無機(jī)及分析化學(xué)試題庫

無機(jī)與分析化學(xué)試題庫

一、選擇題1、下列電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3正溶膠聚沉實(shí)力最大的是（A）ANa3PO4 BMgSO4 2、將難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑后，將會(huì)引起（D）A沸點(diǎn)下降B凝固點(diǎn)上升C浸透壓下降D蒸氣壓下降3、易揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑之后可能會(huì)引起（C）A沸點(diǎn)上升 B凝固點(diǎn)降低 C蒸氣壓上升 D浸透壓下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入過量的H2S得到As2S3溶膠，其膠團(tuán)構(gòu)造式為（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外電場(chǎng)的作用下，溶膠粒子向某個(gè)電極挪動(dòng)的現(xiàn)象稱為（A）A電泳B電滲C布郎運(yùn)動(dòng)D丁達(dá)爾效應(yīng)6、100g水溶解20g非電解質(zhì)的溶液，經(jīng)試驗(yàn)測(cè)得該溶液在-5.85℃凝固，該溶質(zhì)的分子量為（D）（已知水的Kf=1.86K·Kg/mol）A33B50C67D647、給定可逆反響,當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K2>K1,則該反響的(AAΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D無法推斷8、下列反響中,哪個(gè)是表示ΔHθ=ΔHfθAgBr(s)的反響?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常狀況下,平衡常數(shù)Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)A與溫度無關(guān) B受催化劑影響 C與溶質(zhì)的種類無關(guān) D與濃度無關(guān)10、依據(jù)ΔGf(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔGf(NO2,g)=51.3KJ/mol推斷反響(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自發(fā)性,結(jié)論正確的是(A)A(2)自發(fā)(1)不自發(fā) B(1)和(2)都不自發(fā)C(1)自發(fā)(2)不自發(fā) D(1)和(2)都自發(fā)11、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反響N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHmθ=67.8KJ/mol，則NO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為（B）KJ/mol。A–67.8B33.9C-33.9D67.812、下列諸過程，ΔS<0的是（D）AHAc+H2O→H3O++Ac—BCaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)CH2O(s)→H2O(l)DCH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)13、假如某反響的△G<0，那么反響將會(huì)（B）A是放熱反響B(tài)自動(dòng)進(jìn)展C是吸熱反響D不發(fā)生E處于平衡狀態(tài)14、等溫等壓時(shí)一個(gè)反響自發(fā)進(jìn)展的必要條件是（C）A反響是放熱的B△S>0C△G<0D△H>0E△U<015、下列各物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（C）A內(nèi)能B質(zhì)量C熱D熵E焓16、有助于反響3O2(g)→2O3(g),ΔH298θ=288.7KJ/mol正向進(jìn)展的條件是（B）A高壓和低溫B高溫柔高壓C低溫柔低壓D低壓和高溫17、有關(guān)催化劑的幾種說法，（C）是不正確的A催化劑可以改變更學(xué)反響的速度B在反響前后催化劑化學(xué)性質(zhì)本身沒有變更C催化劑能加快正反響速度而減慢逆反響速度D在反響前后，催化劑的質(zhì)量保持不變E在化學(xué)反響中，通常催化劑不能影響平衡產(chǎn)量18、滴定分析法主要合適于（D）A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析19、對(duì)于系統(tǒng)誤差的特性，下面的說法不正確的是（D）A具有可測(cè)性B具有單向性C具有重復(fù)性D具有隨機(jī)性20、某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/moL，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，設(shè)反響為A+2B=P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為（B）克？A0.1~0.2B0.4~0.7C0.7~1.0D1.0~1.521、下列狀況對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來的誤差,屬于系統(tǒng)誤差的是()A運(yùn)用的器皿不干凈 B試劑中含有微量的待測(cè)組分C天平內(nèi)溫度的波動(dòng) D滴定管漏水22、下列物質(zhì)都是分析純?cè)噭?可以用干脆法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是()ANaOH BKMnO4 CK2Cr2O7 DNa2S2O23、下列狀況引起的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是()A天平本身有肯定的變動(dòng)性B所用砝碼的標(biāo)示值與真本質(zhì)量不一樣C天平箱內(nèi)溫度、濕度的微小變更D稱量時(shí)把砝碼數(shù)值看錯(cuò)了24、下列物質(zhì)中，可以用干脆法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A固體NaOHB濃HClC固體K2Cr2O7D固體Na2S2O325、試驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）ANa2S2O3BNa2B4O7·10H2OCNa2CO3DNa2C2O26、可以用干脆法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（）A鹽酸B硼砂C氫氧化鈉D硫代硫酸鈉27、可以用干脆法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（）A鹽酸 B硼砂 C氫氧化鈉 DEDTA28、試驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）ANa2CO3 BNa2S2O3 CNa2C2O4 DK2Cr2O29、同溫度下,將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是（）AAgCl(Ksp=1.8×10-18) BAg2Cr2O4(Ksp=1.1×10-12) ,CMg(OH)2(Ksp=1.8×10-10) DFe3(PO4)2(Ksp=1.3×10-22) 