高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版選修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)8

課時(shí)作業(yè)8價(jià)電子對(duì)互斥理論1．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為正四面體形2為直線形為折線形(V形)D.PCl3為三角錐形2．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是()A.SO2和O3B．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和CH4C.H3O＋和NH3D.CO2和H2O3．已知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角為107.3°，H2O中O—H鍵間的鍵角為104.5°，則下列說法中正確的是()A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系4．下列分子或離子中，VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不一致的是()A．CO2B．H2OC．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．CCl45．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子式AB4AB3AB2AB2分子空間結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形(NO2)3是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料?？勺鳛楦咝Щ鸺七M(jìn)劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()(NO2)3分子是平面三角形B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)D.g該物質(zhì)含有×1022個(gè)原子7．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的空間結(jié)構(gòu)，都正確的是()A.直線形；三角錐形形；三角錐形C.直線形；平面三角形形；平面三角形8．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，下列說法正確的是()A.若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確9．利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也可推測(cè)鍵角的大小，下列判斷正確的是()2是V形分子2的鍵角大于120°3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是三角錐形分子eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的鍵角等于109°28′10．多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是()eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))B．H3O＋和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))11．有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空間結(jié)構(gòu)為直線形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為V形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的有________；粒子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的有________。12．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，其分子中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別是________、________。(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是______，其中心原子的雜化軌道類型為________。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________；固態(tài)三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。13．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有________，羰基碳原子的雜化軌道類型為________。(3)已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂____molσ鍵，斷裂________molπ鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是________________，中心原子的雜化類型分別是________________。14．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n＋m)稱為價(jià)電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間。Ⅱ.分子的空間結(jié)構(gòu)是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)。Ⅲ.分子中價(jià)電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)棰?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)由AXnEm的VSEPR理想模型填寫下表：n＋m2①________VSEPR理想模型②________正四面體價(jià)電子對(duì)之間的理想鍵角③________109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為____________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________