課時跟蹤檢測（四） 離子反應 離子方程式

PAGE第9頁共9頁課時跟蹤檢測（四）離子反應離子方程式1．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：選BA項，常溫下，pH＞7的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2＋與OH－會發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B項，使甲基橙溶液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不會發(fā)生任何反應，可以大量共存；C項，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，H＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)會發(fā)生反應，不能大量共存；D項，加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)與OH－會發(fā)生反應，形成弱電解質，不能大量共存，在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)有強氧化性，與Al反應不能產(chǎn)生氫氣。2．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)可以大量共存C．該溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個解析：選DA項，ClO－和H＋結合成的HClO具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；C項，ClO－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；D項，加入濃鹽酸發(fā)生反應ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此每產(chǎn)生1molCl2，轉移1mol電子。3．室溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C.eq\f(KW,cH＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)解析：選C使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlOeq\o\al(－,2)而不能大量存在，A項錯誤；NaHS、Cu2＋之間發(fā)生反應生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；室溫下，eq\f(KW,cH＋)＝10－13mol·L－1的溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應，也都不與H＋反應，在溶液中能大量共存，C項正確；溶液中CO2、H2O與ClO－發(fā)生反應生成弱電解質HClO，在溶液中不能大量共存，D項錯誤。4．[雙選]離子方程式：2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B．NaHCO3與澄清石灰水反應C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應解析：選ABCa(HCO3)2與NaOH溶液反應，當NaOH與Ca(HCO3)2的物質的量之比為3∶2時，反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應，當兩溶液中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質的量之比為3∶2時，反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應，不論兩溶液中所含溶質的相對多少，產(chǎn)物中都不會存在COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；漏掉了NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應，D錯誤。5．(2021·浙江選考)下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析：選A石灰石為難溶物，不能拆成離子形式。6．下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式ABa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－少量NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OBNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)適量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2解析：選DHCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成的COeq\o\al(2－,3)會結合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A錯誤；因FeS可與強酸反應，F(xiàn)e2＋與過量H2S不反應，B錯誤；HClO、Fe3＋都具有強氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，不能大量共存，C錯誤。7．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是()選項W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉-KI溶液溶液變藍Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B用pH試紙檢測pH＝7(常溫)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3＋、Mg2＋解析：選AFe3＋能夠氧化I－，使淀粉-KI溶液變藍，且與K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)能夠共存，故A正確；K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，CH3COO－水解導致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有COeq\o\al(2－,3)，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3＋、Mg2＋，故D錯誤。8．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是()陽離子陰離子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋OH－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)C．生成無色氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋解析：選A各種離子的物質的量濃度均為0.1mol·L－1，向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且反應前后溶液中陰離子種類沒有變化，則原溶液中一定含有Cl－，與H＋反應產(chǎn)生氣體的陰離子不可能是COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)；根據(jù)表中的離子，可推知氣體是Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下反應生成的NO，若陰離子只有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，另外3種為陽離子，則電荷不守恒，根據(jù)電荷守恒，可知還含有陰離子SOeq\o\al(2－,4)和一種帶有2個正電荷的陽離子，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五種離子為Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、Mg2＋，含有2種陽離子、3種陰離子，A項錯誤，B、D項正確；生成的無色氣體為NO，反應的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項正確。9．[雙選]下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析：選AD向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤。10．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·湖北卷)不能正確表示下列反應的離子方程式是()A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2Br－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．將過量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2O解析：選ANa2SO3過量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應生成的H＋和過量的SOeq\o\al(2－,3)反應生成H2O和SO2，反應的離子方程式為Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)↑＋SOeq\o\al(2－,4)，A錯誤；氫氧化鐵的溶度積遠遠小于氫氧化鎂的溶度積，因此氫氧化鎂能轉換為氫氧化鐵，即將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋，B正確；將過量SO2通入K2S溶液中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成硫和亞硫酸氫鉀，反應的離子方程式為5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，C正確；葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，反應的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2OH(CHOH)4COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D正確。11．某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx。某科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水將其處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現(xiàn)象如圖所示。下列判斷不正確的是()A．實驗④中可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，以證明待測試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)B．由實驗②、⑤可知，待測試樣中含有NHeq\o\al(＋,4)和NOeq\o\al(－,3)C．焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素D．該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放解析：選A酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故無法證明待測液中含有的是SOeq\o\al(2－,3)還是SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤；實驗②中待測試樣與強堿共熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NHeq\o\al(＋,4)，實驗⑤中待測試樣中加入幾滴稀硫酸和金屬銅，試管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明待測試樣中含有NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO遇空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，B項正確；焰色反應呈黃色且透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，表明待測試樣中含Na元素和K元素，C項正確；該城市的空氣污染物主要含PM2.5與硫和氮的氧化物，主要來源是燃煤和機動車尾氣排放，D項正確。12．[雙選]某強酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗。下列有關判斷正確的是()A．原溶液中一定有Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋B．原溶液中一定沒有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．步驟③中反應的離子方程式為2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．氣體A、B之間在一定條件下能發(fā)生反應解析：選BD根據(jù)題意可知，強酸性溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)，F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al(－,3)不能同時存在；試液中加入足量Ba(NO3)2溶液生成沉淀A，則沉淀A為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Ba2＋；生成的氣體A為NO，說明溶液中含有還原性離子，即Fe2＋，一定不含NOeq\o\al(－,3)；向溶液A中加入足量NaOH溶液，生成氣體B，則氣體B為NH3，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；沉淀B為Fe(OH)3；向溶液B中通入CO2氣體，生成沉淀C，則沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。綜上所述，該溶液中一定不含Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，一定含有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋和Cl－無法確定，A項錯誤、B項正確；步驟③中發(fā)生的反應一定有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，可能有2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，C項錯誤；氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間可以發(fā)生反應生成N2和水，D項正確。13．請按要求書寫下列離子方程式。(1)氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a：__________________________________________________________________，若x＝4a(2)特殊條件下離子方程式的書寫。①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過程反應的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為__________________________________________________。解析：(1)向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－(2)①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，自身被還原為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二價鐵離子有還原性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋，反應的離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I－生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。答案：(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－(2)①5Cl2＋2CN－＋8OH－=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O③ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－14．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_________________________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－115．(2021年1月新高考8省聯(lián)考·江蘇卷)皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、NHeq\o\al(＋,4)形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。(1)沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。①該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。②廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖1所示，當1.3<pH<1.8時，氨氮去除率隨pH升高而降低的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氧化：調節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6，加入NaClO溶液進一步氧化處理。①NaClO將廢水中的氨氮轉化為N2，該反應的離子方程式為________