2022新高二開學考試化學試題后附答案

2022新高二開學考試化學試題

1.下列表示正確的是

A.水分子的比例模型:B.硝基苯的結構簡式：NO

H2

C.氨氣的電子式:D.C；的電子式：［：C：：C：］'

H：N：H

2.下列儀器與其對應名稱不祖行的是

A.AB.BC.CD.D

3.人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNCh）,則導致血紅蛋白中的

Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe"還原為Fe2+D.亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理

相同

4.下列說法正確的是

A.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱

B.碘升華的過程中破壞的是共價鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵

D.SiO2屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力

5.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48LCL通入水中，轉移電子數(shù)為0.2M

B.7.8g苯中含碳氫單鍵的數(shù)目為0.6M

C.1L0.1mol/LNa2sO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4M

D.120gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)為2M

6.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所中和熱數(shù)值偏小。

7.下列說法中正確的是

A.兩種原子的電子層上全部都是s電子，其對應元素一定屬于同一周期

B.兩種原子最外層都只有一個電子，其對應元素化學性質一定相似

C.核外電子排布為瓜2的原子與核外電子排布為1S22s2的原子，其對應元素化學性質

一定相似

D.3P能級上只有一個空軌道的原子和3P能級上只有一個未成對電子的原子，其對應

元素一定屬于同一周期

8.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A.在透明溶液中：CM+、Mg2+、SO：、Cl-

22

B.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba\Fe\HCO；、N03

C.NaAlCh溶液中：Cu2\AP\Cl>CO；

D.常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH)]=12的溶液中：Na\K\S2O；、SO；

9.許多過渡金屬離子對多種配體有很強結合力，能形成種類繁多的配合物，下列說法

正確的是

A.Imol配合物[TiCl(H2O)5]Cb-H2O不能與AgNCh溶液反應產(chǎn)生白色沉淀

B.hnol配合物Ni(CO)4中共有8moic鍵

C.配合物[CU(NH3)4]SO#H2O的配體為Nth和S0；

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為6

10.CU2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取CU2O的電解池示意圖

(如圖)，電解總反應為：2Cu+H2。電蒯CU2O+H2T。下列說法正確的是

A.電子的流向：電源負極-石墨電極-CUT電源正極

B.銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e=CsO+2H+

C.電解后溶液的pH變大

D.當有(Mmol電子轉移時，有O.lmolCiuO生成

11.下列描述正確的是

A.CS2為V形的極性分子

B.SiF4與SO；的中心原子價層電子對數(shù)均為4

C.C2H2分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目比為1：1

D.水加熱到很高溫度都很難分解是因為水分子間存在氫鍵

12.實驗室從廢定影液［含Ag(S2O3)；和Br?等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定

影液中加入Na2s溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2s制取金屬Ag；制取

Cb并將CL通入濾液中氧化Br,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所

示：下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Ch

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

13.下列各組微粒，中心原子均采用spa雜化方式的

A.NH3,PC13,CO；,CO2B.SO3,NO3,COCI2,BF3

C.SO；',CIO；,Pt):,BF3D.BeCh,NCh,NO；,C1O4

14.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所

示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該

電池的總反應方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCL+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確

的是

硫酸鉛電極

污水L1C1-KC1

鈣電極

電池殼

A.正極反應式：Ca+2C1-2e=CaCh

B.放電過程中，Li，向鈣電極移動

C.外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導線流向鈣電極

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

15.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構簡式如圖，A能除去鍋爐水中溶

解的氧氣，下列說法正確的是

O

HH端

NC

H、N

XNZN

H/XH

A.分子中所有原子都在同一平面內

B.A分子中C、N的雜化類型相同

C.A分子中每個N原子上均含有一對孤電子對

D.A分子中C原子上一個sp2雜化軌道與0原子中p軌道“肩并肩’’形成兀鍵

16.六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），下列有關六氟化硫的推測正確的是

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.六氟化硫分子中的S—F鍵都是。鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子是極性分子

