高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版選修第一冊）課時作業(yè)17

課時作業(yè)17影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用1．溶液中FeCl3的水解反應(yīng)達到平衡：FeCl3＋3H2O?Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是()A．加入少量NaCl固體B．加入少量水C．加入FeCl3固體D．降溫2．下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是()①NaHCO3作發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，然后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液的pH約為⑨mol/LAlCl3溶液中c(Al3＋)mol/LA．②⑧B．①②C．④⑧D．全有關(guān)3．已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是()①使pH試紙變成深藍色的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)③AlCl3溶液中：K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)⑥含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Br－A．①③④B．只有①C．②④⑤D．①④⑥6．常溫下濃度均為mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是()序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpHA.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH較小的是HClO溶液B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類相同C．溶液中水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)7．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器D．SnCl2＋H2O?Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉8．能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④9．常溫下，mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法中正確的是()A．HX是弱酸B．離子濃度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．電離常數(shù)：Ka(HZ)＞Ka(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)10．已知：pKa＝－lgKa，25℃時，H2A的pKa1＝，pKa2＝。常溫下，用mol·L－1NaOH溶液滴定20mLmol·L－1H2A溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)V0＝10B．b點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)C．A2－的水解平衡常數(shù)Kh(A2－)＝10－D．c點所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)11．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．mol·L－1CH3COOH溶液和mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mLD．mol·L－1HCN溶液與mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，則c(CN－)>c(HCN)12．10℃時，在燒杯中加入mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)1020305070pH(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認為：要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若(填“>”“<”或“＝”)，說明甲正確；若(填“>”“<”或“＝”)，說明乙正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中澄清石灰水變渾濁，說明________(填“甲”或“乙”)推測正確。(5)將一定體積mol·L－1的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變)，測其pH為；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間(溶液體積不變)測得pH為。據(jù)此資料可以判斷________(填“甲”或“乙”)推測正確，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13.化學(xué)學(xué)科中的電離平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常溫下，濃度均為mol·L－1的5種溶液的pH如下表所示。請回答下列問題：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為mol·L－1的下列4種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。B．HClOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．常溫下，幾種酸的電離常數(shù)如表所示：酸電離方程式電離常數(shù)HClOHClO?H＋＋ClO－Ka＝×10－8H2CO3H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11H2SO3H2SO3?H＋＋HSOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)Ka1＝×10－2Ka2＝×10－8回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為mol/L的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH由大到小的順序是________________________________________________________________________(填標(biāo)號)。(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)mol/LNH4Cl溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________，只改變下列一個條件，能使c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的比值變大的是________(填標(biāo)號)。A．加入(NH4)2SO4固體B．通入少量HClC．降低溶液溫度D．加入少量NaOH固體(4)假設(shè)25℃時，mol/LNH4Cl溶液中由水電離出的H＋濃度為1×10－5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝________。15．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝×10－5]。請回答下列問題：(1)寫出醋酸鈉溶液中存在的平衡(離子方程式)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)mol·L－1CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。(3)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為Ka＝________。mol·L－1醋酸溶液的pH約為________(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，lg＝，結(jié)果保留2位小數(shù))。(4)下列對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的說法正確的是________(填字母，下同)。A．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度，可以促進醋酸的電離，抑制醋酸鈉的水解C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉抑制醋酸的電離(5)物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(混合前后體積變化忽略)，下列有關(guān)混合液中的關(guān)系式正確的是___