離子反應(yīng)氧化還原總結(jié)

離子反應(yīng)注意事項(xiàng)（1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。 在寫(xiě)離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫(xiě)成離子形式。 對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況： ①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為： ②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為： ③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫(xiě)成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為： （2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3·H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫(xiě)離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：。 （3）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。 離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，就不能用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 而NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱的反應(yīng)，就可以用離子方程式表示： （4）注意濃酸中水的含量 濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng)，可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。如NaCl固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示，只能用化學(xué)方程式表示： 濃鹽酸的濃度一般為36%，濃硝酸的濃度一般為69%，它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫(xiě)成離子形式。如： MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2的離子方程式為： MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O （5）注意電荷是否守恒 一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫(xiě)成就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫(xiě)法是： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 （6）注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配比數(shù)是否正確 有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減，要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽(yáng)離子的配比。如：H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是 而不應(yīng)寫(xiě)成，因?yàn)锽a(OH)2電離時(shí)，電離出的與物質(zhì)的量之比為1∶2而不是1∶1；H2SO4電離出的H＋與SO物質(zhì)的量之比為2∶1而不是1∶1。 （7）注意有水參加的反應(yīng) 在許多離子反應(yīng)中，水是一種反應(yīng)物，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一定要注意這一隱含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的離子方程式為： Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 又如往溴水中通入SO2氣的離子方程式為： 5、判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容 （1）看反應(yīng)能否寫(xiě)離子方程式。 （2）看“==”、“”、“”、“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。 （3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫(xiě)成H++CO，而HSO通常應(yīng)寫(xiě)成H++SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫(xiě)成了分子式。 （4）看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。 （5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO生成BaSO4的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH－生成Cu(OH)2的反應(yīng)。 此外，還要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒；檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。注意以下幾種情況 （1）在有H+存在的情況下，MnO、ClO－、NO的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 （2）Fe2+與Fe3+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。 （3）Fe3+不能氧化Cl－。NO（有H+時(shí)）不能氧化Cl－. （4）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－。若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO（紫色）。一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。錯(cuò)誤：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：SO42-+Ca2+=CaSO4說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆‘．例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。錯(cuò)誤：Al3++30H-=Al(0H)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯(cuò)誤：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯(cuò)誤：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。正確：HCO3-+H+=C02+H20注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO4?。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯(cuò)誤：NH4++OH-=NH3+H20原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式。離子方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型：①不符合客觀事實(shí)，如：Fe與HCl反應(yīng)寫(xiě)成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫(xiě)成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑電子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫(xiě)成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”④不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實(shí)際操作對(duì)反應(yīng)的影響：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量時(shí)化學(xué)方程式_________________________________________離子方程式_________________________________________CO2過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式_________________________________________離子方程式_________________________________________例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性時(shí)化學(xué)方程式_____________________________________離子方程式_____________________________________至沉淀完全時(shí)化學(xué)方程式_____________________________________離子方程式_____________________________________例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時(shí)，化學(xué)方程式_____________________離子方程式_____________________稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時(shí)，化學(xué)方程式_____________________離子方程式______________________氧化還原反應(yīng)1．重要的氧化劑

在中學(xué)化學(xué)里，重要的氧化劑一般有以下幾類：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。

（2）元素（如Mn等）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2等

（3）元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

（5）過(guò)氧化物，如Na2O2等。

2．重要的還原劑

在中學(xué)化學(xué)里，重要的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。

（2）某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。

（3）元素（如C、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等。

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等。

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。一、元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系

1、元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般只具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)時(shí)，該元素的化合價(jià)降低。如：

KMnO4

、KClO3、FeCl3等，遇還原劑時(shí)Mn+7、Cl+5、Fe+3元素化合價(jià)降低,被還原。

2、元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般只具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)升高。如：H2SO4(濃)

+2

HI

==

I2

+

SO2↑+

2H2O，其中HI中I處于最低-1價(jià)，HI具有較強(qiáng)的還原性，可被濃H2SO4氧化成I2，化合價(jià)升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中處于低價(jià)的元素，均可表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。

3、元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。遇到強(qiáng)氧化劑，它作還原劑，遇到強(qiáng)還原劑，它作氧化劑。如：H2O2，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4時(shí)，它只作還原劑，被氧化為O2；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑H2S時(shí)，它只作氧化劑，被還原為H2O.

注意：最高價(jià)元素的物質(zhì)可以有氧化性，但不一定為強(qiáng)氧化劑，最低價(jià)元素的物質(zhì)可以有還原性，但不一定為強(qiáng)還原劑。如：Na2O中Na為其最高正價(jià)，但氧化性很弱，而H2O中，O為其最低負(fù)價(jià)，但還原性很弱。

二、影響物質(zhì)氧化性、還原性的幾種主要因素

事物的外在因素總是通過(guò)主觀因素起作用。氧化還原反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由氧化劑和還原劑本身性質(zhì)所決定的。氧化劑和還原劑的相當(dāng)強(qiáng)弱達(dá)到一定程度時(shí)才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)只有強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。除此之外，還有濃度、溶液酸堿性、溫度、催化劑等外在因素對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性起影響作用。

4．濃度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：

一般說(shuō)來(lái)，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化、還原性就越強(qiáng)。制氯氣反應(yīng)中，若鹽酸濃度過(guò)低則反應(yīng)不能進(jìn)行；因濃硫酸氧化性強(qiáng)于稀硫酸，所以Cu可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸則不能；再如Ag+與I－濃度較大時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ag++2I－=2

