點(diǎn)維·高一化學(xué)上冊

PAGE1三點(diǎn)三維三練第1頁共119頁第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化緒言——人類進(jìn)步的關(guān)鍵[重點(diǎn)]1．了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。2．明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。3．激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4．了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)愛國主義精神。[難點(diǎn)]化學(xué)與社會(huì)發(fā)展、人類進(jìn)步的關(guān)系，學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．2003年6月5日“世界環(huán)境日”的主題是“水——20億人的生命之所系”。曾經(jīng)某一“世界環(huán)境日”的現(xiàn)場報(bào)道：甘甜清澈的長江源頭水流到海口，水下能見度變?yōu)椴蛔?0cm，其主要原因是沿途大量流入=1\*GB3①工業(yè)廢水=2\*GB3②生活污水=3\*GB3③泥沙=4\*GB3④雨水（）A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○2．中國科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室研究人員于1993年底以真空掃描隧道顯微鏡（ST）為手段，得到用硅原子組成的兩個(gè)漢字—中國，教材中圖示的是經(jīng)放大180萬倍在計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出來的，這兩個(gè)字的“筆畫”寬度約為2nm。由此可估計(jì)，硅原子的實(shí)際直徑大小約為（）A．10-6mB．10-8mC．10-10mD．10-15mΔ3．前年發(fā)生的傳染性非典型肺炎（SARS）是一場突如其來的災(zāi)難。危難當(dāng)頭，黨中央國務(wù)院帶領(lǐng)全國人民同舟共濟(jì)奮力抗擊。請同學(xué)們結(jié)合媒體報(bào)到談?wù)凷ARS病毒來源？怎樣預(yù)防非典？Δ4．為緩解能源危機(jī)，能源專家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)的構(gòu)想圖：太陽能燃燒熱太陽能燃燒熱燃料CH4CH3OHNH3。。。。。。。。燃燒產(chǎn)物CO2H2ON2。。。。。。。。太陽能葉綠素當(dāng)前科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想。但大自然已解決了這一問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把CO2和H2太陽能葉綠素6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？[課堂精練](15分鐘,50分)○5．(10分)化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（）A．舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣B．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C．原子—分子論的問世D．中國濕法冶金技術(shù)的推廣○6．(10分)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的全球性重大課題之一，下列因人類生產(chǎn)、生活對環(huán)境破壞而帶來的后果是（）=1\*GB3①土地沙漠化=2\*GB3②酸雨=3\*GB3③水資源危機(jī)=4\*GB3④南極上空的臭氧空洞變大=5\*GB3⑤沙塵暴A．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=5\*GB3⑤D．全部○7．(10分)展望21世紀(jì)，許多科學(xué)家都認(rèn)為新材料是高技術(shù)的突破口，只有更好地開發(fā)和應(yīng)用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強(qiáng)大的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢和技術(shù)潛力。對于新材料的開發(fā)和研制，最具有獨(dú)特優(yōu)勢的學(xué)科是（）A．物理B．化學(xué)C．地理D．生物Δ8．(10分)適應(yīng)科技迅猛發(fā)展所需的眾多材料是（）結(jié)構(gòu)材料：=1\*GB3①耐腐蝕=2\*GB3②耐高溫=3\*GB3③耐輻射=4\*GB3④耐磨損信息材料：=5\*GB3⑤敏感=6\*GB3⑥記錄=7\*GB3⑦半導(dǎo)體=8\*GB3⑧光導(dǎo)纖維=9\*GB3⑨液晶高分子高功能材料：=10\*GB3⑩超導(dǎo)體⑾高分子交換樹脂⑿交換膜A．=10\*GB3⑩⑾⑿B．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨C．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩⑾⑿D．全部○9．(10分)為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面也在尋找新的能源，下面與提高燃燒效率無關(guān)的是（）A．煤的氣化和液化B．液體燃料的霧狀噴出C．空氣鼓風(fēng)機(jī)鼓入適當(dāng)過量的空氣D．使用太陽能[課后自測](20分鐘,50分)Δ10．(5分)2001年“3．15”消費(fèi)日的主題是綠色消費(fèi)，對綠色消費(fèi)含義的認(rèn)識，不確切的是（）A．不購買、不使用被污染的或有害公眾健康的產(chǎn)品B．生產(chǎn)過程不使用有毒原料，不排放有污染的污水、毒氣和廢渣C．注意生活垃圾處置，不污染環(huán)境D．崇尚自然，追求健康，在生活舒適的同時(shí)節(jié)約資源，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)消費(fèi)☆11．(5分)納米技術(shù)開辟了材料的新天地，在北京申奧工程中，就使用了我國最近研制的一項(xiàng)新成果——“納米塑料”。下列說法不正確的是（）A．鈉米是長度單位B．納米是材料名稱C．納米塑料是高分子化合物D．納米聚乙烯的物理性質(zhì)比普通聚乙烯優(yōu)異○12．(10分)為了建一大型化工基地收集到下列意見，其中正確的是（）A．建在干旱山區(qū)可以幫助農(nóng)民脫貧致富B．企業(yè)有權(quán)自主選擇基地C．不宜建在居民區(qū)附近D．應(yīng)建在水源豐富和交通便利的鄰近城市的上風(fēng)口○13．(10分)城市是一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)，如果不維持生態(tài)平衡，城市的過度膨脹必將給人們帶來諸如汽車尾氣、酸雨、噪聲等各種環(huán)境污染（1）目前我國城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是（）A．CO2、N2、Cl2、酸雨B．CO2、NO、NH3、霧C．SO2、NO、NO2、CO、霧D．SO2、N2、HCl、沙塵暴（2）環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息，這些污染物是（）A．