必修專題二、三復習

放熱反應：能量；反應物的總能量

生成物的總能量；斷開化學鍵所吸收的能量形成化學鍵所放出的能量。吸熱反應：能量；反應物的總能量生成物的總能量；斷開化學鍵所吸收的能量形成化學鍵所放出的能量。放出><吸收<>三、化學反應中的能量變化2.常見的放(吸)熱反應1.金屬與酸的反應2.所有的燃燒反應3.酸堿中和反應4.大多數(shù)化合反應放熱反應吸熱反應1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應2.C(s)+CO2(g)===2CO(g)3.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應△高溫3.反應熱(1)定義：在化學反應中放出或吸收的熱量叫反應熱。(2)符號：(3)單位：放熱反應：△H取負值（△H<0）吸熱反應：△H取正值（△H>0）△H

kJ?mol－1

4.熱化學反應方程式書寫注意事項：①符合質(zhì)量守恒②標明：聚集狀態(tài)如S、l、g、aq，尤其注意水的狀態(tài)③化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分數(shù)表示,系數(shù)與△H的值成正比④△H單位：KJ·mol-1放熱反應：△H取負值（△H<0）吸熱反應：△H取正值（△H>0）吸熱反應時：“+”不能省略練習12：下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化.B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化.C.在一個確定的化學關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同.D.在一個確定的化學關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量.A、C練習13：練習書寫熱化學方程式：25℃，標準大氣壓下，每摩爾CH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.3kJ的熱量。練習14：

1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是：A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-142.9kJmol-1B．2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJmol-1C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)；△H=-285.8kJmol-1D．H2O(l)===H2(g)+O2(g)；△H=+285.8kJB練習15：已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計Cl2和H2生成1molHCl的反應為（）A、放熱183kJB、放熱91.5kJC、吸熱183kJD、吸熱91.5kJ

B四、原電池與電解池復習原電池電解池正極負極電極名稱陽極陰極電極確定負極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極：接電源正極陰極：接電源負極電子流向電極反應

性質(zhì)負極----氧化反應

正極----還原反應陽極----氧化反應

陰極----還原反應能量轉(zhuǎn)變化學能轉(zhuǎn)成電能電能轉(zhuǎn)為化學能裝置特點無外接電源有外接直流電源負極→外電路→正極負極→陰極→陽離子(被還原)陰離子(被氧化)→陽極→正極離子流向陽離子→正極

陰離子→負極陽離子→陰極

陰離子→陽極跟蹤演練練習16：分析下圖，原電池的是_________電解池的是___________________________

①③④⑤⑥⑦濃HNO3電解池的放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

>F-

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+

>Pb2+>Sn2+>

Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子能力)：陰極(得電子能力)：練習17：右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

C練習18：把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D

A

專題三復習《有機化合物的獲得與應用》化學性質(zhì)燃燒酸性KMnO4(aq)溴水烴的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)有機物分子式通式結(jié)構(gòu)特點類別甲烷CH4乙烯乙炔炔烴苯烷烴淡藍色的火焰烯烴碳碳單鍵，飽和烴C2H4C2H2C6H6CnH2n+2CnH2nCnH2n-2碳碳雙鍵，不飽和烴碳碳叁鍵，不飽和烴介于碳碳單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵火焰明亮，有黑煙火焰明亮，有大量黑煙火焰明亮，有大量黑煙不反應不反應褪色(氧化反應)不褪色褪色(氧化反應)褪色(加成反應)褪色(加成反應)不反應(萃取)食品中的有機化合物有機物乙醇乙酸油脂葡萄糖、蔗糖淀粉、纖維素蛋白質(zhì)乙醛官能團－OH結(jié)構(gòu)通式R-OH類別醇主要已學化學特性取代（與鈉換氫）、氧化、與酸的酯化－CHOR-CHO醛氧化成酸－COOHR-COOH酸酸的通性;與醇的酯化－COO－RCOOR’酯酸性水解為酸和醇;堿性水解為羧酸鹽和醇糖類葡糖糖能發(fā)生銀鏡反應與新制氫氧化銅反應二糖、多糖能水解鹽析、變性、水解成氨基酸、大多數(shù)：Cn(H2O)m練習1：在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應，得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是（）

A、CH3ClB、CH2Cl2

C、CCl4D、HClD練習2：某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是()A.能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C.能與NaOH反應D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應CH3C練習3：聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老