17.共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A

的原子半徑最小，c、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是

()

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD?-既有氧化性，又有還原性

18.2moi金屬鈉和Imol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

AH，

2Na(s)+aXg)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)獨，

AH3AH5

2Na'(g)+2Cl-(g)叁幺2NaCl(g)

A.AH尸AH2+AHJ+什AH6+AH7

B.AH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.且該過程形成了分子間作用力

D.△”5<0,在相同條件下，2Br(g)的△HS'AAHS

19.常溫下向25mL0.1molL」NaOH中逐滴滴加0.2moLLJ的HN3(疊氮酸)溶液，pH

的變化曲線如圖(溶液混合時體積的變化忽略不計，HN3的Ka=1047)。下列正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點大于B點

B.在B點，離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N；)

C.在C點，滴加的V(HN3)=12.5mL

+

D.在D點，2c(H)-2c(OH-)=c(Nj)-c(HN3)

20.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量Si。？、AIQ3、FjO,等雜質)制取CaCl「6Hq,

設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiO2,固體n中含有Fe(OH)3、Al(OH)3

B.加入石灰水時，要控制］pH,防止固體HI中Al(OH)3,轉化為A1O；

C.試劑a選用鹽酸，從溶液in得到CaCL-6H2。產(chǎn)品的過程中，應控制條件防止其分

解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)

濃縮、冷卻結晶也可得到純凈的CaCl?-6H2O

二、填空題

21.成都外國語學?；瘜W興趣小組探究了原電池、電解池的相關工作原理。

(1)小組同學進行了如下兩個實驗，其中電池工作效率更高的應是實驗。實驗2

中，鹽橋(含KC1飽和溶液的瓊膠)中K+流向.(選填“ZnSO4”或“CuSO4")溶液，如

果Zn的消耗速率為IxlO-^mol-s-',則K+的遷移速率為mols-1..

鹽橋

實驗1

(2)小組同學分析研究甲醇和氧氣以強堿(用NaOH表示)做電解質溶液的新型電池。甲

醇在.極反應；電極反應式為

(3)小組同學設計了如下裝置，用電解法把NazCrQi轉化為Na2Cr2O7o

-t

1-A電源B

、

二

三=

三

三

水<-TlL-性

二NaCrO

r-電24

r-<-].三三一溶液

r-口Z—極

Na,交換膜

電解過程中，Na+的移動方向為(填“左至右”或“右至左”)。NazCnCh在陽極區(qū)產(chǎn)

生的原理為o

三、結構與性質

22.A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周

期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙兩種化合物，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1

其中甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)元素為同周期電負性最大的

元素。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，請回答下列問題：

(1)B、C中第一電離能更大的元素基態(tài)原子的價電子排布式為,G在周期表中

屬于_______區(qū)。

⑵A與B形成的離子的鍵角比A與B形成的分子的鍵角(填"大''或"小”)。

(3)B與As同族，AsO：的空間構型為oAS4O6的分子結構如圖所示，則該化合

物中As的雜化方式是。

(4)G3+與甲、F的簡單離子構成配合物，在含有O.OOlmol該配合物的溶液中加入過量

AgNCh溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到0.002mol白色沉淀。已知該配合物的配位

數(shù)為6,則其化學式為。

(5)已知E、F構成的化合物可形成如下圖所示的二聚體，其熔點190。＜2,沸點

183℃,該二聚體形成的晶體類型為,晶體中含有的作用力有(填序

號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.范德華力F.氫鍵

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖（小圓圈表示白磷分子）。己知晶胞的

邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P原子的個數(shù)為

,該晶體的密度為（用含NA、a的代數(shù)式表示）g.cm-3。

四、實驗題

23.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備C12（反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省

略）。

圖一,

當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，

探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算

得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCC）3（過量）反應后，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL12mol-L-'濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