稀有氣體、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒B．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、懸浮微粒C．三氧化硫、氮?dú)浠铩⒁谎趸?、懸浮微粒D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒（3）我國已禁止生產(chǎn)、進(jìn)口、銷售含鉛汽油（含鉛汽油能提高汽油的抗爆性），其主要原因是（）A．提高汽油的燃燒效率B．降低汽油的成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺（4）控制城市空氣污染源的方法可以采用（）A．使用電動(dòng)車B．綠化城市C．出門帶口罩D．開發(fā)使用太陽能☆14．(10分)1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)不再是一門純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化☆15．（5分）水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年，下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0OC以上，溫度越高，水的密度越小○16．（5分）汽車尾氣（含烴類、CO2、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是：。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有（多選扣分）。A．開發(fā)氫能源B．使用電動(dòng)車C．植樹造林D．戴上呼吸面具第一節(jié)：氧化還原（第一課時(shí)）[重點(diǎn)]1．化合價(jià)的概念。2．從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。3．從電子得失觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。4．分析氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[難點(diǎn)]從電子得失觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．標(biāo)出下列加下畫線的元素的化合價(jià)(1)H2SO4(2)Na2SO4(3)KMnO4(4)Fe2O3(5)O2(6)K2Cr2O7(7)N2O5(8)NH4NO3(9)KClO3(10)KClO○2．化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型是什么？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？Δ3．請用三個(gè)不同觀點(diǎn)來定義氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念得失氧觀化合價(jià)升降觀電子轉(zhuǎn)移觀氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原關(guān)系[課堂精練](15分鐘,50分)○4．(8分)請?zhí)顚懴卤恚悍磻?yīng)類型填“都是”或“都不是”或“不一定是”化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)○5．(30分)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析誰被氧化，誰被還原？誰是氧化劑、還原劑？誰是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OΔ(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OΔ(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ○6．(12分)分析下列四個(gè)反應(yīng)，回答問題Δ點(diǎn)燃A．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O點(diǎn)燃B．Cu+Cl2===CuCl2C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．HCl+NaOH=NaCl+H2O(1)氯元素部分被氧化的是(2)氯元素只被還原的是(3)氯元素既被氧化又被還原的是(4)氯元素既未被氧化又未被還原的是[課后自測](20分鐘,50分)○7．(5分)下列說法完全正確的是（）A．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)○8．(5分)廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)污染水體，若加入試劑可在一定的條件下使NO2-轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)加入的試劑是（）A．NaClB．NH4ClC．濃HNO3D．濃H2SO4○9．(5分)用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,用這種現(xiàn)象可測得司機(jī)是否酒后駕車,反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OHΔ10．（5分）蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性○11．(20分)寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(各舉一例)(1)一種單質(zhì)氧化一種化合物(2)一種單質(zhì)還原一種化合物(3)一種化合物還原另一種化合物(4)同一種化合物中一種元素氧化另一種元素Δ12．(10分)結(jié)合所學(xué)知識，填寫下列網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：化合價(jià)升高()電子()劑()性被()()反應(yīng)特征實(shí)質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)變化結(jié)果反應(yīng)過程化合價(jià)降低()電子()劑()性被()()反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）[重點(diǎn)]1．學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng)，并理解其實(shí)質(zhì)。2．了解并能判斷氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。3．能進(jìn)行部分氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。[難點(diǎn)]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)○2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．反應(yīng)中原子重新組合B．得氧、失氧ΔC．化合價(jià)升降D．電子轉(zhuǎn)移Δ○3．在H2+CuO===Cu+H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是（）A．