第1章 原子結構和元素周期律

第1章原子結構和元素周期律一、是非題2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一xyz為簡并軌道,簡并度為3.()4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,xyz為簡并軌道,簡并度為3.()5.在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時,首先應服從洪特規(guī)則.()9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應的離子10.在原子核里因質子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質子數(shù)和中子數(shù)不等,就構成了同位素.可見,核素也就是同位素.()二、選擇題A.證明了電子在核外圓形軌道上運動B.推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比C.應用了量子力學的概念和方法D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關系2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關系是()A.波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的D.以上三種說法都不對3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加()A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變B.軌道能量基本不變,但能級順序改變C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變4.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的()A.2n2(n為主量子數(shù))B.相應能級組中所含軌道總數(shù)A.BB.CC.AlD.Si7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了()A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)B.一個原子中的電子只可能有某些特定C.原子發(fā)射的光,在性質上不同于普通的白光D.白光是由許許多多單色光組成.8.原子軌道中"填充"電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指()A.親合能B.電能C.勢能D.動能9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關?()10.下列哪一種元素性質的周期規(guī)律最不明顯()11.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理的?()12.元素和單質相比較時,正確的說法是()A.元素由單質構成B.元素可分解為單質C.元素的質量比單質的質量重D.單質是元素存在的一種形式13.核素和同位素的相同點是()A.它們中的質子數(shù)均大于中子數(shù)B.它們中的質子數(shù)均小于中子數(shù)C.它們中的質子數(shù)和中子數(shù)相等D.它們各自含有相同的質子數(shù)14.關于核素的正確說法是()A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子B.具有一定數(shù)目的質子的一種原子C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質子的一種原子三、填空題1.宏觀物體的運動可用方程F=ma描述,但微觀物體的運動要用量子力學中的()描述.它是一個偏微分方程式.2主量子數(shù)為4的一個電子,它的角量子數(shù)的可能取值有()種,它的磁量子數(shù)的可能取值有()種.軌道的能量高低順序分別為()和().5.+3價離子的電子層結構與S2-離子相同的元素是().6.微觀粒子運動與宏觀物質相比具有兩大特征,它們是()和(),說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是().8.氫原子的電子能級由()決定,而鈉原子的電子能級由()決定.9.Mn原子的價電子構型為(),用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一定狀態(tài),是().2,屬于原子基態(tài)的是(),屬于原子激發(fā)態(tài)的是(),純屬錯誤的是().11.用元素符號填空:(均以天然存在為準)原子半徑最大的元素是(),第一電離能最大的元素是(),原子中3d半充滿的元素是(),原子中4p半充滿的元素是(),電負性差最大的兩個元素是(),化學性質最不活潑的元素是().1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上正好半充滿,試回答:(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;(2).寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù);(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性.(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個未成對電子?(2).它有多少個電子層?多少個能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?(3).它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價是幾?3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).參考答案第1章原子結構和元素周期系一.是非題1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非]10.(非)二.選擇題三.填空題6.量子化;波粒二象性;光電效應實驗;電子衍射實驗.7.表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式;主量子數(shù)(電子層);角量子數(shù)(電子亞層);磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向);波函數(shù)(或原子軌道;或一個電子的空間運動狀態(tài)).8.n(主量子數(shù));n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)).22該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應能量較大,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以