2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第三章　鐵　金屬材料 第一節(jié)　第2課時(shí)　鐵的氫氧化物　鐵鹽和亞鐵鹽

第2課時(shí)鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽課后訓(xùn)練·鞏固提升會(huì)應(yīng)用必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021云南1月學(xué)考)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(D)A.Fe3O4用作紅色顏料B.僅用KSCN溶液即可檢驗(yàn)Fe2+C.Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在D.FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板解析Fe3O4為黑色晶體,不可以作紅色顏料,A錯(cuò)誤;檢驗(yàn)Fe2+需要先加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,變?yōu)榧t色溶液,則原溶液中含有Fe2+,B錯(cuò)誤;Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3,C錯(cuò)誤;Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能將Cu氧化為Cu2+,故FeCl3溶液可作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板,D正確。2.(2022湖北部分州高一期末)下列關(guān)于鐵元素的化合物描述錯(cuò)誤的項(xiàng)目數(shù)是(B)代表物類別鐵元素價(jià)態(tài)部分性質(zhì)描述Fe3O4氧化物+1價(jià)具有磁性的黑色晶體Fe(OH)2堿+2價(jià)白色,在空氣中迅速變成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3堿+3價(jià)紅褐色,受熱很穩(wěn)定FeCl3鹽+3價(jià)FeCl3溶液中的Fe3+能被Mg還原成Fe2+A.1 B.2 C.3 D.4解析Fe3O4中Fe元素顯+2、+3價(jià);Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O;Mg比Fe更活潑,Mg可將Fe3+還原生成Fe2+。3.(2022遼寧營口高一期末)如圖所示,經(jīng)某溶液浸泡、干燥后的紙張,用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字,則該溶液是(B)A.FeSO4溶液 B.FeCl3溶液C.KNO3溶液 D.NaOH溶液解析用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字,說明該紙張用鐵鹽溶液浸泡過,可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。4.(2022廣東廣州荔灣區(qū)高一期末)鐵在地殼中含量豐富,也是重要的人體微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是(B)A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣B.為了防止缺鐵性貧血,麥片中可以添加微量的還原鐵粉C.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,小心加熱后制得紅褐色Fe(OH)3膠體D.取新鮮菠菜切開表皮,在內(nèi)部組織上滴加KSCN溶液,無顏色變化說明菠菜不含鐵元素解析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,A錯(cuò)誤;麥片中添加微量還原鐵粉,可與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng)生成FeCl2,從而補(bǔ)充鐵元素,B正確;向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;滴加KSCN溶液,無顏色變化,說明不含F(xiàn)e3+,不能說明不含鐵元素,D錯(cuò)誤。5.(2022遼寧丹東高一期末)為驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化做如下實(shí)驗(yàn),下列分析不合理的是(B)實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液加入鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變成淺綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅A.現(xiàn)象ⅰ說明Fe3+可以轉(zhuǎn)化為Fe2+B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C.現(xiàn)象ⅲ涉及的氧化還原反應(yīng):Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以比較粒子的氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+解析Fe3+水溶液顯棕黃色,Fe2+顯淺綠色。①向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,證明Fe3+可以與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液由棕黃色變成淺綠色,A正確;實(shí)驗(yàn)②證明溶液中不存在鐵離子,實(shí)驗(yàn)③證明Fe2+被氧化成Fe3+,若二者調(diào)換,無法證明該轉(zhuǎn)化關(guān)系,故實(shí)驗(yàn)②與③不能調(diào)換順序,B錯(cuò)誤;溶液變紅,說明Fe2+被氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+,C正確;根據(jù)2Fe3++Fe3Fe2+可知:氧化性Fe3+>Fe2+,根據(jù)Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+可知:氧化性Cl2>Fe3+,所以三種微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Fe3+>Fe2+,D正確。6.(2022吉林長春外國語學(xué)校高一期末)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.物質(zhì)A與不同的氧化劑反應(yīng)可能得到不同價(jià)態(tài)的含鐵化合物B.通過化合反應(yīng)和置換反應(yīng)都能生成Fe3O4C.從物質(zhì)類別來看,物質(zhì)B屬于堿性氧化物,能與水反應(yīng)生成物質(zhì)CD.從元素價(jià)態(tài)來看,Fe2+既具有氧化性也具有還原性解析A是Fe,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+,與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+,A正確;Fe與O2通過化合反應(yīng)生成Fe3O4,與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe3O4,B正確;B是Fe2O3,屬于堿性氧化物,但不能與水反應(yīng),C錯(cuò)誤;Fe2+中Fe元素顯+2價(jià),處于中間價(jià)態(tài),故Fe2+既具有氧化性也具有還原性,D正確。7.(2021廣東7月合格考)鐵在地殼中含量豐富,也是重要的人體微量元素之一。(1)用鐵粉進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置中,加熱鐵粉的酒精燈配用金屬套筒的目的是。