HB．CuOC．CuD．氧元素Δ4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于還原反應(yīng)的是（）A．SSO2B．SO2H2SO3C．CuOCuD．NH4ClNH3Δ5．元素從化合態(tài)中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl高溫○7．(10分)下列變化過程，CO2作氧化劑的是（）高溫ΔA．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C===2COΔC．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D．CO+H2O==CO2+H2Δ8．(10分)MnO2與濃H2SO4反應(yīng)有O2放出:2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O（）A．濃H2SO4氧化劑B．MnO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．MnSO4是還原產(chǎn)物D．O2是氧化產(chǎn)物Δ9．(10分)單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成XY(由X2+和Y2-組成)。有下列敘述：=1\*GB3①X被氧化；=2\*GB3②X是氧化劑；=3\*GB3③X具有氧化性；=4\*GB3④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；=5\*GB3⑤XY中的Y2-具有還原性；=6\*GB3⑥XY中的X2+具有氧化性；=7\*GB3⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○10．(10分)寫出符合條件的化學(xué)方程式（各舉一例）（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種化合物氧化另一種化合物（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（5）一種氧化物還原另一種氧化物[課后自測](20分鐘，50分)☆11．(10分)能正確表示四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)A．B．復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)C．D．○12．(5分)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．在反應(yīng)中，得電子的元素一定被還原B．在反應(yīng)中，元素化合價(jià)有升高就一定有降低C．在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高則一定失去電子D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng)○13．(5分)黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（）A．NB．CC．N和SD．N和C○14．(5分)根據(jù)下列事實(shí)，分析推斷可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．可用NaHCO3作治療胃酸過多的藥物B．不能在鐵制的容器中配制波爾多液C．久置于空氣中的石灰水會(huì)變質(zhì)D．可用稀硫酸除去鐵表面的銹層○15．(5分)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽，則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化Δ16．(10分)在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化劑的是，反應(yīng)實(shí)例是（2）只能作還原劑的是，反應(yīng)實(shí)例是（3）H2O作為氧化劑的反應(yīng)實(shí)例是○17．(10分)實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。當(dāng)制得7.1克Cl2時(shí)，參加反應(yīng)的HCl是多少克？其中被氧化的HCl是多少克？第一節(jié)：氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）[重點(diǎn)]1．學(xué)會(huì)比較氧化性與還原性的相對強(qiáng)弱的方法。2．學(xué)會(huì)用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)。3．熟練運(yùn)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。[難點(diǎn)]1．氧化性與還原性的相對強(qiáng)弱的比較方法。2．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的應(yīng)用。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑。（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為。○2．已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-Δ3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2○4．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HN02NO，如果分別用等個(gè)數(shù)的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HN02○5．銅和濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，當(dāng)有64.0克銅（相對原子質(zhì)量64.0）參加反應(yīng)時(shí)，未被還原的硝酸的質(zhì)量是（）A．63克B．126克C．189克D．252克[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）得到e得到e-失去4e-得到2e-失去2e-得到4e-失去4e-得到6e-失去6e-A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OB．3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2OC．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OD．4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2OΔ7．(10分)R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是（）A．1B．2C．3D．4○8．(10分)某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)：=1\*GB3①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2\*GB3②2FeCl2+Cl2=2FeCl3=3\*GB3③F2+2KI（固）=2KF+I2中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（）A．