Ag+I2

，濃度較小時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++I－=2

AgI

↓。另外，氧化劑、還原劑濃度會(huì)使氧化還原產(chǎn)物有所不同，如稀硝酸還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸還原產(chǎn)物則是NO2

。

5．溫度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：

一般說(shuō)來(lái)，物質(zhì)所受溫度越高，氧化還原性就越強(qiáng)。有些氧化還原反應(yīng)在常溫下或低溫下不發(fā)生反應(yīng)，只有達(dá)到一定溫度時(shí)才能反應(yīng)。如碳隨溫度升高還原性增強(qiáng)，幾乎能還原所有金屬氧化物。另外，溫度變化，因氧化、還原性隨之發(fā)生變化

，產(chǎn)物也發(fā)生變化，如NH4NO3所受溫度越高，爆炸越劇裂，產(chǎn)物越復(fù)雜。

6．溶液酸堿性對(duì)氧化、還原性影響：

酸性條件能增強(qiáng)氧化劑氧化能力，并有利于歸中反應(yīng)，中性、堿性條件下會(huì)使氧化劑能力變?nèi)?，并有利于歧化反?yīng)的發(fā)生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力遠(yuǎn)大于堿性的KMnO4，其還原產(chǎn)物也不同。在酸性介質(zhì)中MnO4－被還原成近乎無(wú)色的Mn2+（淡粉紅色）；堿性介質(zhì)中，MnO4－被還原成MnO42－；中性介質(zhì)中，MnO4－被還原成MnO2。又如：Cl2通入水或堿溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，而KClO3與HCl則可發(fā)生歸中反應(yīng)得到Cl2。

催化劑對(duì)物質(zhì)氧化、還原性的影響

催化劑使用與否首先影響反應(yīng)速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產(chǎn)物也會(huì)不同，如：

8．高價(jià)態(tài)元素氧化性不一定強(qiáng)

最高價(jià)只有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱還受該元素所在原子團(tuán)的穩(wěn)定性影響，原子團(tuán)結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，物質(zhì)氧化性就越弱，反之，就越強(qiáng)。如：H3PO4

,由于PO43－結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，H3PO4中P+5幾乎不表現(xiàn)氧化性；但HNO3

由于結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，再如氯含氧酸強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

9．元素中間價(jià)雖即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，但仍可成為強(qiáng)氧化劑

元素中間價(jià)雖即可得電子又可失電子，但得電子能力仍可很強(qiáng)。如Na2O2（或H2O2）中O－1

為氧元素中間價(jià)，在反應(yīng)中可同時(shí)表現(xiàn)氧化性及還原性，但Na2O2由于反應(yīng)中可釋放出氧原子，所以是強(qiáng)氧化劑。

10．物質(zhì)氧化性及還原性受狀態(tài)影響

物質(zhì)氧化性及還原性受固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)影響，狀態(tài)不同氧化、還原性也不同。一般來(lái)說(shuō)，固液態(tài)氧化、還原性大于氣態(tài)。另外，溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同，如水溶液中還原性Sn

>

Pb

，而氣態(tài)金屬還原性是Pb>

Sn

，氧化性：CO2大于溶液中CO32－。

11．元素氧化、還原性與單質(zhì)氧化還原性不一定一致

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)首先破壞單質(zhì)中的化學(xué)鍵，消耗能量，然后元素原子再進(jìn)一步結(jié)合形成新物質(zhì)。消耗能量的多少對(duì)元素性質(zhì)起一定制約作用，如N2因結(jié)構(gòu)中有三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)首先需破壞三個(gè)共價(jià)鍵而消耗較大能量，所以N2在常溫下不活潑，但當(dāng)N2變?yōu)镹元素時(shí)，因N元素原子半徑小、最外層電子數(shù)較多，故呈現(xiàn)出活潑的非金屬性。

12．物質(zhì)氧化還原性受結(jié)構(gòu)影響

許多物質(zhì)雖然元素價(jià)態(tài)一樣，但性質(zhì)不盡相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S卻不能，原因是Ag2S晶體結(jié)構(gòu)與CuS不同，Ag2S結(jié)構(gòu)較為緊密導(dǎo)致S－2不被氧化。在乙醛的氧化實(shí)驗(yàn)中，選用新制Cu2(OH)2原因是新制狀態(tài)下結(jié)構(gòu)疏松氧化性強(qiáng)，而久置的結(jié)構(gòu)緊密氧化性差。另如，工業(yè)合成氨中選用的催化劑為還原性鐵粉：α－Fe，晶體鐵有三種晶型，只α－Fe有還原性稱還原鐵粉。在Al2O3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，也經(jīng)常出現(xiàn)因所取Al2O3晶型不同而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

三、物質(zhì)氧化性、還原性大小比較規(guī)律

13、根據(jù)方程式判斷：

失電子，價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物（弱還原性）+氧化產(chǎn)物（弱氧化性）

得電子，價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

14、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷：

①金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）

K

Ca

Na……Cu

Hg

Ag

原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)

②非金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）

F

Cl

Br

I

S

原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來(lái)進(jìn)行判斷。例如：16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①

4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

②

上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2，①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。由此我們可以得出結(jié)論：

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

16、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：

當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。

如：2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS

可以判斷氧化性：Cl2>S

17、根據(jù)元素周期表判斷：

①同主族元素（從上到下）

F

Cl

Br

I

非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

Li

Na

K

Rb

Cs

金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

②同周期主族元素（從左到右）

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)

18、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較：

例如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷氧化性：CL>S>P>C

19、根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較判斷：

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>