高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 下篇 專題二（一）專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷

專練八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷題型狂練1．(2013·肇慶月考)一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是(雙選) ()。A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為64000B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)解析反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)K的表達(dá)式中可得K＝64000，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡雖移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器的體積縮小到1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，但X的濃度增大，C項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC2．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是 ()。A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0解析A項(xiàng)，由圖a可以看出，升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的多，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，即可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，由圖c看出，改變條件后，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動(dòng)，若正反應(yīng)的ΔH＜0，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，由圖d看出，升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，錯(cuò)誤。答案D3．(2013·潮州聯(lián)考)一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說法正確的是 ()。A．化學(xué)反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4解析由圖知t2時(shí)刻氣體C的濃度增大，但平衡沒有移動(dòng)，說明反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，即x＝2，改變的條件是壓縮體積增大壓強(qiáng)，A、B均錯(cuò)。t3時(shí)刻后氣體C的濃度逐漸增大，說明平衡正向移動(dòng)，D為固態(tài)，移去少量物質(zhì)D，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)。答案D4．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是 ()。A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率解析1molCO完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為41kJ，容器①中反應(yīng)放出的熱量為32.8kJ，所以實(shí)際反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；B項(xiàng)，由①可計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可計(jì)算容器②中CO2的平衡濃度，從而計(jì)算出CO2的轉(zhuǎn)化率為80%；D項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率。C項(xiàng)，平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度不相等，①＞②。答案C5．在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300℃)，下列說法正確的是 A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝eq\f(nA,tA)mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)eq\f(n（H2）,n（CH3OH）)增大解析v(CH3OH)＝Δc/Δt＝nA/(VtA)mol·L－1·min－1(其中V指容器的容積)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T1，T2兩曲線比較，T2先達(dá)到平衡，故溫度：T1<T2，平衡狀態(tài)下，T1→T2，溫度升高，n(CH3OH)減小，平衡向左移動(dòng)，K值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n(H2)增大，n(CH3OH)/n(H2)減小，D項(xiàng)正確。答案D6．(2013·佛山統(tǒng)考)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(雙選) ()。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率小于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)解析A項(xiàng)，根據(jù)5s內(nèi)A減少0.15mol，可求出v(A)＝eq\f(0.15mol,2L×5s)＝0.015mol·L－1·s－1；B項(xiàng)，平衡時(shí)c(A)＝0.40mol·L－1，升溫后c(A)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)的ΔH＜0；C項(xiàng)，起始時(shí)加入2.0molC相當(dāng)于起始時(shí)加入2molA和2