30、下列水溶液中,酸性最弱的是()A0.1mol/LHCl B0.1mol/LHCN(Ka=4.93×10-10)C0.1mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4) D0.1mol/LHAc(Ka=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度為2×10-4mol/L，則CaF2的溶度積為（）A3.2×10-11B4×10-8C3.2×10-13D8×1032、下列物質(zhì)的溶液中，呈酸性的物質(zhì)是（）ANa3PO4BNaH2PO4CNa2HPO4DNaHCO33、下列濃度一樣的溶液中，pH值最低的是（）ANH4ClBNaClCNaOHDNaAc34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值為（）A7.0B6.0C8.0D4.035、AgCl的溶解度在下列溶劑中最小的是（）A純水B0.1mol/LHCl C0.01mol/LNaCl D0.01MKNO336、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值為（）A3 B4 C5 D637、在NH3+H2O→NH4++OH-反響中，起酸的作用的是（）ANH3 BH2OCNH4+ DOH-38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴參加AgNO3,開場(chǎng)出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中C(Ag+)為()A1.2×10-10mol/L B2×10-8mol/LC7.2×10-13mol/L D0.006mol/L39、下列溶液中緩沖容量最大的是（）A0.01mol/LHAc—0.04mol/LNaAcB0.05mol/LHAc—0.05mol/LNaAcC0.02mol/LHAc—0.08mol/LNaAcD0.04mol/LHAc—0.06mol/LNaAc40、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中，參加NH4Cl固體后，則Mg(OH)2沉淀（）A溶解B增多C不變D無法推斷41、把0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀釋四倍后，溶液中H+離子濃度為原來的（）倍A1/2B1/4C2D442、在常溫下，pH=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度（）A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍43、按酸堿質(zhì)子理論，H3O+的共軛堿是（）AH2O2BH2OCOH-DH+EH44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大A0.1mol/LHAc加等體積的0.1mol/LHClB0.1mol/LHAc加等體積的0.1mol/LNaOHC0.1mol/LHAc加等體積的0.1mol/LNaAcD0.1mol/LHAc加等體積的0.1mol/LNH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的緩沖溶液，對(duì)于下列四組緩沖體系，以選用（）效果最佳。ANaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）BHAc~NaAc(PKa=4.7)CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=4.7)DHCOOH~HCOONa(PKa=3.8)46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）時(shí)的pH突躍范圍為7.7~9.7，由此可推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突躍范圍為（）A6.7~8.7B6.7~9.7C8.7~10.7D8.7~9.747、某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則指示劑的理論變色范圍為（）A4~6 B4~5C5~6D3~748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl與0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為（）A4.2B5.3C7.0D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),H2C2O4兩級(jí)離解出的H+（A分別被精確滴定 B同時(shí)被精確滴定 C均不能被精確滴定D只有第一級(jí)電離解出的H+能被精確滴定50、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中參加2克固體氫氧化鈉(M=40g/mol)后,溶液的pH值與哪一個(gè)最為接近A3.0 B3.7 C5.0 D6.351、下列各物質(zhì)中,不能用0.1000mol/LHCl溶液干脆滴定的是()ANaCN(HCN的Ka=4.9×10-10) B(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)CNH3(pKb=4.75) DNa2SiO3(H2SiO3的pK1=9.8,pK2=11.8)52、某混合堿的試液用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)用酚酞作指示劑時(shí),需12.84mL到達(dá)終點(diǎn),若用甲基橙作指示劑時(shí),同樣體積的試液需同樣的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液28.24mL,則混合溶液中的組分應(yīng)是()ANa2CO3+NaOH BNaHCO3 CNa2CO3+NaHCO3 DNa2CO

53、下列滴定中，不能精確滴定的是（）A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）54、用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/LHAc溶液時(shí),適宜的指示劑是()A酚酞B甲基紅C甲基橙 D溴百里酚藍(lán) 55、配位滴定法測(cè)定Al3+的含量（不含其它雜質(zhì)離子），最常用的簡(jiǎn)便方法是（）A干脆滴定法B間接滴定法C返滴定法D置換滴定法56、配位滴定中,若Kf＇(MIn)>Kf＇(MY),會(huì)出現(xiàn)()A指示劑的封閉現(xiàn)象 B指示劑的僵化現(xiàn)象 C指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D終點(diǎn)提早現(xiàn)象57、以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的試驗(yàn)中,須要EDTA溶液蕩洗2~3次的儀器是()A滴定管 B容量瓶 C移液管 D錐形瓶58、當(dāng)只考慮酸效應(yīng)時(shí),條件穩(wěn)定常數(shù)K＇fMY與肯定穩(wěn)定常數(shù)KfMY之間的關(guān)系是()AK＇fMY>KfMY BK＇fMY=KfMY ClgK＇fMY=lgKfMY–lgαY(H) DlgK＇fMY=lgKfMY+lgαY(H)59、忽視離子強(qiáng)度的影響,則氧化復(fù)原反響Ox+2mH++neRed+mH2O的條件電位φ＇(Ox/Red)是()Aφθ(Ox/Red)+2m·0.059/n·pH Bφθ(Ox/Red)-0.059/n·lg[H+]2mCφθ(Ox/Red)–2n·0.059/m·pH Dφθ(Ox/Red)-2m·0.059/n·pH60、用EDTA測(cè)定水中的Ca2+的含量時(shí)，Mg2+有干擾，試驗(yàn)中采納何種方法消退其干擾（）A加三乙醇胺 B調(diào)整pH值≈12 C加KCN D分別61、下列電對(duì)中,氧化態(tài)物質(zhì)的氧化實(shí)力隨酸度增大而增加得最多的是()ACl2/Cl- BFe3+/Fe2+ CMnO4-/Mn2+ DAgCl/Ag62、在下列原電池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L)│Cu(+)，假如降低Zn2+的濃度，其電動(dòng)勢(shì)將（）。