2023-2024學年安徽省九師聯(lián)盟高三上學期9月月考化學試題（解析版）

高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B40筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：化學實驗基礎(chǔ)、物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的量、全屬及其化合物。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《雷公炮炙論》中記載了古代制取枯礬的方法：“凡使白礬(明礬)，須以磁瓶盛于火中煅，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石蜂窠于赤瓶之中燒，蜂窠盡為度……”，文中煅燒白礬所用的儀器類似于現(xiàn)代實驗室中的A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.圓底燒瓶 D.研缽【答案】B【解析】【詳解】由題意可知，煅燒白礬所用的儀器是磁瓶，磁瓶類似于現(xiàn)代實驗室中的坩堝；故選B。2.如圖為我國出土的后母戊鼎，經(jīng)測定，其成分為銅84.77%、錫11.64%、鉛2.79%。后母戊鼎充分顯示出商代青銅鑄造業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和技術(shù)水平。下列有關(guān)說法正確的是A.融化該鼎所需溫度比純銅的高 B.該鼎在足量稀硫酸中將化為烏有C.該鼎在干燥、無氧環(huán)境中不生銹 D.鼎表面生成的銅綠成分主要是CuO【答案】C【解析】【詳解】A．該金屬是合金，合金熔點低于純金屬，A錯誤；B．銅在金屬活動順序表中位于H后，則銅不與稀硫酸反應，B錯誤；C．銅生銹的原理是和水、二氧化碳反應，則沒有水的時候，銅不會生銹，C正確；D．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，D錯誤；故選C。3.在含有大量的、、的透明溶液中，還可能大量共存的離子是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．、、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．與結(jié)合生成硫酸鈣微溶物，不能大量共存，故B錯誤；

C．與結(jié)合生成硫酸銀微溶物，不能大量共存，故C錯誤；

D．各種離子相互不反應，可以大量共存，故D正確；

故選：D。4.“人造太陽”可照亮地球?！叭嗽焯枴笔峭ㄟ^氘(D)氘(T)核聚變反應而實現(xiàn)的。這意味著人類未來的可持續(xù)發(fā)展將有新的出路，也為全世界持續(xù)多年的能源危機找到一個終極解決方案。下列說法正確的是A.氘與氚互為同素異形體 B.、、DT的摩爾質(zhì)量相同C.T轉(zhuǎn)化為D發(fā)生化學變化 D.、、DT均屬于單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氘和氚是氫原子的不同核素，為同位素不是同素異形體，A錯誤；B．D2、T2、DT中D和T的相對原子質(zhì)量不同，三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，B錯誤；C．T轉(zhuǎn)化為D原子核發(fā)生變化，不屬于化學變化，C錯誤；D．D2、T2、DT都是氫的單質(zhì)，D正確；故答案選D。5.下列物質(zhì)的用途涉及氧化還原反應，且加點物質(zhì)表現(xiàn)還原性的是A.Mg與反應制用于儲氫 B.Cl3溶液用于蝕刻銅制電路板C.鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑 D.發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．Mg與H2反應生成MgH2的反應中，H2得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B．FeCl3溶液用于蝕刻銅制電路板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應中Fe3+得電子為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．鐵粉用作富脂食品的脫氧保鮮劑，是Fe與O2反應生成了氧化鐵消耗了包裝袋內(nèi)的氧氣，F(xiàn)e失電子為還原劑，體現(xiàn)還原性，C正確；D．發(fā)酵時加入小蘇打中和酸類物質(zhì)，是碳酸氫鈉與酸反應，該反應中沒有元素化合價變化，小蘇打不體現(xiàn)還原性，D錯誤；故答案選C。6.下列有關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是A.醋酸除去水垢中的：B.用氫碘酸溶解：C.向硫酸鋁溶液滴加過量的氨水：D.將少量NaOH溶液滴入足量溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A錯誤；B．Fe3+可以與I-發(fā)生反應生成I2和Fe2+，故反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B錯誤；C．Al3+可以與氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正確；D．氫氧化鈉與Fe3+可以發(fā)生反應生成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D錯誤；故答案選C。7.下列實驗裝置正確且能夠達到實驗目的的是A.圖A是利用升華法分離Fe和B.圖B是配制0.10mol?L的NaOH溶液C.圖C是驗證碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性D.圖D是提純膠體(注：半透膜只允許離子和小分子通過)【答案】D【解析】【詳解】A．加熱條件下Fe和會發(fā)生反應，A錯誤；B．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，B錯誤；C．試管口應向下傾斜，C錯誤；D．膠體粒子不能透過半透膜，溶液可以，所以常用滲析伐提純膠體，D正確；故選D。8.