(1)實驗室制Ch的化學方程式為。

(2)若使用甲方案，產(chǎn)生的C12必須先通過盛有的洗氣瓶，再通入足量AgNCh

溶液中；已知AgClO易溶于水，寫出Ch與AgNCh溶液反應的化學方程式______。

(3)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣

25.00mL,用05000mol-LTNaOH標準溶液滴定,選用合適的指示劑，消耗NaOH標

準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為mol.L'；若實驗時堿式滴

定管使用前未潤洗，會使測得余酸的臨界濃度偏。(填“高''或"低''或'‘不變")

(4)判斷丙方案的實驗結果，會使測得余酸的臨界濃度偏o(填"高”或"低”或“不

變”)[已知:Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnCO3>2.3xl0->']

(5)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將中。(填“Zn

倒入余液''或"余液倒入Zn")反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要

然后再,最后視線與量氣管內凹液面最低處相平。

五、工業(yè)流程題

24.伯是重要的催化劑和吸氫材.料，廣泛用于新能源和化工行業(yè)。一種以電解精煉銅

的陽極泥(含Pt、Au、Ag及少量有機物)為原料生產(chǎn)海綿Pl及Au的工藝流程如下：

王水

FeCl2NH4C1

操

普卜-矍卜海綿

陽極泥"嚏作濾液if(NHJPtCLPt

I

Au

回答下列問題:

(D“焙燒”的主要目的是，“操作I”為。

(2)已知“濾液I”主要含HAuCL、H2Pte16,且二者均為強酸。HAuCL中金元素化合價為

(3)“沉金”的化學反應方程式為。。

(4)“沉伯”中生成(NH4)2PtC16,結合“沉鉗”過程中的平衡移動原理解釋升高溫度，

(NH4)2PtC16沉淀率升高的主要原因_______。

(5)“灼燒”時發(fā)生分解反應的化學方程式為。

六、原理綜合題

25.碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放，采用合適的技術固碳，最終達到平

衡。

(1)下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的一項是。

A.采取節(jié)能低碳生活方式

B.推行生活垃圾分類

C.植樹造林增加綠色植被

D.燃煤鍋爐改燒天然氣

(2)二氧化碳加氫制備甲醇可有效緩解溫室效應問題。

已知：⑴CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+42.3kJ/mol

(n)CH30H(g)=CO(g)+2H2?AH2

(ni)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-49.4kJ/mol

①AH2=。

②在26(TC、5MPa恒容條件下發(fā)生反應(HI),原料氣體積組成為V(CC)2)：V(H2)：

V(N2)=1：3：1,平衡時CO2的轉化率為50%,則H2的壓強為MPa,反應(III)

的平衡常數(shù)：Kp=(MPa)i(計算結果精確至小數(shù)點后兩位，用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

(3)Ni-CeO2催化COz加H2形成CH4的反應歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種

用*標注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質的量百分數(shù)(Y)及C02的轉化率隨溫度的變化如圖2

所示。

0o

8o

%

、6o

然

求4o

皿

2O

CO(g)

2200240280320360

*co2溫度/℃

①下列對CO2甲烷化反應體系的說法不合理的有。

A.存在副反應CO2+H2除？CO+H2O

B.存在反應CO2+4H21fBCH4+2H2O

C.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均高于CH4

D.溫度高于360。(2后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率將繼續(xù)保持不變

②CO2甲烷化的過程中，保持C02與H2的體積比為1：5,反應氣的總流量控制在

36mL-min-'，260℃時測得C02轉化率為40%,則H2反應速率為mLmin-'。

1.D

A.水分子的比例模型：A項錯誤；

B.硝基苯的結構簡式：OzN—B項錯誤：

H

c.氨氣的電子式：口.y.口，c項錯誤；

n?r\?丹

D.C；的電子式：［:C：：C：『-，D項正確；

答案選D。

2.C

A.根據(jù)儀器的特點，該儀器為干燥管，故A不符合題意；

B.該儀器為分液漏斗，故B不符合題意；

C.該儀器為蒸儲燒瓶，故C符合題意；

D.該儀器為用蝸，故D不符合題意；

答案為C。

3.D

A、亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+,所以亞硝酸鹽應被還原，故A正確；B、服用維生素C

