高中化學(xué)選修3-原子結(jié)構(gòu)及習(xí)題

1、能級與能層電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小.電子層（能層根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子#2、原子軌道3、原子核外電子排布規(guī)律（1）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按下圖順序填入原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.￥（3）泡利（不相容）原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反（用“↑（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一、0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如Cr[Ar]3d54s1、Cu[Ar]前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充滿狀態(tài)有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（1）電子排布式1s22s22p63s23p64s1。②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。、（2）電子排布圖(軌道表示式)每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。。（2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。2、元素周期表的分區(qū)（根據(jù)核外電子排布）①分區(qū)②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第!1、電離能、電負(fù)性性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，常用符號I1表示，單位為kJ/mol。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。元素第一電離能的周期性變化：隨著原子序★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最?。弧锿髯鍙纳系较?，第一電離能有逐漸減小的趨勢.…用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.（2）元素的電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。丛氐脑釉凇镫娯?fù)性的應(yīng)用①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，越活潑。④★同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。[2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低、?4．主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，C．Cl1s22s22p63s23p6?22s22p63s23p4；22s22p63s23p63d104s24p65s2；22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1①1s12s1②1s22s12p1④1s22s22p63s23p1。A.①②B.①③C.②③D.③④A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故大$_________________________________________________________________@__________________________________________________________________________________________________________ ?！瓅4.解析本題主要考查根據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子排布式，已知氧8.解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A項3Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為AsO＋6Zn＋6HSO==