F2B．過量Cl2C．FeCl3D．FeCl2Δ9．(20分)已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)）回答：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示，下同。）。（2）根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是。（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)守恒，可得d、f、g、h的關(guān)系式是。（4）若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是，c的取值范圍是。[課后自測](20分鐘，50分)MnO2ΔΔMnO2ΔΔΔMnO2A．2KClO3====2KCl+3O2↑B．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑C．2HgO====2Hg+O2↑D．2H2O2=====2H2O+O2↑○11．(5分)在下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A．8：3B．3：8C．2：3D．3：2Δ12．(10分)鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。在調(diào)節(jié)該溶液酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是（）A．稀硫酸B．濃鹽酸C．稀硝酸D．稀磷酸Δ13．(10分)按照下面的反應(yīng)式，N2H5++4Fe3+Y+4Fe2+…….(主要物質(zhì)已配平),則N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是（）A．NH4+B．N2C．NOD．N2O○14．(5分)有關(guān)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列敘述正確的是=1\*GB3①H2是氧化產(chǎn)物=2\*GB3②H2是還原產(chǎn)物=3\*GB3③H2O是氧化劑=4\*GB3④CaH2中的氫既被氧化也被還原=5\*GB3⑤反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①Δ15．(5分)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的分子個(gè)數(shù)比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3Δ16．(5分)有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也不斷地補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)，不能看著是“燃料”的是（）A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)Δ17．（5分）某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個(gè)電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個(gè)負(fù)電荷的含氧酸根的陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4-，同時(shí)本身又被還原為R3+。試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（不必確定R為何元素）：（1）；（2）；（3）。第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）[重點(diǎn)]1．電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義2．強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法及電離方程式的書寫。[難點(diǎn)]強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法[課前自習(xí)](10分鐘)○1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2Δ2．區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是（）A．電離程度B．化學(xué)鍵類型C．物質(zhì)的狀態(tài)D．溶液的導(dǎo)電能力○3．下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4=2H++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．BaCl2=Ba2++Cl-○4．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸能與水任意比互溶B．醋酸的沸點(diǎn)是118OCC．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳D．醋酸溶液呈酸性,但溶液中仍有大量CH3COOH分子存在○5．分別用同濃度的、同體積的濃氨水和濃醋酸進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈光明亮程度相似，若把兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則（）A．燈光明亮程度不變B．燈光明亮程度變化不明顯C．燈泡完全不亮D．燈光比混合前明顯變亮[課堂精練](15分鐘，50分)Δ6．(5分)某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（）A．A為非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A是離子化合物D．A為弱電解質(zhì)○7．(5分)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鉀Δ8．(10分)對溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，下列說法=1\*GB3①不可能是氧化還原反應(yīng)；=2\*GB3②只能是復(fù)分解反應(yīng)；=3\*GB3③可能是置換反應(yīng)；=4\*GB3④不能沒有分子參加，其中正確的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②D．=3\*GB3③=4\*GB3④○9．(10分)下列敘述正確的是（）A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．置換反應(yīng)總是向氧化性、還原性更弱的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2OD．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行○10．(10分)下列電離方程式中正確的是（）A．H3PO4=3H++PO43-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．BaSO4=Ba2++SO42-D．HClH++Cl-○11．(10分)能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．