人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)回顧在上一課中，我們學(xué)習(xí)了溶解的概念和表達(dá)方式，以及影響溶解的因素。今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶解度的概念和它與溶液濃度的關(guān)系?；卮鹨韵聠栴}：什么是溶解度？溶解度與哪些因素有關(guān)？如何用數(shù)值表示溶解度？二、學(xué)習(xí)內(nèi)容1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)量（或單位溶質(zhì)中能溶解的最大溶劑量）。2.影響溶解度的因素溶解度受以下因素的影響：溫度：一般來說，固體溶質(zhì)在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，但部分物質(zhì)在溶解過程中會(huì)吸熱，溶解度隨溫度升高而減小（例如：NaOH的溶解度就會(huì)隨溫度升高而減?。?。壓強(qiáng)（對(duì)氣體溶解度的影響）：Henry定律表明，氣體在液體中的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增加。3.溶解度與溶液濃度的關(guān)系溶解度與溶液濃度有密切關(guān)系。溶解度的測(cè)定方法之一是通過濃度來表示，常用的濃度單位包括：質(zhì)量濃度：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量與溶液的體積之比。摩爾濃度：溶質(zhì)在溶液中的摩爾數(shù)與溶液的體積之比。在實(shí)際計(jì)算中，我們可以通過濃度來計(jì)算溶解度，也可以通過溶解度來計(jì)算濃度。三、知識(shí)拓展1.飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)溶解到達(dá)飽和狀態(tài)的溶液。過飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)溶解超過飽和狀態(tài)的溶液。在一些特殊條件下，溶質(zhì)可以超過飽和狀態(tài)溶解，但這種溶液非常不穩(wěn)定，稍有擾動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生結(jié)晶。2.沉淀反應(yīng)和溶解反應(yīng)沉淀反應(yīng)是指反應(yīng)物溶液中的某一成分生成或釋放出沉淀的反應(yīng)。溶解反應(yīng)是指沉淀物向溶液中逐漸溶解的反應(yīng)。四、學(xué)習(xí)任務(wù)根據(jù)上述知識(shí)回顧和學(xué)習(xí)內(nèi)容，完成以下任務(wù)：總結(jié)溶解度的定義，并說明溶解度與什么因素有關(guān)。通過濃度計(jì)算溶解度：已知溶液的濃度為1.5mol/L，溶劑的體積為100ml，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。通過溶解度計(jì)算濃度：若某溶質(zhì)在60g溶劑中的溶解度為0.5mol/L，求溶液的質(zhì)量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量。描述沉淀反應(yīng)和溶解反應(yīng)的區(qū)別，并結(jié)合實(shí)例進(jìn)行說明。五、學(xué)習(xí)總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念，以及溶解度與溫度、壓強(qiáng)和濃度之間的關(guān)系。我們學(xué)會(huì)了通過濃度計(jì)算溶解度，以及通過溶解度計(jì)算濃度。此外，我們還了解了飽和溶液和過飽和溶液的概念，以及沉淀反應(yīng)和溶解反應(yīng)的區(qū)別。這些知識(shí)對(duì)我們進(jìn)一步理解化