A增大B減小C不變D無法推斷63、在電極反響MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括號(hào)中應(yīng)填入（）A2eB5eC7eD8e64、在Cu-Zn原電池中，往銅半電池中參加濃氨水（過量），則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì)（）A增加B不變C減小D無法推斷65、在連四硫酸鈉（Na2S4O6）中S的氧化數(shù)是（）A+4B+6C+5/2D-266、用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜由（）供應(yīng)AHClBHNO3CHAcDH2SO467、用22.00mLKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4，則TNa2C2O4/KMnO4=（）已知M（KMnO4）=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0gA0.006527B0.001526C0.03452D0.0125068、為了進(jìn)步pH玻璃電極對(duì)H+響應(yīng)的靈敏性，pH玻璃電極在運(yùn)用前應(yīng)在（）浸泡24小時(shí)以上A稀酸中 B稀堿中 C純水中 D標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中69、pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于()的結(jié)果.A電子的交換與轉(zhuǎn)移 B離子的交換與擴(kuò)散C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不導(dǎo)電作用70、碘量法測(cè)定膽礬中的銅時(shí),參加硫氰酸鹽的主要作用是()A作復(fù)原劑 B作配位劑C防止Fe3+的干擾 D削減CuI沉淀對(duì)I2的吸附71、氟離子選擇電極屬于()電極A晶體膜 B流淌載體 C敏化 D剛性基質(zhì)72、用鈰量法測(cè)定H2SO4介質(zhì)中Fe2+,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為()(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A1.44V B0.68V C1.06V D0.86V73、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反響為（）A2Fe3++I2=2Fe2++2I-B2Fe3++2I-=2Fe2++I2C2Fe2++2I-=2Fe3++I2D2Fe2++I2=2Fe3++2I-74、試驗(yàn)室標(biāo)定KMnO4溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）ANa2CO3 BNa2S2O3 CNa2C2O4 DK2C75、[FeF6]3-中Fe3+實(shí)行sp3d2雜化，因此[FeF6]3-的空間構(gòu)型是（）A三角形 B正四面體 C四方形 D八面體76、在苯和H2O分子間存在著()A色散力和取向力 B取向力和誘導(dǎo)力 C色散力和誘導(dǎo)力 D色散力,取向力和誘導(dǎo)力77、下列量子數(shù)中不合理的是()An=1,l=0,m=0,ms=-1/2Bn=2,l=1,m=1,ms=+1/2Cn=4,l=3,m=0,ms=+1/2Dn=3,l=0,m=-1,ms=-1/278、N2的鍵級(jí)是（）A2B2.5C3D3.579、在Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌型協(xié)作物里，中心原子的雜化類型為（）Ad2sp3Bsp3d2Csd5Dp3d80、假如一個(gè)原子電子層的主量子數(shù)是3，則它（）A有s軌道和p軌道B有s軌道C有s、p和d軌道D有s、p、d、和f軌道E只有p軌道81、下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是（）AKClBNaClCCCl4DHClECH482、CO2沒有偶極矩這一事實(shí)說明該分子是（）A以共價(jià)鍵結(jié)合的B以離子鍵結(jié)合的C三角形的D直線型的并且對(duì)稱E非線性的83、依據(jù)雜化軌道理論，PCl3分子的空間構(gòu)型可能是（）A直線型B三角形C四面體D三角錐E八面體84、第三周期只有8個(gè)元素的緣由是（）AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d<E4sDE3p<E4sE以上緣由都不是85、下列各組量子數(shù)中不合理的是（）A(2,0,0,-1/2)B(3,2,-2,1/2)C(2,-1,0,-1/2)D(4,3,3,1/2)E(4,3,-3,1/2)86、下列物質(zhì)分子間存在氫鍵的是（）ANaClBCO2CHFDH2SECS87、下列電子的各套量子數(shù)（n,l,m,ms），可能存在的是（）A3,2,2,+1/2B3,0,-1,+1/2C2,-1,0,+1/2D2,2,1,-1/288、PH3的分子構(gòu)型是（）A正四面體B平面三角形C三角錐形D不能確定89、下列各組分之間只存在色散力的是（）A氦和水B二氧化碳?xì)怏wC溴化氫氣體D甲醇和水90、金屬Au溶于王水生成HAuCl4，其緣由是（）A硝酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性B鹽酸的強(qiáng)酸性C硝酸的強(qiáng)氧化性和氯離子的配位性D硝酸的強(qiáng)氧化性和鹽酸的強(qiáng)酸性91、一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強(qiáng)度減弱20%，當(dāng)它通過5cm厚的一樣溶液后，強(qiáng)度將減弱（）A42%B58%C67%D78%92、示差光度法中,經(jīng)透光率為25%的標(biāo)準(zhǔn)液作為參比溶液來測(cè)定未知液的吸光度,這相當(dāng)于將儀器的讀數(shù)標(biāo)尺擴(kuò)展了()倍.A25 B2.5 C4 D7.593、分光光度法與一般光電比色法的不同點(diǎn)是儀器的()A光源不同 B檢測(cè)器不同 C檢流計(jì)不同 D獲得單色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大汲取峰的波長位置()A向長波方向挪動(dòng) B向短波方向挪動(dòng) C不挪動(dòng),但頂峰值有變更D因?yàn)槲馕镔|(zhì)種類沒有變更,故汲取峰無任何變更.95、在朗伯比爾定律A=εbC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因素?zé)o關(guān)().A入射光波長 B溶液濃度 C溶液性質(zhì) D溫度96、與有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)有關(guān)的是：（）A比色皿厚度 B有色物質(zhì)的濃度 C比色皿材料 D入射光波長97、下列操作中錯(cuò)誤的是()A配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),用量筒取水B以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí),在近終點(diǎn)時(shí)才加淀粉指示劑C配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),用臺(tái)秤稱量KMnO4固體D用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液98、在滴定分析中,若要精確移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,則應(yīng)選用的器皿是()A滴定管 B容量瓶 C移液管 D量筒