格拉罕姆發(fā)現(xiàn)，同溫同壓條件下，氣體的擴散速率與密度的平方根呈反比()，已知甲烷在氣體擴散器中的擴散速率為30mL?s，氣體R在此擴散器中的擴散速率為15mL?s，則R可能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷在氣體擴散器中的擴散速率為30mL?s，氣體R在此擴散器中的擴散速率為15mL?s，同溫同壓條件下，氣體的擴散速率與密度的平方根呈反比，則,則R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以R是SO2，選A。9.白磷()劇毒，不小心沾到皮膚上可以用溶液解毒，發(fā)生反應為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g(結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為B.1L0.1mol?L溶液中含數(shù)目為C.標準狀況下，2.24L中含原子總數(shù)為D.9.8g由和組成的混合物中含氧原子為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，1個分子中含有6個共價鍵，31g的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含有0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目為，A錯誤；B．銅離子可以水解，則1L0.1mol?L溶液中含數(shù)目小于，B錯誤；C．標準狀況下不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，則9.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)分子式可知，每個和的分子中都含有4個氧原子，則9.8g由和組成的混合物中含氧原子為，D正確；故選D。10.砷化鋁(AlAs)常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，也是一種新型半導體材料。某同學在實驗室以和的混合物為原料制備AlAs，工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“碾碎焙燒”不能在瓷坩堝進行B.為獲得最多產(chǎn)品，“鹽酸酸化”時C.由“酸化”溶液獲得固體，可采用如圖所示裝置D.“氣相沉積”時，溫度應高于和的沸點【答案】C【解析】【分析】和的混合物加氫氧化鈉“碾碎焙燒”，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，不反應，水浸過濾，除去，溶液中加鹽酸酸化，使完全轉(zhuǎn)化為Al3+，在氯化氫氣流中蒸發(fā)溶液獲得氯化鋁固體，氯化鋁、氯化砷“氣相沉積”生成AlAs?！驹斀狻緼．二氧化硅和氫氧化鈉反應，所以“碾碎焙燒”不能在瓷坩堝進行，故A正確；B．“鹽酸酸化”時，發(fā)生反應，為獲得最多產(chǎn)品，把完全轉(zhuǎn)化為Al3+，所以“鹽酸酸化”時，故B正確；C．直接加熱蒸干溶液，得到Al(OH)3固體，由“酸化”的溶液獲得固體，不能用如圖所示裝置，故C錯誤；D．“氣相沉積”時，和在氣態(tài)條件下反應，所以溫度應高于和的沸點，故D正確；選C。11.將通入KCl和CuCl的混合物中，發(fā)生反應：。下列有關(guān)說法正確的是A.反應中被氧化的元素和被還原的元素分別為Cl和FB.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4C.反應中每生成4.48L，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】【詳解】A．該反應中KCl中的Cl被氧化，CuCl中的Cu和Cl都被氧化，被氧化的元素除了Cl還有Cu，A錯誤；B．該反應中氧化劑為F2，還原劑為KCl和CuCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，B正確；C．選項中并未說明Cl2所處的狀態(tài)，無法得知4.48LCl2的物質(zhì)的量，也就無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量，C錯誤；D．F2得電子被還原生成的K3CuF6為還原產(chǎn)物，KCl、CuCl失電子被氧化，生成的K3CuF6和Cl2為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，D錯誤；故答案選B。12.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法錯誤的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFeCl2溶液(FeCl3)過量鐵粉過濾BCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C四氯化碳(水)-萃取D乙醇(乙酸)CaO蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉可以與Fe3+反應生成Fe2+，向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入鐵粉，可以達到除雜的目的，A正確；B．CO2中混有少量的HCl，可以將混合氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中，HCl可以與碳酸氫鈉反應生成CO2，可以達到除雜的目的，B正確；C．四氯化碳與水不互溶，可以利用分液的方法分離，C錯誤；D．乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，D正確；故答案選C。13.下列說法正確的是A.分別向少量和固體中加入足量的濃氨水，固體均能溶解B.、、均可通過化合反應生成C.用酚酞試液不能鑒別濃度均為0.1mol?L的NaClO、、三種溶液D.分別向少量和MgO固體中加入足量稀硝酸，反應類型完全相同【答案】B【解析】【詳解】A．和只能溶解在強堿中，不能溶解在弱堿中，A錯誤；B．，，，故三種物質(zhì)均可通過化合反應生成，B正確；C．NaClO溶液顯堿性且具有強氧化性，滴加酚酞，先變紅，后褪色，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加酚酞變紅，Al2(SO4)3溶液顯酸性，滴加酚酞無現(xiàn)象，則用酚酞試液能鑒別這三種溶液，C錯誤；D．