可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+,維生素C作還原劑，故B、C均正確；D、一氧化

碳的毒性主要體現(xiàn)在能與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，與亞硝酸

鹽中毒原理不同，故D錯誤。故選D。

4.C

A.H2O2易分解破壞的是共價鍵，分子間作用只能影響物質的物理性質，故A錯誤；

B.碘升華是由固態(tài)的碘單質變成氣態(tài)的碘單質，屬于物理變化，破壞的是分子間作用

力，故B錯誤；

C.離子化合物是通過離子鍵相互作用而形成的，所以離子化合物中一定含有離子鍵，共

價化合物通過共價鍵相互作用而形成的，所以共價化合物中一定含有共價鍵，故c正確；

D.SiCh屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故D錯誤；

故答案：Co

5.B

A.氯氣與水的反應是可逆反應，標準狀況下，4.48LCL通入水中，轉移電子數(shù)小于

0.2M,故A錯誤;

B.苯分子中含有6個碳氫鍵，7.8g苯中含碳氫單鍵的數(shù)目為0.6刈，故B正確；

C.溶液中溶劑是水，水分子中也有氧原子，ILO.lmol/LNa2sCM溶液中含有的氧原子數(shù)

多于0.4M,故C錯誤；

D.NaHSCU固體中含有的陽離子只有鈉離子，120gNaHSCU固體中含有的陽離子數(shù)為

NA,故D錯誤；

故選B。

6.A

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A項錯

誤；

B.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占有體積，故所測體積偏小，B項

正確；

C.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,則堿溶液濃度偏小，pH測定值偏小，C項正確；

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，沒有及時密封會造成熱量損失，故所

中和熱數(shù)值偏小，D項正確；

答案選A。

7.D

A.兩原子其核外全部都是s電子的元素可以是H、He、Li、Be,H、He是第一周期元

素，Li、Be是第二周期元素，對應的元素不一定屬于同一周期，A錯誤；

B.最外層都只有一個電子的原子，可能為主族H原子與副族Cu原子，化學性質不同，B

錯誤；

C.原子核外電子排布式為Is?是He,原子核外電子排布式為Is22s2是Be,二者化學性質

不同，C錯誤；

D.3P能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3P能級上有一個未成對電子的原子為

Al、Ch均為第三周期元素，D正確；

答案選D。

8.A

A.在透明溶液中：CF+、Mg2+、SO；，C1-,可以共存，A項正確；

B.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中有可能是酸溶液也有可能是堿溶液，如果是酸溶液，HCO；