二、填空題1、由于學(xué)科開展的須要，傳統(tǒng)上把化學(xué)分為無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和化學(xué)四大分支學(xué)科。2、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶膠,寫出該溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造式為，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠聚沉實(shí)力最強(qiáng)的是。3、拉烏爾（F·M·Raoult）于1887年得出如下結(jié)論：在肯定溫度下，揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比。4、在制備AgI膠體過程中，若KI過量，則膠核優(yōu)先吸附而帶負(fù)電荷。整個(gè)膠團(tuán)構(gòu)造可以表示為。5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造式為，在電泳中膠粒向極挪動(dòng)，NaCl，Na2SO4，CaCl2中對(duì)其聚沉實(shí)力較大的是。6、在純水、以與濃度均為0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸點(diǎn)最高的是，沸點(diǎn)最低的是，凝固點(diǎn)最高的是，凝固點(diǎn)最低的是。7、比擬下列溶液浸透壓的大小：0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O38、比擬下列溶液浸透壓的大?。?.1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22O110.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比擬下列水溶液的浸透壓：0.1mol/kgC2H5OH0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCl10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造式為，由于膠粒帶電荷,因此當(dāng)參加等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉?xí)r,聚沉實(shí)力強(qiáng)。參加動(dòng)物膠溶液，再加電解質(zhì)，溶膠不聚沉，是因?yàn)椤?1、從構(gòu)造上看，外表活性物質(zhì)分子中都包含有和，在制備乳濁液時(shí)，經(jīng)常要參加外表活性物質(zhì)，其作用是。12、將12mL0.01mol/LAgNO3溶液和100mL0.005mol/LKCl溶液混合以制備AgCl溶膠，則膠團(tuán)構(gòu)造式為。13、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性又稱為稀溶液的依數(shù)性，它包括；；；；14、向25mL0.1mol/LKI溶液中參加10mL0.005mol/LAgNO3溶液所制得的AgI溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造為，該溶膠的膠粒帶電荷。假如NaNO3對(duì)該溶膠的聚沉值為60mmol/L，Ca(NO3)2對(duì)該溶膠的聚沉值為0.4mmol/L，則Na2C2O4對(duì)該溶膠的聚沉值大約為。使溶膠穩(wěn)定的三大因素是，使溶膠聚沉的三種主要方法是15、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)為蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和浸透壓。其中蒸氣下降的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，沸點(diǎn)上升的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。16、假如2NO2==2NO+O2是基元反響，則其化學(xué)反響速率方程式為，若將NO2濃度增加到原來的2倍時(shí)，反響速率變?yōu)樵瓉淼谋丁?7、一個(gè)化學(xué)反響，如要實(shí)現(xiàn)工業(yè)消費(fèi)，必需解決以下三個(gè)問題：1）該反響能否自發(fā)進(jìn)展，即反響的問題；2）在給定條件下，有多少反響物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物？即化學(xué)問題；3）實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化須要多少時(shí)間？即反響問題。18、同一物質(zhì)所處的聚集狀態(tài)不同，熵值大小次序是：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。19、對(duì)于一般的基元反響：aA+bB→dD+eE，反響速率與反響物濃度間的定量關(guān)系為υ=。20、在373K和101.3KPa下，2.0mol的H2和1.0mol的O2反響，生成2.0mol的水蒸氣，總共放出484kJ的熱量。則該反響的ΔH是kJ/mol，而ΔU是kJ/mol。21、在肯定溫度下，可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，則該反響的化學(xué)反響平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。22、在一容器中，反響2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)到達(dá)平衡后，加肯定量的N2氣體，保持總壓力與溫度不變，平衡將會(huì)。23、已知下列反響的平衡常數(shù)：H2（g）+S(s)==H2S(g)K1；S(s)+O2(g)==SO2(g)K2；則反響H2（g）+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為。24、若體系放出60kJ的熱，并對(duì)環(huán)境做40kJ的功，則體系內(nèi)能變更ΔU為。25、正反響的活化能于逆反響的活化能，則反響熱效應(yīng)ΔH>0，溫度上升，平衡常數(shù)，平衡向方向挪動(dòng)。26、一步能完成的反響稱為，質(zhì)量作用定律表達(dá)式中各反響物濃度項(xiàng)的冪次的總和稱為。