Fe3O4與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，屬于氧化還原反應，MgO與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，屬于復分解反應，D錯誤；故選B。14.向一定質(zhì)量和的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像能正確反映對應關(guān)系的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．三價鐵的氧化性比銅離子的氧化性強，則加入鋅粒的初期鋅和三價鐵反應，此時沒有銅析出，A錯誤；B．由選項A分析，加入鋅的初期鋅和三價鐵反應生成二價鐵，此時氯化亞鐵的量增多，當三價鐵反應完后，銅離子和鋅反應，此時氯化亞鐵的量不變，當銅離子反應完后，繼續(xù)加入鋅，則二價鐵和鋅反應，此時氯化亞鐵的量減少，B正確；C．原溶液中不存在氯化鋅，起始點應為0，C錯誤；D．由選項B分析，加入鋅的初期鋅和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質(zhì)量增大，隨后鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，前者溶液增加的幅度小于后者，D錯誤；故選B。15.碘酸鈣是重要的食品添加劑，實驗室制取的實驗流程如圖所示：已知：常溫下微溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是A.的作用是增大的溶解度，提高的利用率B.分離1的操作名稱是分液C.分離2的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D.粗產(chǎn)品可以用乙醇進行洗滌【答案】C【解析】【分析】轉(zhuǎn)化過程將I2轉(zhuǎn)化為碘酸根，由于CCl4不溶于水經(jīng)分液得到水層。加入氫氧化鈣產(chǎn)生Ca(IO3)2?H2O。Ca(IO3)2?H2O微溶于水，即經(jīng)過濾洗滌干燥等得到晶體?！驹斀狻緼．I2在水中的溶解度小，CCl4的作用是增大I2的溶解度，從而提高I2的利用率，A項正確；B．由圖可知，分離1的操作后得到水層和CCl4層，該操作為分液，B項正確；C．由分析可知，該操作為過濾，C項錯誤；D．產(chǎn)品難溶于乙醇，為了減少溶解損失可選用乙醇洗滌，D項正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碳酸亞鐵晶體[為白色固體，不溶于水，干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中緩慢氧化為呈茶色]可用作阻燃劑、動物飼料鐵添加劑、補血劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室利用溶液和溶液制備，實驗裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：①方框內(nèi)為制取的裝置，下列裝置和藥品較為適宜的是_______(填字母)。②裝置D中儀器a的名稱是_______。③根據(jù)①的選擇，裝置甲中試劑a的名稱是_______。（2）的制備，步驟如下：通入一段時間后，向溶液中加入過量溶液，攪拌，反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥，得到。①生成的離子方程式為_______。②裝置丙的作用是_______。（3）某同學查閱資料得知，煅燒的產(chǎn)物中含有+2價鐵元素，于是他設(shè)計了由制備的方案。先向中依次加入試劑：稀硫酸、_______和_______；然后再_______(填操作)、灼燒，即可得到。（4）草酸亞鐵和碳酸亞鐵晶體均能受熱分解。稱取3.60g，用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為_______。②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，則其化學式為_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.長頸漏斗③.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.②.液封，防止O2(或空氣)進人裝置乙中（3）①氯水或H2O2溶液②.氫氧化鈉溶液或氨水③.過濾、洗滌（4）①.FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O②.Fe2O3【解析】【分析】本題為制備類的實驗題，由裝置甲左側(cè)裝置制備二氧化碳，通過裝置甲除去二氧化碳中的氯化氫后，在裝置乙中參與反應制備產(chǎn)物，由于二價鐵具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化，從而分析裝置丙的作用，以此解題?！拘?詳解】①應該采用鹽酸和碳酸鈣，不加熱制備二氧化碳，故排除A、E，同時在選項D中使用的碳酸鈉容易溶解，不能用該裝置制備二氧化碳，在選項B、C中，其中B中排出氣體的導管在頁面下方，故排除B，故答案為：C；②由圖可知，裝置D中儀器a的名稱是長頸漏斗；③利用鹽酸和碳酸鈣制備的二氧化碳中容易混入氯化氫氣體，可以通過飽和碳酸氫鈉來除去其中的氯化氫，故裝置甲中試劑a的名稱是飽和碳酸氫鈉溶液；【小問2詳解】①根據(jù)題意硫酸鐵和碳酸鈉反應生成產(chǎn)物，離子方程式：；②由于二價鐵具有還原性，要防止空氣中氧氣氧化二價鐵，故裝置丙的作用是：液封，防止O2(或空氣)進人裝置乙中；【小問3詳解】中鐵為+2價，需要制備的氧化鐵中鐵的化合價為+3價，則用稀硫酸溶解后，需要加入氧化劑，可以選擇：氯水或H2O2溶液，隨后調(diào)高pH從而得到氫氧化鐵沉淀，可以選擇：氫氧化鈉溶液或氨水；隨后過濾、洗滌即可；【小問4詳解】①通過剩余固體的質(zhì)量可以知道，過程Ⅰ發(fā)生的反應是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為3.60××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60g-1.12g=0.48g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為1.12g：0.48g=7：3，設(shè)鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有56x：16y=7：3，解得x：y=2：3，所以氧化物的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3。