與H+、Fe2+與NO3與H+不能共存，如果是堿溶液，0H-與HCO；、Fe?+與0田不能大量共

存，B項錯誤；

C.NaAlCh溶液中，AP+與CO；、AF+與A/O：發(fā)生雙水解反應不能大量共存，C項錯誤；

D.常溫下AG=lg[c(H+)/c(OHR=I2的溶液中，c(H+)>c(OH),故溶液為酸溶液，S2O；會

與H+發(fā)生反應不能大量共存：S2O；+2H+=S1+SC)2T+H2O,D項錯誤；

答案選Ao

9.B

A.加入足量的AgNCh溶液，外界離子與Ag+反應形成AgCl沉淀，內界配位離子C1-與

Ag+不能反應，A說法錯誤；

B.一個CO中有一個。犍，配合物Ni(CO)4中有四個配位鍵，則Imol配合物Ni(CO)4中

共有8moic鍵，B說法正確；

C.配合物[Cu(NH3)4]SOrH2O的配體為NH3,C說法錯誤：

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的的配體為NH3,配位數(shù)為2,D說法錯誤；

答案為B。

10.C

A、“石墨電極-Cu”是通過溶液中的離子導電，A錯；

B、強堿條件下方程式書寫錯誤，B錯；

C、反應消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；

、由總反應可知：故當有電子轉移時，有生成，錯。

DCu2O~2e-,O.lmol0.05molCsOD

故選C。

掌握電解池的工作原理，注意電子只能在導線中流動，溶液中是離子定向移動。在書寫電

極反應時注意溶液的酸堿性。

11.B

A.依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價層電子對數(shù)=2+gx(4-2x2)=2,為

sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，故A錯誤；

B.SiF4中Si原子的價層電子對數(shù)=4+gx(4-4x1)=4,為sp3雜化，SCh?一中S原子的價層

電子對數(shù)=3+gx(6+2-3x2)=4,為sp3雜化,B正確；

C.C2H2分子的結構式是H—C三C—H,0鍵與兀鍵的數(shù)目比為3：2,C錯誤；

D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內的0—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存

在氫鍵無關，D錯誤；

故合理選項是Bo

12.C

A.過濾時，不能用玻璃棒攪拌，以避免濾紙破損，故A錯誤；

B.灼燒固體應在堵煙中進行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C.高鎰酸鉀具有強氧化性，在常溫下濃鹽酸與高鈦酸鉀反應生成氯氣，故C正確；

D.分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，

故D錯誤；

故選C。

13.B

A.NH3,PCb價層電子對均為4,中心原子均采用sp3雜化方式，故A錯誤；

B.S03,N03,COCH,BF3價層電子對均為3,中心原子無孤電子對，中心原子均采用

sp2雜化方式，故B正確；

C.SO：,CIO；,P0：.價層電子對均為4,中心原子均采用sp3雜化方式，故C錯誤；

D.NCb,C10,價層電子對均為4,中心原子均采用sp3雜化方式，故D錯誤；

故答案為B。

14.D

根據(jù)總反應方程式，Ca的化合價升高，根據(jù)原電池工作原理，Ca作負極，硫酸鉛中Pb的

化合價降低，硫酸鉛作正極，利用原電池工作原理，進行分析；

A.根據(jù)原電池工作原理，電池正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.放電過程屬于原電池，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即Li+向硫酸鉛一極

移動，故B錯誤；

C.根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鈣電極經(jīng)導線流向硫

酸鉛電極，故c錯誤：

D.根據(jù)題中信息，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電

能，常溫下是沒有電子通過的，故D正確；

答案為D。

15.C

A.分子中N有3條b鍵，存在一對孤對電子，則N均為sp3雜化，以N為中心存在多個

三角錐結構，故所有原子不可能都在同一平面內，A項錯誤；

B.A分子中C為sp2雜化、N為sp3雜化，雜化類型不同，B項錯誤；

C.A分子中每個N原子有3條。鍵，且均含有一對孤電子對，C項正確；

D.A分子中C為sp?雜化，未參與雜化的p軌道與0原子中p軌道“肩并肩”形成兀鍵，D

項錯誤；

答案選C。

16.C

A.與02燃燒可燃物要發(fā)生氧化反應，六氟化硫中S化合價應升高，不能降價生成SO?,

而且六氟化硫中S已經(jīng)為最高價+6,故不會燃燒，A項錯誤；

B.六氟化硫中S原子周圍有12個電子，B項錯誤；

C.六氟化硫分子是一個正八面體結構，S—F鍵都是◎鍵，且鍵長、鍵能都相等，C項正

確；

D.六氟化硫分子空間對稱，正負電中心重合，是非極性分子，D項錯誤；

答案選C。

17.D

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價

鍵，C為N,B為C,D的常見單質常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為0,然后分

析；

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故

A錯誤；

B.N和H可以形成氫化鉉，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸

性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子N02-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也

