(qū)：包括IA至VIIIA元素，也稱為A組元素或家族元素。副族元素區(qū)：包括IIIB至VIIIB元素，也稱為B組元素或過(guò)渡元素。過(guò)渡金屬元素區(qū)：位于周期表中間的區(qū)域，從IB至IIB元素。稀土元素區(qū)：位于周期表下面的兩行，包括順行排列的15個(gè)元素。鑭系元素區(qū)：位于周期表的最后一行，包括14個(gè)元素。元素周期律元素周期律是指元素在元素周期表中周期性地變化的規(guī)律。主要包括以下幾個(gè)方面：原子半徑：周期表上原子半徑隨原子序數(shù)的增加而遞增。離子半徑：陽(yáng)離子半徑小于中性原子半徑，陰離子半徑大于中性原子半徑。電離能：元素的電離能隨著原子序數(shù)的增加而遞增。電負(fù)性：元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)遞減的趨勢(shì)。金屬和非金屬元素金屬元素：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，多為固態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽(yáng)離子。非金屬元素：不具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，多為氣態(tài)、液態(tài)或脆性固態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子形成陰離子。鋰、鈉、鉀等金屬元素鋰（Li）：屬于主族元素IA，原子序數(shù)為3，具有低密度、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電池、合金等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈉（Na）：屬于主族元素IA，原子序數(shù)為11，具有銀白金屬光澤，常溫下具有良好的導(dǎo)電性，廣泛應(yīng)用于合金和食鹽等領(lǐng)域。鉀（K）：屬于主族元素IA，原子序數(shù)為19，具有銀白金屬光澤，易與氧氣、水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用于冶金和化學(xué)反應(yīng)等領(lǐng)域。三、思考問(wèn)題請(qǐng)解釋什么是元素周期表，它是如何組成的？金屬元素和非金屬元素有什么區(qū)別？請(qǐng)列舉一些金屬元素的應(yīng)用領(lǐng)域。四、拓展思考為什么金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽(yáng)離子？你認(rèn)為元素周期表對(duì)于我們學(xué)習(xí)化學(xué)有何重要性？五、總結(jié)回顧本單元我們學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律、金屬和非金屬元素以及鋰、鈉、鉀等金屬元素的相關(guān)知識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們了解了元素的周期性規(guī)律、金屬和非金