全部由非金屬元素組成的化合物C．水溶液導(dǎo)電性很差的化合物D．溶液中電解質(zhì)的分子和其電離的離子同時(shí)存在[課后自測](20分鐘，50分)Δ12．(5分)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤銅⑥CO2⑦冰醋酸A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②③⑤⑦D．①⑦○13．(5分)下列各組中，所含物質(zhì)之間能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．NaCl溶液與稀H2SO4溶液B．FeSO4溶液與鹽酸C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液D．KNO3溶液與Na2SO4○14．(5分)下列敘述中正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)○15．(10分)將4克NaOH分別加入100ml下列液體中（設(shè)密度均為1g/cm3），溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．自來水B．3.65%的鹽酸C．6%的稀醋酸D．5.35%的氯化銨溶液☆16．(10分)在同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)a、弱電解質(zhì)b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．b>a>cC．c>a>bD．a(chǎn)>b>c○17．(10分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）氯化鋇（2）硫酸氫鈉（3）硫酸（4）醋酸（5）碳酸氫鈉?！?8．（5分）完成下列方程式,并注明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：（1）CaCO3+HCl—原因是（2）AgNO3+NaCl—原因是（3）Ba(OH)2+H2SO4—原因是離子反應(yīng)（第二課時(shí)）[重點(diǎn)]1．離子反應(yīng)的發(fā)生條件。2．熟練書寫離子方程式。3．會(huì)由離子方程式改為化學(xué)方程式，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。[難點(diǎn)]離子共存的判斷、離子方程式的書寫與判斷正誤。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe3++2AgB．氫氧化銅與硝酸溶液反應(yīng)OH-+H+=H2OC．碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2+OH-=CaCO3↓+H2OD．氫氧化鉀溶液與氯化銨溶液反應(yīng)OH-+NH4+=NH3.H2O○2．有人欲配制含下列不同陰、陽離子的溶液，其中能配成功的是（）A．NO3-、NH4+、Cl—、Na+B．Ba2+、NH4+、CO32—、HCO3—C．Na+、H+、ClO—、I—D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-○3．某溶液含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個(gè)進(jìn)行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（）A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-Δ4．下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液與燒堿溶液反應(yīng)C．醋酸與KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)○5．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C．CO32-+Ca2+==CaCO3↓K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KClD．H++OH-=H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(5分)下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)，又可以用離子方程式表示的是（）A．鐵粉放入硫酸銅溶液B．CO2氣體通入澄清石灰水C．大理石高溫分解D．KClO3在MnO2催化下加熱制氧氣Δ7．(5分)下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和硫酸銨C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（過量）和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH（過量）○8．(10分)下列離子方程式正確的是（）A．CO32—+2H+=CO2↑+H2O鹽酸和大理石B．Ag++Cl—=AgCl↓鹽酸與硝酸銀溶液C．HCO3—+H+=CO2↑+H2O碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液D．Fe3++OH—=Fe(OH)3↓氨水與氯化鐵溶液Δ9．(10分)在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、SO42—、Cl—、Cu2+D．Na+、Ca2+、Cl—、SO32—Δ10．(10分)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）=1\*GB3①HCl=2\*GB3②H2SO4=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NaHSO4=5\*GB3⑤CH3COOHA．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=5\*GB3⑤☆11．(10分)已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac—+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac—+2H++S2—=PbS↓+2HAc[課后自測](20分鐘，50分)○12．(5分)某反應(yīng)可表示為：mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為（）A．2B．4C．6D．9○13．(5分)反應(yīng)FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，其離子方程式正確的（）A．FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Na++3Cl—B．FeCl3+3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Cl—C．Fe3++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑D．Fe3++3H++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑☆14．