27、對(duì)于CO(NH2)2(s)+H2O(g)==CO2(g)+2NH3(g)28、按有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算:1.20×(112-1.240)/5.4375=29、一般容量分析要求相對(duì)誤差≤0.1%，常用分析天平可稱準(zhǔn)至mg，用分析天平稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取g。30、a.4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的計(jì)算結(jié)果有效數(shù)字為位.b.pH=7.25的有效數(shù)字為位.31、分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是探討物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法與有關(guān)的一門學(xué)科；按分析測(cè)定原理和詳細(xì)操作方式的不同，分析化學(xué)可分為化學(xué)分析法和分析法。32、0.5180g（分析天平稱量）為位有效數(shù)字，pH值12.68為位有效數(shù)字。33、精確度表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值的程度，而精細(xì)度是表示測(cè)定結(jié)果的性。34、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常數(shù)的特征，對(duì)于給定的電解質(zhì)來說，它與無關(guān)，而與有關(guān)。35、對(duì)于一般的難溶電解質(zhì)AmBn的沉淀溶解平衡：KSPθ=36、pH=12.43的有效數(shù)字是位，W=1.1040g的有效數(shù)字是位。37、0.1000mol/LHCl對(duì)CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl=g/mL。38、pH=10.20含有位有效數(shù)字，F(xiàn)e%=12.34%含有位有效數(shù)字。39、試樣混合不勻稱所引起的誤差屬誤差，蒸餾水中含有微量的干擾物質(zhì)所引起的誤差屬誤差。40、pH=10.36含有位有效數(shù)字，W=0.8060克，含有41、系統(tǒng)誤差是由造成的誤差；偶爾誤差是由造成的誤差，通過可以削減偶爾誤差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示劑時(shí)，終點(diǎn)（pH=9.0）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（pH=7.0）不一樣所帶來的誤差屬于誤差，可以通過方法來消退這種誤差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中，可以用干脆法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；只能用間接法配制。43、在置信度為90%時(shí)，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94t0.90=2.92。某同學(xué)測(cè)定樣品中Cl的百分含量為30.12，30.44，30.52，30.60。按Q檢驗(yàn)法推斷在置信度為90%時(shí)，(是、否)有須要舍棄的離群值。保存值的平均值為x=，標(biāo)準(zhǔn)偏向s=，變異系數(shù)CV=，置信程度為90%的置信區(qū)間μ=。44、將0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等體積混合,該混合液的pH值為(已知NH3·H2O的pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度為10-3mol/L，則其Ksp=，若將PbI2溶于0.01mol/LKI溶液中，則其溶解度為。46、按酸堿質(zhì)子理論，[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛酸是，[Al(H2O)5(OH)]2+的共軛堿是。47、NH3的共軛酸是，HPO42-的共軛堿是。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH為。（列出表達(dá)式并計(jì)算出結(jié)果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.3×10-11）49、由于在弱電解質(zhì)中參加一種含有一樣離子（陰離子或陽離子）的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。50、欲配制pH=9.0的緩沖溶液1.0L，應(yīng)在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKbθ=4.75）的溶液中參加固體NH4Cl（M=53.5g/mol）g。51、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：但凡能承受質(zhì)子的物質(zhì)都是；但凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是。52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，則H2PO4-的共軛堿是，H2PO4-的Kb=。53、Ag2CrO4在純水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，則其溶度積Ksp=；Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中的溶解度S=。54、HAc與，NaH2PO4與或，Na2CO3與構(gòu)成緩沖液。55、在0.1mol/L的HAc溶液中參加少量的固體NaAc時(shí)，HAc的電離度將，溶液的pH將。56、NH3的共軛堿是，H2O的共軛酸是。比擬堿性強(qiáng)弱：CN-Ac-比擬酸性強(qiáng)弱：NH4+H3O+57、同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度，使難溶電解質(zhì)的溶解度。58、已知KHAc=1.8×10-5，KHCN=4.0×10-10，兩者比擬，酸性較強(qiáng)的是。59、HAc與，H3PO4與，Na2CO3與，NH4Cl與構(gòu)成緩沖液。60、推斷下列溶液的酸堿性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。61、在飽和H2S水溶液中S2-的濃度[S2-]=。62、CO32-的共軛酸是，NH3的共軛堿是。63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10,KSP·AgI=8.7×10-17，兩者比擬，更難溶解的是。64、CaF2的溶度積的表達(dá)式KSP=。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7試劑，最先生成的沉淀是，最終生成的沉淀是。設(shè)Ni2+、Cd2+兩溶液離子濃度一樣，若分別通入H2S至飽和，形成沉淀時(shí)介質(zhì)的酸度可以較大。（Ksp,PbCrO4=1.77×10-14，Ksp,BaCrO4=1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp,NiS=3×10-21，Ksp,CdS=3.6×10-29）。66、在一樣溫度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；這種現(xiàn)象稱。