可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；

答案選D。

判斷出這種分子的結構式是關鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子

的結構。

18.C

A.由蓋斯定律可得，AH尸AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確;

B.△出為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相

等，B正確；

C.物質由氣態(tài)轉化為固態(tài)，放熱，則且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉化為cr,獲得電子而放熱，則A”5<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯

弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的D正確；

故選Co

19.D

A.A點為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點為氫氧化鈉和

NaN3的混合液，叫水解促進了水的電離，則水電離出的c(H+)A點小于B點，故A錯

誤；

B.B點呈堿性，則c(OH)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較

小，則正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(N；)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；

C.滴加的V(HN3)=12.5mL時，恰好反應生成NaN3,溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7,

所以C點V(HN3)>12.5mL,故C錯誤；

D.在D點，V(HN3)=25mL,相當于NaN3和HN3的1：1混合溶液，由質子守恒可得：

+

2c(H+)+C(HN3)=2C(OH-)+C(N；),移項得:2c(H)-2c(OH)=c(N；)-c(HN3),故D正確；

答案選D。

20.D

向工業(yè)大理石(含有少量SiO?、AI2O3、Feq,等雜質)中加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀

和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體I中含有SiCh,濾液中加石灰水，控制

pH,可以得至UAI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體H,過濾，得濾液，再加入鹽酸中和過量

的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCb-6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防

止其分解。

A.由分析可知，固體I中含有Si。？，固體H中含有Fe(OH)3、A1(OH)3,A項正確；

B.々(OH］具有兩性，可以和氫氧化鈣反應生成A1O；,故加入石灰水時，要控制pH,

防止固體ni中AI(OH)3,轉化為AIO；,B項正確；

C.由分析可知，試劑a為鹽酸，CaC12-6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時,

要防止其分解，c項正確：

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化

錢,引入雜質，D項錯誤；

答案選D。

21.(1)2CuSO42x10-3

(2)負CH3OH-6e+8OH-CO+6H2O

(3)右至左陽極電極反應產(chǎn)生H+,使2CrOf+2H+=CnO；+H2O平衡正向移動

(1)

雙液原電池Zn沒有接觸CuSCM,電壓更穩(wěn)定，故放電效率更高的為實驗2；瓊脂中K+流

向原電池正極，故流入CuSCh溶液；負極反應為Zn2++2e=Zn,正極反應為：Cu2++2e-

=Cu,根據(jù)溶液電荷守恒，每消耗1倍的Zn就會有2倍的K+遷移至CuSCU溶液，故K+遷

移速率為2xlxl0-3mol-s-'=2xIO^mol-s-1；

(2)

通燃料的一極為原電池的負極，故甲醇在負極反應；電極方程式為：CH3OH-6e+8OH=

CO^+6H2O；

(3)

+

Na2CrO4轉化為NazCnCh的離子方程式為：2CrO：+2H=Cr2O^'+H2O,故電解時右側發(fā)生

反應為：4OH-4e-=O2t+2H2O,故右側電極為陽極，左側電極為陰極，Na+移動方向為從右

到左。

22.(1)2s22P3d

⑵大

⑶正四面體Sp3

(4)[CrCl(H2O)5]C12

⑸分子晶體BDE

124

⑹4西°

E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)

比分別為2：1和1：1,甲為常見的溶劑，則A為H元素；C為O元素；B、C相鄰且同

周期，則B為N元素；A、D同主族，結合原子序數(shù)可知D為Na；F元素為同周期電負

性最大的元素，F(xiàn)是Cl；G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素，外圍電子排布應為

3d54s',G為Cr。

(1)

B、C中第一電離能更大的元素為N,基態(tài)原子的價電子排布式為：2s22P3；Cr在周期表

中屬于d區(qū)；

(2)

A與B形成的離子為N”；，為正四面體構型，A與B形成的分子為NH3,為三角錐構

型，故A與B形成的離子的鍵角比A與B形成的分子的鍵角大；

(3)