(10分)已知40C時(shí)，四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下溶解度溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O1709.21.5×10-433.3液NH38697.20.80上述四種物質(zhì)在液氨和水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.○15．(10分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）CuO溶于鹽酸（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液相混合（3）過量CO2通入澄清石灰水中○16．(10分)把下列離子方程式改為化學(xué)方程式：（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）SO2+2OH-=SO32-+H2OΔ17．(10分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3—、Cl—、CO32—、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含有兩種陽離子和兩種陰離子。A組，B?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化[重點(diǎn)]1．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2．了解燃料充分燃燒的條件。[難點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。[課前自習(xí)](10分鐘)○1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒C．加熱分解碳酸鈣D．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)○2．下列措施可提高燃料燃燒效率的是（）①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)汽化或液化處理④通入適當(dāng)過量的空氣A．①④B．①②③C．①③④D．全部○3．燃料充分燃燒的條件是（）A．達(dá)到著火點(diǎn)B．有適當(dāng)過量的空氣C．有少量氧氣參加D．與空氣有足夠的接觸面Δ4．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，將3.2克硫粉分別置于純氧氣中和空氣燃燒,設(shè)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2，則關(guān)于Q1和Q2的大小，判斷正確的是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷○5．炭火爐燃燒熾熱時(shí)，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子的火更旺，這是因?yàn)?。如果燒去同量的炭，噴灑過水和沒有噴灑過水的炭火爐放出的總熱量（填“相同”或“不同”），因?yàn)?。[課堂精練](15分鐘，50分)○6．(10分)下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆?！?．(10分)防止污染的有效措施是（）A．把工廠搬到農(nóng)村B．罰款C．關(guān)停某些污染重的工廠D．改進(jìn)技術(shù)，減少污染物的排放能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)（吸熱反應(yīng)）Δ8．(10分)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣Δ9．(10分)下列敘述中正確的是（）A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦?fàn)t氣是一級能源☆10．(10分)某些結(jié)晶水合物用作儲(chǔ)能介質(zhì)的原理是：白天吸收太陽能并熔化；晚上氣溫下降時(shí)凝固，同時(shí)放出能量，某地區(qū)白天氣溫達(dá)40OC，晚上降至-10OC以下，該地區(qū)為調(diào)節(jié)室溫，以下儲(chǔ)能介質(zhì)中最理想的是（）儲(chǔ)能介質(zhì)熔點(diǎn)/OC熔化時(shí)吸熱/（KJ/g）A．CaCl2.6H2O29.00.172B．Na2SO4.10H2O32.40.239C．Na2HPO4.12H2O36.10.282D．Na2S2O3.5H2O48.50.200[課后自測](20分鐘，50分)○11．(5分)下列不屬于化石燃料的是（）A．煤B．水煤氣C．石油D．天然氣Δ12．(5分)為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣（CNG）；另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．碳?xì)浠衔顲．氫氣D．醇類○13．(5分)將鐵粉與硫粉混合后加熱，反應(yīng)一旦發(fā)生，可以立即停止加熱，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，直到反應(yīng)完全，并生成硫化亞鐵，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明（）=1\*GB3①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)=2\*GB3②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)=3\*GB3③反應(yīng)物鐵粉和硫粉總能量高于生成物硫化亞鐵的總能量=4\*GB3④常溫下鐵粉與硫粉難以反應(yīng)A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B．=1\*GB3①=2\*GB3②C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○14．(5分)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)Δ15．(10分)氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫就可液化，減壓（打開閥門）則很容易氣化，遇明火即燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是（）A．B．C．D．化學(xué)式C2H6C3H6C4H10C5H12沸點(diǎn)(OC)-88.6-42.1-0.536.1熔點(diǎn)(OC)-183.3-189.7-138.4-129.7點(diǎn)燃☆16．(10分)汽油不完全燃燒可用下列化學(xué)方程式表示：點(diǎn)燃2C8H18(l)+23O2(g)===12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)人體吸進(jìn)CO后,CO會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合,從而引起中毒，如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒?，F(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國家水平，平均每10人擁有一輛汽車，計(jì)算這些汽車滿負(fù)荷行駛時(shí)，每天可產(chǎn)生多少千克CO?！?7．