17.物質(zhì)集合M中含有幾種常見物質(zhì)：Na、、、NaOH、、(二元極弱酸)、?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)集合M中屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）與強堿作用形成正鹽，寫出與作用形成正鹽的化學方程式：_______。（3）向400mL0.5mol?LNaOH溶液中通入3.36L(標準狀況)，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）在密閉容器中，將amol和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH，排出氣體為和時，則的取值范圍為_______。（5）鐵酸鹽(鈉、鉀)為六價鐵鹽，是一種新型消毒劑。干法制備的主要反應化學方程式為____________________________，完成并配平該方程式。若生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。（6）可用于處理海水，某地海水樣品經(jīng)處理后，所含離子及其濃度如下表所示(和未列出)：離子濃度(mol·L)0.160.05a0.500.58表格中的a_______(填“>”“<”或“=”)0.10，判斷的理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）（4）～1（5）①.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑②.5NA（6）①.<②.處理后得溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，所以a<0.10【解析】【小問1詳解】非電解質(zhì)指的是在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電的化合物，Na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，、、NaOH、(二元極弱酸)、在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，均為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質(zhì)；【小問2詳解】是二元極弱酸，與作用形成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；【小問3詳解】400mL0.5mol?LNaOH物質(zhì)的量為n=cV=0.2mol，3.36L(標準狀況)物質(zhì)的量為，過量與NaOH溶液反應生成NaHSO3，反應的離子方程式為；【小問4詳解】依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O(g)，則有總反應式為：bNaHCO3+Na2O2=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+O2；所以2a-b＞0，b-a＜0，分別的＞，＜1，故的取值范圍為～1；【小問5詳解】反應中Fe元素化合價由+2價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，配平該方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，由方程式可知，每生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA；【小問6詳解】若c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒，即陰離子所帶得電荷總數(shù)=陽離子所帶得電荷總數(shù)，2×0.16+0.58=0.5+3a+0.05×2，a=0.10．但是溶液中存在金屬離子，c(H+)＞c(OH-)，處理后得溶液呈酸性，所以a<0.10。18.菱鋅礦(主要成分是，還含有MnO、FeO、、等雜質(zhì))是制取鋅單質(zhì)的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）古代以菱鋅礦和煤炭餅為原料利用熱還原法在如圖所示的坩堝中制備Zn。①該方法中，將菱鋅礦敲碎與煤餅混合，此操作的主要目的是_______。②圖中蓋板除了防止鋅蒸氣外逸外，另一主要作用是_______，尾氣中含有CO，處理尾氣的方法是_______。（2）現(xiàn)代以菱鋅礦為原料利用濕法冶煉鋅主要分為如下五個步驟。步驟1：用稀硫酸充分浸取菱鋅礦：步驟2：在步驟1的濾液中加入適量除去其中的；步驟3：在步驟2的濾液中加入試劑R調(diào)節(jié)溶液pH除去；步驟4：經(jīng)操作X從步驟3的濾液中獲得晶體：步驟5：將溶于水配成飽和溶液，電解該飽和溶液得到Zn。①步驟1中用稀硫酸浸取后，所得濾渣的主要成分是_______(填化學式)。②步驟2中與反應生成，寫出該反應的離子方程式：_______。③為獲得更多產(chǎn)品，步驟3中使用的試劑R應選擇_______(填字母)。A.B.澄清石灰水C.ZnOD.④溫度與析出的關(guān)系如圖所示，則步驟4中操作X的具體操作是_______、冰水洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，提高反應速率②.隔絕空氣，防止在溫度較高的條件下鋅被空氣中的氧氣氧化③.引燃（燃燒）法（2）①.SiO2②.③.AC④.將步驟3所得濾液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至以下結(jié)晶，過濾【解析】【小問1詳解】①礦石粉碎可以增大固體反應物接觸面積，即增大接觸面積，提高反應速率；②由于鋅的還原性較強，易被氧化，故蓋板作用隔絕空氣，防止在溫度較高的條件下鋅被空氣中的氧氣氧化；一氧化碳可以燃燒，即處理尾氣法為引燃（燃燒）法；【小問2詳解】①碳酸鋅、氧化錳、氧化亞鐵和氧化鐵均可以溶于稀硫酸，二氧化硅不溶于強酸，可以溶于氫氟酸，故雜質(zhì)為SiO2；②高錳酸鉀具有強氧化性，可將錳離子氧化，二者發(fā)生歸中反應生成二氧化錳，由得失電子守恒和原子守恒可得方程式為；③步驟3為消耗氫離子調(diào)節(jié)pH，同時為獲得更多產(chǎn)品，故選用含鋅元素的物質(zhì)且能和