67、0.04mol/LH2CO3溶液中，C（H+）=；C（CO2-）=。已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-1168、將50mL0.10mol/LNH3·H2O（已知Kb=1.75×10-5）溶液和20mL0.10mol/LHCl混合后，稀釋至100mL，溶液的pH=。69、C(S2-)=mol/L；0.1mol/LH2S+0.1mol/LHCl溶液中C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在該溶液中的溶解度s=70、依據(jù)Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。在0.01mol/LCaCl2+0.001mol/LMgCl2的混合溶液中，開場(chǎng)產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時(shí)假如要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀，則溶液的pH值應(yīng)限制在范圍。71、緩沖溶液具有反抗外加少量酸堿和稀釋的作用。NH3·H2O-NH4Cl緩沖體系中，抗堿組分是。72、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反響式之一是。計(jì)量點(diǎn)的pH為，應(yīng)選用作指示劑。73、用Na2CO3作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定HCl溶液時(shí)，假如Na2CO3中含有少量NaHCO3，將會(huì)使HCl濃度的標(biāo)定結(jié)果偏。74、酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是pH=，選擇酸堿指示劑的原則是。75、某混合堿滴定至酚酞變色時(shí)消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時(shí)又用去HCl溶液14.02mL，則該混合堿的主要成分是和。76、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10），化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=，應(yīng)選用做指示劑。77、用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，使弱酸能被精確滴定的條件是。78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）標(biāo)定HCl時(shí)，其反響方程式為，若硼砂失去局部結(jié)晶水，那么所測(cè)得的HCl濃度的數(shù)值會(huì)。79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH7，可選用作指示劑；而用該濃度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH7，可選用作指示劑。80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)計(jì)量點(diǎn)的pH=，應(yīng)選用作指示劑。81、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaA(HA的Ka=2.0×10-11)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=，應(yīng)選用作指示劑。82、協(xié)作物[NiCl2(en)2]系統(tǒng)命名為,其中中心離子的氧化數(shù)為,配位體為,中心離子配位數(shù)為,配位原子是。83、[Zn(en)2]2+中，中心離子為，中心離子的配位數(shù)為。84、螯合劑要具備兩個(gè)條件：第一，必需含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子，即螯合劑是配體；其次，螯合劑的兩個(gè)配體原子之間最好間隔個(gè)其他原子。85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系統(tǒng)命名為，中心原子是，配位體有，配位原子有，配位數(shù)是，中心原子的雜化軌道是，配離子是構(gòu)型，內(nèi)界是，外界是。86、[Cu（en）2]Cl2的名稱為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為。87、[Co（NH3）3Cl3]的名稱為，配位體為，配位原子為。88、寫出下列協(xié)作物的名稱與組成：[Cu（NH3）4]SO4的名稱為，K2[HgI4]的名稱為。[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名稱為，其中心離子為，配位體，配位原子，配位數(shù)，外界為，內(nèi)界為。89、。90、協(xié)作物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)命名為，配離子的電荷是，配位體是，配位原子是，中心離子的配位數(shù)是。依據(jù)價(jià)鍵理論，中心原子的雜化軌道為，屬型協(xié)作物。91、協(xié)作物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名稱是，中心離子的配位數(shù)是。92、下列協(xié)作物的名稱分別為：Ni(CO)4；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3；NH4[Cr(NH3)2(CNS)4]；K4[Fe(CN)6]。93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化學(xué)名稱。外界是，內(nèi)界是，中心原子是，中心原子實(shí)行的雜化類型為，配離子的空間構(gòu)型為，配位體有，配位原子有，配位數(shù)為。94、已知lgKf(FeY)=14.32,pH=3.0時(shí),lgαY(H)=10.60,因此,在pH=3.0的溶液中,Fe2+被EDTA精確滴定.95、配位滴定曲線的突躍范圍大小與和有關(guān)。假如溶液的酸度越高，則滴定突躍范圍越。96、單一金屬離子被EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液定量滴定的條件是。97、條件穩(wěn)定常數(shù)一般用其對(duì)數(shù)值表示：lgK＇MY=lgKθMY-lg-lg。98、EDTA法測(cè)定自來水硬度的試驗(yàn)中，錐形瓶最終應(yīng)當(dāng)用蕩洗，假如用自來水蕩洗，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果；假如標(biāo)定EDTA所用的基準(zhǔn)物質(zhì)MgSO4·7H2O失去局部結(jié)晶水，則所測(cè)EDTA濃度，所測(cè)水的硬度。99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲線的突躍范圍的大小主要和。隨著溶液pH值增大，滴定的突躍范圍變，滴定的選擇性變。100、配平下列方程式:NaClO+NaCrO2+NaOH→NaCl+Na2CrO4+H2O101、KMnO4溶液的氧化作用與溶液的酸度有關(guān)，在微酸性溶液中，MnO4-被復(fù)原為，在強(qiáng)酸性溶液中MnO4-被復(fù)原為，在強(qiáng)堿性溶液中MnO4-被復(fù)原為。102、已知金元素的電勢(shì)圖Au3+1.41VAu+1.68VAu，若能發(fā)生歧化反響，則其離子方程式是；而電對(duì)Au3+/Au的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為。