(10分)美國《科學(xué)美國》雜志1971年7月刊登的“地球能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52000×109KJ.S-1以熱能方式離開地球81000×109KJ.S-1水循環(huán)40000×109KJ.S-1大氣流動(dòng)370×109KJ.S-1光合作用40×109KJ.S-1請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算:(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為。光(2)通過光合作用，每年有KJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì)算)光(3)每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）為我們生存的環(huán)境衛(wèi)生除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示：A=（Kg）所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作[重點(diǎn)]1．復(fù)習(xí)初中學(xué)過的部分儀器的使用方法，練習(xí)初中學(xué)過的部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。2．練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。3．學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)及科學(xué)的態(tài)度。[難點(diǎn)]部分常見儀器的使用方法及操作注意事項(xiàng)[課前自習(xí)](10分鐘)○1．下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B．稱量時(shí)左盤放稱量物，右盤放砝碼C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克○2．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：=1\*GB3①放置酒精燈，=2\*GB3②固定鐵圈位置，=3\*GB3③放置蒸發(fā)皿，=4\*GB3④加熱攪拌，=5\*GB3⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序?yàn)椋ǎ?2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=1\*GB3①B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤○3．下列儀器=1\*GB3①集氣瓶=2\*GB3②量筒=3\*GB3③燒杯=4\*GB3④蒸發(fā)皿=5\*GB3⑤表面皿=6\*GB3⑥燒瓶=7\*GB3⑦試管，能用酒精燈加熱的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D．=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○4．下列儀器操作時(shí)，不能直接接觸的是（）A．用滴管向試管中滴液時(shí)尖嘴與試管內(nèi)壁B．細(xì)口瓶內(nèi)的液體向試管傾注時(shí)瓶口與試管口C．過濾時(shí)漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁D．向容量瓶中注入液體時(shí)，移液用的玻璃棒與容量瓶內(nèi)壁Δ5．某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃燒，把燃燒后生成的氣體通過圖所示，A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶質(zhì)量不變,則X氣體是(填化學(xué)式,下同)：。(2)若A、B兩個(gè)洗氣瓶質(zhì)量都增加，則X氣體可能的組合是(每空填一種組合,可不填滿,也可補(bǔ)充多填)：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤；=6\*GB3⑥；=7\*GB3⑦；=8\*GB3⑧。[課堂精練](15分鐘，50分)Δ6．(10分)某學(xué)生用量筒取液體時(shí)，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，起初仰視液面，讀數(shù)為19ml，傾倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)為11ml，實(shí)際傾出液體的體積為（）A．8mlB．大于8mlC．小于8mlD．無法判斷○7．(10分)在下列實(shí)驗(yàn)操作中，所使用儀器能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用50ml量筒準(zhǔn)確量取45.25ml某溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85克食鹽C．做KClO3分解實(shí)驗(yàn)時(shí)用大試管做反應(yīng)發(fā)生器D．蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代替○8．(10分)下列儀器的零刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊○9．(10分)容量瓶上需要標(biāo)有=1\*GB3①溫度=2\*GB3②濃度=3\*GB3③容量=4\*GB3④壓強(qiáng)=5\*GB3⑤刻度線=6\*GB3⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥D(zhuǎn)．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③○10．(10分)關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（）A．溶解鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌[課后自測](20分鐘，50分)Δ11．(5分)使用下列儀器時(shí)，其下端必須緊貼在承接容器的內(nèi)壁上的儀器是（）A．過濾時(shí)的漏斗B．膠頭滴管C．酸式滴定管D．堿式滴定管○12．(5分)下列實(shí)驗(yàn)中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與空氣隔絕C．酒糟燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅○13．(5分)實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布拭去濃硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布拭去濃硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗○14．(5分)鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的方法是（）A．使氣體分別通過灼熱的氧化銅B．用燃著的木條檢驗(yàn)C．使氣體分別通入澄清的石灰水D．使氣體通過熾熱的銅網(wǎng)ΔΔ15．(10分)由實(shí)驗(yàn)測知：取3.5克KMnO4晶體加熱到220OC,分解放出的O2多于按方程式2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑計(jì)算的理論值,此理論值為放出0.354克O2。