(3)驗(yàn)證菠菜中鐵元素的存在。①取新鮮菠菜切開表皮,在內(nèi)部組織上滴加KSCN溶液,無顏色變化,說明菠菜中鐵元素不以(填離子符號(hào))形式存在。

②另取新鮮菠菜洗凈、烘干,放入中灼燒成灰燼。冷卻后將灰燼移入燒杯中,加入HNO3溶液至沒有氣體產(chǎn)生,加蒸餾水稀釋,充分?jǐn)嚢韬筮^濾。取少量濾液置于試管中,加入KSCN溶液,溶液變?yōu)樯?由此推斷濾液中有Fe3+。實(shí)驗(yàn)中加入HNO3溶液的目的為。

(4)為了防止缺鐵性貧血,一些食品中允許添加含鐵物質(zhì)。某種麥片含有微量的還原鐵粉,鐵粉在胃酸的作用下會(huì)溶解。鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)集中熱量,提高溫度(3)①Fe3+②坩堝紅將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+(4)Fe+2H+Fe2++H2↑關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。8.(2022廣東佛山高一期末)碳酸亞鐵與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。?shí)驗(yàn)室用如下裝置和步驟可以制備FeCO3(FeCO3易被氧化)。步驟一:實(shí)驗(yàn)中先關(guān)閉活塞2,打開活塞1和3;步驟二:一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在c瓶中得到產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.步驟一的目的是排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化B.步驟二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合C.裝置c中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2D.裝置d的主要作用:吸收尾氣,防止污染空氣解析先關(guān)閉活塞2,打開活塞1和3,利用稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCO3被氧化,A正確;一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,燒瓶中生成的FeSO4被壓入裝置c中,FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeCO3:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,B、C正確;裝置d中可以是水,其作用是液封,防止空氣進(jìn)入裝置c,使FeCO3氧化,D9.(2022江蘇南京高一期末)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是(BD)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液,得到紅褐色液體,用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色氧化性:Fe2+>I2C向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,再加入少量鐵粉,溶液紅色褪去還原性:Fe>Fe2+D向FeSO4溶液中通入氯氣,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色Fe2+被完全氧化為Fe3+解析向FeCl3溶液中滴加KI溶液,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I2Fe2++I2,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色,則氧化性:Fe3+>I2,B錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,再加入少量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,溶液紅色褪去,則還原性:Fe>Fe2+,C正確;向FeSO4溶液中通入氯氣,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,不能判斷是否被完全氧化,D錯(cuò)誤。10.(2022江蘇江陰高一期末)一定條件下,將一定量Fe3O4溶于過量鹽酸生成FeCl2和FeCl3,分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是(A)A.滴加KSCN溶液,若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3+B.加入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng),則Fe3O4的質(zhì)量為23.2gC.用溶液在銅片上寫字,一段時(shí)間后洗去溶液,觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象D.先向溶液中通入氯氣,再滴加KSCN溶液,若變紅色證明溶液中含有Fe2+解析向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含F(xiàn)e3+,A正確;5.6gFe為0.1mol,與Fe3+發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,由于加入過量鹽酸,還發(fā)生反應(yīng):Fe+2HClFeCl2+H2↑,故Fe3O4的質(zhì)量小于23.2g,B錯(cuò)誤;FeCl3溶液腐蝕銅片,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,洗去溶液后,銅片表面留下字跡,C錯(cuò)誤;向溶液中先通入Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,不能判斷該溶液中是否含F(xiàn)e2+,D錯(cuò)誤。學(xué)科素養(yǎng)拔高練11.(2022湖南岳陽高一期末)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是。

(2)取少量濾液B于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成FeCl3的離子方程式:

。

(4)將FeCl3飽和溶液滴入中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體。

答案(1)Fe(2)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+