AsO：孤對電子數(shù)為“3；(4?2)=o,價層電子對數(shù)為明為正四面體構型；根據(jù)結構圖

所示，分子中每個As存在3條。鍵和1對孤電子對，故價層電子對數(shù)為4,sp3雜化；

(4)

根據(jù)題干信息，配合物與外界的C1-之比為1：2,甲是HzO,配合物的配位數(shù)為6,中心離

子是CN+,故還有1個Ck在內界，則其化學式為[CrCl(H2O)5]C12；

(5)

根據(jù)熔沸點可知該二聚體形成的晶體類型為分子晶體；結合結構圖和A1價電子數(shù)可知，A1

周圍四條化學鍵其中一條是配位鍵，晶體中含有的作用力有范德華力、共價鍵、配位鍵；

(6)

11124…

根據(jù)均攤法，該晶胞中含有P原子的個數(shù)為8、三+6、7=4；該晶體的密度為芯「XI。」

o2a

g-cm-3。

A

23.⑴MnO2+4HCl=MnC12+CbT+2H2O

(2)飽和食鹽水C12+H20+AgN03=AgCU+HC10+HN03

(3)6.9000mol/L高

(4)低

(5)Zn倒入余液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平

實驗要測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，甲方案要注意HC1易揮發(fā)，Ch中會混有HC1,

要先用飽和食鹽水除雜；丁方案用到了量氣管，量氣管要預先調整液面相平，反應后也要

調整液面相平，保證管內氣壓與外界大氣壓相等，防止影響氣體體積造成誤差。

(1)

實驗室制CL反應為：MnO2+4HCl：MnC12+C12T+2H2。

(2)

氯氣中的雜質氣體氯化氫，可用飽和食鹽水除去；可將反應分成兩步，第一步：CI2+H2O

UHC1+HC10,第二步：AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3,由于AgClO易溶于水，所以AgNC)3

與HC1O不反應，兩步相加可得：C12+H2O+AgNO3=AgCU+HClO+HNO3；

(3)

臨界濃度為：*1*1*5=6.9000morL」；若實驗時堿式滴定管使用前

25.00xlO-3L

未潤洗，則所測標準溶液體積偏大，根據(jù)公式：%測,弋力準,會使測得余酸的臨界濃度

v待測

偏?曷；

(4)

制取Cb反應后溶液存在Mn2+,Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3),M11CO3更易沉淀，余酸與已

知量CaCCh(過量)反應后，會有部分CaCCh轉化為MnCCh,M(Mn)>M(Ca),故稱量的剩

余的CaCCh質量偏大，計算的參加反應的CaCCh質量偏小，測得余酸的臨界濃度偏低；

(5)

防止酸液附著試管壁導致誤差，故應將Zn倒入余液；該反應放熱，溫度高會使氣體體積

膨脹造成誤差，故要先使氣體冷卻到室溫；讀數(shù)前要調整量氣管使兩端液面相平。

24.(1)將有機物燃燒去除過濾

⑵+3

(3)HAuCl4+3FeC12=Au1+3FeCh+HCl

(4)存在反應H?PtC16+2NH4cl海力(NH4)2PtCl6+2HCl,升高溫度有利于HC1揮發(fā)，促使平

衡正向移動，使(NH4)2PtC16,沉淀率升高

高溫

(5)3(NH4)2PtCk^3Pt+2N2T+18HC1<+2NH3T

電解精煉銅的陽極泥(含Pt、Au、Ag及少量有機物)，通過焙燒，可以除去里面的少量有機

物；然后再加入王水，Ag+會沉淀，生成氯化銀沉淀，金和的會轉化為HAuCL、H2Pte16,

通過過濾，由題可知“濾液I”主要含HAUC14、H2Pte16；濾液I中加入氯化亞鐵，HAuCk

被還原為AU,通過過濾分離；濾液中加入氯化錢，會與H