將0.354克O2換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為248ml，而實(shí)際測得的O2體積為308ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，超過理論值60ml。Δ(1)用實(shí)驗(yàn)證明超理論值的O2不是來自MnO2的方法。(2)用實(shí)驗(yàn)證明超理論值的O2是由K2MnO4分解產(chǎn)生的，方法是(要求用制氧后的殘?jiān)?。(3)從最后殘?jiān)蟹蛛x出MnO2的操作方法是?！?6．(10分)指出使用下列儀器的第一步操作：=1\*GB3①托盤天平=2\*GB3②酸式滴定管=3\*GB3③紅色石蕊試紙○17．（10分）實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑（廢鐵屑中含少量Fe2O3和銅粉）制取少量純凈的綠礬（FeSO4.7H2O）,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（1）取一定量的鐵屑加入稍過量的硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)。硫酸要過量的原因是（2）將混合物過濾，過濾的目的是，過濾操作要“一角二低三靠”是指（3）將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱、蒸發(fā)、濃縮、冷卻至室溫，不能把濾液強(qiáng)熱蒸干的原因是（4）用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干，即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是。第一章單元目標(biāo)測試題（時(shí)間：120分鐘滿分：100分）第I卷（選擇題，共54分）選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）1．我國三峽工程能夠提供的清潔、廉價(jià)、大功率可再生水電，相當(dāng)于每年燃燒3*107t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制()A．溫室效應(yīng)B．氮的氧化物的排放C．白色污染D．碳?xì)浠衔锏呐欧?．化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的是()A．一種原子變成另一種原子B．一種分子變成另一種分子C．一種離子變成另一種離子D．一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)3．下列類型的反應(yīng)中，生成物中肯定有單質(zhì)的是()A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)4．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B．相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱C．在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子D．是離子化合物還是共價(jià)化合物5．物質(zhì)在空氣中燃燒、自燃、緩慢氧化，三者的共同點(diǎn)是()①都產(chǎn)生熱量②都發(fā)光③都是氧化反應(yīng)④都要點(diǎn)燃A．①②B．①③C．③④D．①②③④6．在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火的是()A．設(shè)法阻止石油噴射B．設(shè)法降低火焰溫度C．設(shè)法降低石油著火點(diǎn)D．設(shè)法使火焰隔絕空氣7．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+3ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-8．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是()A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）Δ9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加了氧化還原的是()ΔΔA．2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ΔΔB．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ΔC．2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑D．HgS+O2==Hg+SO210.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgB．石灰水中通入CO2氣體Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11．下列各組離子因反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存的是()A．SO42-、NH4+、Na+、OH-B．CO32-、Mg2+、K+、NO3-C．Ag+、Ca2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、NO3-12．NH3與Cl2可發(fā)生反應(yīng)，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，若反應(yīng)中有14克N2生成，被氧化的NH3的質(zhì)量()500O500OC1000C13．某人設(shè)想利用=1\*GB3①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2;1000C3000C=2\*GB3②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O23000C=3\*GB3③6FeCl36FeCl2+3Cl2這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán),主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體,該氣體是()A．O2B．Cl2C．HClD．H214．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是(已知酸性由強(qiáng)到弱的順序是CH3COOH>H2CO3>HCO3-)()A．CH3COOH與Na2CO3CH3COOH與NaHCO3B．KOH與CH3COONH4Ba(OH)2與NH4ClC．BaCl2與Na2SO4Ba(OH)2與(NH4)2SO4D．Na2S與稀硫酸FeS與稀硫酸15．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4.10H2O(96克)、NH4NO3(50克)、(NH4)2SO4(40克)、NaHSO4(40克)。將Na2SO4.10H2O和其它三種鹽分別盛于2只塑料袋中，用時(shí)把它們混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能維持2到3小時(shí)。以下關(guān)于其致冷原因的猜測肯定錯(cuò)誤的是()A．