103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2時(shí)，Cr2O72-/Cr3+電對(duì)的條件電極電位φ=V，該電對(duì)的電極反響是。104、配平下列反響方程式：I-+Cr2O72-+H+=I2+Cr3++H2OH2O2+MnO4-+H+=Mn2++O2+H2O105、電池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）對(duì)應(yīng)的氧化復(fù)原反響為。106、電極電位的大小反映了電對(duì)中氧化劑和復(fù)原劑的強(qiáng)弱。電極電位的代數(shù)值越小，其對(duì)應(yīng)電對(duì)中的復(fù)原實(shí)力越。107、，已知φθ（Cu+/Cu）=0.52V，φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+為較強(qiáng)氧化劑，又為較強(qiáng)復(fù)原劑，因此上述反響向進(jìn)展。108、在Cu2++Zn=Cu+Zn2+中，氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化半反響是，復(fù)原半反響是，假如將其作成原電池，則電池符號(hào)為，計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程為。109、已知φθ(Fe2+/Fe)=-0.44V，φθ(Ni2+/Ni)=-0.25V，則在這兩個(gè)電對(duì)中，標(biāo)態(tài)下可發(fā)生化學(xué)反響方程式為，該反響式中氧化劑是，復(fù)原劑是，若電對(duì)組成電池，則原電池符號(hào)為。110、已知φθ（Ni2+/Ni）=-0.25V，φθ（Pb2+/Pb）=0.13V，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下可發(fā)生的反響為，氧化劑為，復(fù)原劑為，原電池電動(dòng)勢(shì)等于V。111、已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V,φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，兩個(gè)電對(duì)中較強(qiáng)的氧化劑是，較強(qiáng)的復(fù)原劑是，若將上述兩個(gè)電對(duì)組成原電池，則正極反響為，負(fù)極反響為，電池反響是，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0=。112、已知電極反響，其能斯特方程式為φ（MnO4-/Mn2+）=。113、配平下列方程式：PbO2+Mn(NO3)2+HNO3→Pb(NO3)2+HMnO4+H2O

114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由色變?yōu)樯?。再參?.5mol/LKI，溶液變色，配平的離子反響方程式為。115、配平下列反響方程式：Cl2→Cl—+ClO3—（堿性介質(zhì)）Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+H2SO4+NO116、依據(jù)銅元素的電位圖Cu2+φθCu+0.52VCu︳0.37V︱V。Cu+的岐化反響，由該岐化反響構(gòu)成的原電池的電池符號(hào)為，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=V，其中正極發(fā)生的電極反響為。117、以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，析出的I2一局部揮發(fā)了，則測(cè)得的Na2S2O3濃度（填偏高、偏低或無影響），并寫出I2與Na2S2O3反響的化學(xué)方程式，并配平。118、pH玻璃電極膜電位的關(guān)系式是： φB=KB-（）pH119、用KMnO4作為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定無色或淺色物質(zhì)時(shí)，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，略微過量的KMnO4就會(huì)運(yùn)用溶液呈現(xiàn)出色，從而指示滴定終點(diǎn)，這種用標(biāo)準(zhǔn)溶液做指示劑的，叫做指示劑。120、用K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，標(biāo)定反響式為。和，這種滴定方法稱為滴定法，滴定中用做指示劑。121、碘量法中，能用淀粉作指示劑的緣由是。122、寫出下列化學(xué)反響方程式（要求配平）：KMnO4法滴定H2O2的反響：；K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+的反響：；硼砂標(biāo)定HCl的反響：。123、干脆電位法測(cè)pH值試驗(yàn)中，25℃，pH=4.00的緩沖溶液測(cè)得E=0.210V；同一條件下用未知溶液測(cè)得Ex=0.269V，則該未知溶液的pH=124、波函數(shù)ψ(原子軌道)是描繪的數(shù)學(xué)函數(shù)式。125、26Fe的核外電子排布式為，鐵元素在元素周期表中的位置是。126、協(xié)作物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名稱是，配位體是，中心離子以雜化軌道形成軌配鍵，配離子的空間構(gòu)型是型。127、22Ti原子的電子排布式為。128、同一周期f區(qū)元素，新增電子填在外數(shù)第三層的f軌道上，Z*增加極少，原子半徑收縮更緩。從La到Lu，15個(gè)元素的原子半徑僅削減了13pm，這個(gè)變更做收縮。129、是元素的原子在分子中吸引電子的實(shí)力。130、同一原子中，由一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道發(fā)生的雜化，叫做雜化。雜化后組成了個(gè)完全一樣的雜化軌道。131、Ni2+（3d84s0）有兩個(gè)未成對(duì)電子，其μ=2.83B.M.，而試驗(yàn)測(cè)得[Ni（NH3）4]2+的磁矩為3.2B.M.，這說明[Ni（NH3）4]2+為軌道型。132、N2分子的的分子軌道式可寫為N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2]。133、共價(jià)鍵類型有和。其中鍵能較大的是鍵。134、CH4分子中C原子的雜化軌道類型為；其分子的空間構(gòu)型為。135、配離子[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)可表示為；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中參加飽和H2S溶液，則[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定性；緣由是。136、具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū)？ A.ns2B.ns2np5C.(n-1)d5ns2D.(n-1)d10ns1137、原子序數(shù)為24的元素核外電子排布是，屬于周期族元素，最高正價(jià)是。138、填充下表配離子雜化類型空間構(gòu)造[Zn(CN)4]2—

