課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二） 硫及其化合物

PAGE第7頁(yè)共8頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十二）硫及其化合物1．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說(shuō)法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：選DD項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色解析：選C二氧化硫具有還原性，氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉具有堿性，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，無(wú)色酚酞在中性或酸性溶液中呈現(xiàn)無(wú)色，所以二氧化硫表現(xiàn)的是其酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；二氧化硫中硫是＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使之褪色，故D錯(cuò)誤。3．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：選DA項(xiàng)，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯(cuò)誤。4.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A．使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2解析：選DA項(xiàng)，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項(xiàng)，該裝置內(nèi)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；D項(xiàng)，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。5．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()A．Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())HD．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O解析：選B根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說(shuō)明銅離子被還原成＋1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1價(jià)Cu被氧化成Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤、D正確；H2O2的電子式為Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H，故C正確。6．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③解析：選C①無(wú)法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；②Ba2＋eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2－,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H＋))SO2；③已排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；④K＋的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。7．(2021·張家界模擬)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過(guò)程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽解析：選AT．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋)，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O)，根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過(guò)程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤。8．如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析：選BH2S不能使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤。關(guān)閉活塞K，Cl2與NaHSO3反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，澄清石灰水不變渾濁，D錯(cuò)誤。9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A．已知Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－解析：選BCu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯(cuò)誤；I－還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D錯(cuò)誤。10．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)锽aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A氣密性良好解析：選D氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤。11．[雙選]蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無(wú)法證明二氧化硫具有氧化性解析：選AB反應(yīng)過(guò)程中蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A正確；反應(yīng)中，SO2使品紅溶液褪色，生成的不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)受熱后又分解，恢復(fù)原來(lái)的紅色，B正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使其褪色，C不正確；SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，D不正確。12．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是____________。(2)裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩點(diǎn))。(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是______________________________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選擇試劑：蒸餾水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是____________________，e中試劑的作用是________________，f中收集的氣體是__________。②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可行，不必說(shuō)明理由，若不可行，簡(jiǎn)述其理由：________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)裝置D用來(lái)證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，因此證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中溶液變渾濁。(3)與裝置A相比，裝置F中采用分液漏斗來(lái)滴加濃硫酸，且將銅片換成了亞硫酸鈉，利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱(或節(jié)約能源)，相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分。(4)裝置F為固液不加熱制備氣體的裝置，若選用裝置F制取O2，可選用的試劑是過(guò)氧化鈉和水或二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液。(5)①該裝置中裝置a的作用為干燥混合氣體，控制氣體流速；裝置b是使SO2與O2反應(yīng)，裝置c是驗(yàn)證反應(yīng)后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5mol·L－1BaCl2溶液；裝置d作用是吸收SO3和酸霧；e中試劑的作用是檢驗(yàn)和除去SO2；f中收集的氣體是氧氣。②不能用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，會(huì)干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)。答案：(1)分液漏斗(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋裝置D中溶液變渾濁(3)不用加熱(或節(jié)約能源)，相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分(任寫2條即可)(4)過(guò)氧化鈉和水(或二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液)(5)①0.5mol·L－1BaCl2溶液檢驗(yàn)和除去SO2O2②不可行，SO3與NaHSO3反應(yīng)會(huì)生成SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)13．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。(1)Na2S2可以作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式_________________。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為______________。②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)鉻會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。①寫出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為____________。(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。①0.1mol·L－1H2SO4與0.2mol·L－1H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2－濃度為____________mol·L－1。(已知?dú)淞蛩酜a1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H＋)②已知亞硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol·L－1亞硫酸、0.1mol·L－1NaHSO3溶液、0.1mol·L－1Na2SO3溶液、廣泛pH試紙、pH計(jì))操作簡(jiǎn)述現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論H2SO3第一步不完全電離解析：(1)Na2S2是離子化合物，硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成的電子式類似過(guò)氧化鈉的電子式。(2)①因?yàn)镹a為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則S為＋3價(jià)。②SO2氣體被還原成Na2S2O4，方程式為HCOOH＋2SO2＋2NaOH=Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為O2，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為＋x，則根據(jù)得失電子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為毒性較低的