正四面體[Ag(NH3)2]+sp

[Fe(CN)6]3—

正八面體139、Cu原子的電子排布式為；140、141、NH3的共軛酸是NH4+，NH4+中N原子實(shí)行雜化，NH4+的空間構(gòu)型為。NH3的共軛堿是，HPO42-的共軛酸是。142、配制SnCl2溶液時(shí)，由于SnCl2在水溶液中發(fā)生下列反響：Sn2++Cl-+H2O==Sn(OH)Cl↓+H+，因此，在配制SnCl2溶液時(shí)，經(jīng)常先用溶解SnCl2，然后再稀釋，而不用蒸餾水干脆配制。143、寫出下列物質(zhì)的分子式：雙氧水，草酸鈉，硫代硫酸鈉，硼砂。144、試樣中含有x和y兩種物質(zhì),濃度分別為Cx和Cy(mol/L),它們?cè)谌肷涔獠ㄩL為λ1和λ2時(shí)的摩爾吸光分別為εx1,εy1,εx2,εy2,若光通過溶液的厚度為1cm,則在λ1和λ2和測(cè)得的總吸光度分別為A1A2145、用分光光度法測(cè)定有色物質(zhì)的含量時(shí)，吸光度A在范圍內(nèi)濃度測(cè)量的相對(duì)誤差小于5%。若吸光度不在此范圍，可通過調(diào)整或，使吸光度讀數(shù)落在此范圍內(nèi)。146、朗伯-比耳定律只合適于光。147、朗伯比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。148、0.028mgFe3+（55.847）用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50mL，用2.0cm比色皿，在480nm處測(cè)得T=20.0%，則A=，ε=。149、示差法合適于的測(cè)定，示差法運(yùn)用作參比溶液，其相對(duì)吸光度與濃度的關(guān)系為。150、為下列操作選用一種適宜的試驗(yàn)室中常用的玻璃儀器,寫知名稱和規(guī)格:A.量取8mL濃HCl以配制0.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,用(1)量取;B.用干脆法配制250.0MLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液,用(2)配制;C.取25.00mL醋酸未知溶液(用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其含量),用(3)量取;D.作分光光度法的工作曲線時(shí),分別移取2.00,4.00,6.00,8.00,10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,用(4)量取.E.間接碘量法中，用K2Cr2O7作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3，標(biāo)定時(shí)用（5）來盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以進(jìn)展滴定。151、用碘量法測(cè)膽礬中的Cu2+,若不加KSCN,將會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏.152、用K2Cr2O7法測(cè)定亞鐵鹽中的鐵(用容量瓶配制亞鐵鹽樣品溶液,以二苯胺磺酸鈉為指示劑),假如滴定管未洗干凈,滴定時(shí)管內(nèi)壁掛有液滴,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏；假如未加H3PO4,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏；測(cè)定操作中需用操作液潤洗的儀器有。153、EDTA法測(cè)定水中鈣、鎂總量時(shí)，用調(diào)整溶液的pH為10，以為指示劑；而測(cè)定鈣含量時(shí)，則用調(diào)整溶液的pH值為12，以為指示劑進(jìn)展滴定。154、常用半自動(dòng)電光分析天平可以精確到克,50mL滴定管的讀數(shù)一般又精確到mL,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液時(shí),滴定管最終要用洗滌,移液管最終要用洗滌,錐形瓶最終要用洗滌。155、用EDTA法測(cè)水的硬度：滴定管要用洗滌，錐形瓶要用蕩洗，100mL移液管要用蕩洗。156、草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的化學(xué)反響方程式為，試驗(yàn)條件是：用調(diào)整溶液的酸度，用作催化劑，溶液溫度限制在℃，指示劑是，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯?57、在盛有無色溶液A的試管中，加數(shù)滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再參加幾滴氨水，搖動(dòng)后沉淀消逝；再參加幾滴KBr溶液后，又有淡黃色沉淀產(chǎn)生；再參加Na2S2O3溶液后，沉淀又消逝，推斷A為；最終一步的離子反響式為。

三、計(jì)算題：1、將12mL0.10mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制備AgI溶膠，寫出膠團(tuán)構(gòu)造式，問MgCl2與K3[Fe（CN）6]這兩種電解質(zhì)對(duì)該溶膠的聚沉值哪個(gè)大？2、今有兩種溶液，一為1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非電解質(zhì)42.5g溶于1000g水中，這兩種溶液在同一溫度結(jié)冰，求這個(gè)未知物的分子量。（已知尿素的分子量為60）3、已知 C2H5OH（l） C2H5OH（g）ΔfHmθ/（kJ/mol） -277.6 -235.3Smθ/（J·mol-1·K-1） 161 282求(1)在298K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，C2H5OH（l）能否自發(fā)地變成C2H5OH（g）？(2)在373K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，C2H5OH（l）能否自發(fā)地變成C2H5OH（g）？(3)估算乙醇的沸點(diǎn)。4、已知298K時(shí)有下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

C（s）CO(g)Fe(s)Fe2O3(s)ΔHfθ/(kJ·mol-1)0-110.50-822.2Sθ/(J·K-1·mol-1)5.74197.5627.2890假定上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)不隨溫度而變更，請(qǐng)估算標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下Fe2O3能用C復(fù)原的溫度。5、已知298K時(shí)的數(shù)據(jù)：

NO(g)NO2(g)ΔfGmθ(KJ/mol)86.651.3現(xiàn)有反響：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)

反響在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)展？

該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為多少？6、已知下列反響：ΔHf,298θ00-46.19KJ/molS298θ191.5130.6192.0J/mol·K求（1）反響的ΔH298θ，ΔS298θ，ΔG298θ（2）求298K時(shí)的Kθ值。7、CO2和