四川省成都市雙流棠湖中學2023-2024學年高三上學期11月期中化學試題 Word版含解析

棠湖中學高2023級高一上期期中考試化學試題注意事項：滿分100分；考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.銅 C.KOH D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。2.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過半透膜C.膠體微粒做不停的無秩序運動 D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、膠體是介于溶液和濁液之間的分散系，外觀均勻，故A錯誤；B、膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，常用此方法提純膠體，故B錯誤；C、膠體性質(zhì)之一是能做布朗運動，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)性，故D錯誤；答案選C。3.下列說法中，正確的是（）A.久置的氯水也能使有色布條迅速褪色B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色D.二氧化硅是制備光導纖維的材料【答案】D【解析】【詳解】A.氯水使有色布條褪色的有效成分是HClO，久置氯水中HClO會分解，從而失去漂白作用，A項錯誤；B.氯氣、液氯都是單質(zhì)，屬于純凈物。氯水是混合物，B項錯誤；C.碘遇淀粉顯藍色，碘化鉀溶液中含碘離子而不是碘，C項錯誤；D.光纖的主要成分是二氧化硅，D項正確；故答案選D。4.作物的無土栽培需要植物營養(yǎng)液，某營養(yǎng)液中主要溶質(zhì)為NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列電離方程式書寫錯誤的是A.NH4Cl=N2+4H++Cl B.KCl=K++ClC.K2SO4=2K++ D.ZnCl2=Zn2++2Cl【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨水溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，，A錯誤；B．氯化鉀水溶液中完全電離出鉀離子和氯離子，B正確C．硫酸鉀水溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，C正確D．氯化鋅水溶液中完全電離出鋅離子和氯離子，D正確；故選A5.在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、互不反應，能大量共存，A符合；B．呈藍色，B不符合；C．、生成一水合氨而不共存，C不符合；D．、生成硫酸鋇沉淀而不共存，D不符合；答案選A。6.下列方案中，能測出和的混合物中的質(zhì)量分數(shù)的是(不考慮操作過程中的質(zhì)量損失)A取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾，烘干，得到bg固體B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，得到bg溶液C.取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液D.取ag混合物與足量溶液充分反應，加熱、蒸干得到bg固體【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液不反應，則bg固體為碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故A正確；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，無法確定bg溶液中硫酸鈉的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故B錯誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都溶于水，無法確定bg溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故C錯誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則bg固體為碳酸鋇和氫氧化鈉混合物的質(zhì)量，所以無法由題給數(shù)據(jù)得到聯(lián)立方程，不能計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，故D錯誤；故選A。7.下列反應中需加入還原劑能進行的是A.Fe2+→Fe3+ B.MnO→Mn2+ C.SO→SO D.NH3→NH【答案】B【解析】【詳解】A.Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A不選；B.MnO→Mn2+，Mn元素的化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故B選；C.SO→SO，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不選；D.NH3→NH，無元素化合價的變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D不選；答案選B。8.下列離子方程式正確的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，離子方程式中寫成化學式，用食醋除水垢，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，A錯誤；B．金屬鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，置換不出金屬鎂，B錯誤；C．等物質(zhì)的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為：H++SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，C正確；D．NO2通入水中制硝酸，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D錯誤；答案選C。9.用下列有關(guān)實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A.用圖1裝置制取氫氧化鐵膠體 B.用圖2裝置制取二氧化碳氣體C.用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水 D.用圖4裝置分離酒精和水的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．制取氫氧化鐵膠體應該是把飽和的氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色為主，故A錯誤；B．生成硫酸鈣微溶，易堵塞塑料板，制備實驗可發(fā)生危險，應選鹽酸，故B錯誤；C．海水中水的沸點較低，則利用圖中蒸餾實驗裝置可制取少量淡水，故C正確；D．酒精和水互溶，二者的混合物不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應加生石灰后蒸餾，故D錯誤；故選C。10.單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法來制取。再由制金屬鈦，主要反應有①；②；③；④；⑤。下列敘述錯誤的是A.反應①是非氧化還原反應 B.反應②是非氧化還原反應C.反應④中是氧化劑 D.反應⑤是置換反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應①中沒有元素的化合價升降，則不屬于氧化還原反應，故A正確；B．反應②中水為反應物，則該反應為鈦離子的水解反應，屬于非氧化還原反應，故B正確；C．反應④中Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則反應④中TiO2不是氧化劑，故C錯誤；D．反應⑤為單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應，所以該反應為置換反應，故D正確；故選C。11.下圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4 B.飽和Na2SO4 C.濃NaOH溶液 D.KI溶液【答案】B【解析】【詳解】A．關(guān)閉B，干燥Cl2通過濃H2SO4，仍為干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，A不符合題意；B．關(guān)閉B，干燥Cl2通過飽和Na2SO4，與溶液不反應，此時逸出的Cl2潮濕，C中紅色布條褪色，B符合題意；C．關(guān)閉B，干燥Cl2被濃NaOH溶液吸收，C中紅色布條顏色無變化，C不符合題意；D．關(guān)閉B，干燥Cl2通過KI溶液，發(fā)生反應2KI+Cl2=2KCl+I2，C中紅色布條顏色無變化，D不符合題意；故選B。12.固體粉末中可能含有、、、中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取適量進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是A.氣體1一定為純凈物B.沉淀3可能是和的混合物C.固體粉末中至少有兩種物質(zhì)D.為確定固體粉末中是否有，可取溶液2進行焰色反應【答案】A【解析】【分析】溶液2加入氯化鋇溶液生成沉淀4，則X中一定有，加稀硝酸則被氧化，氣體1肯定有NO，加足量氨水有生成沉淀3，則、至少含有一種，不能確定?！驹斀狻緼．不能確定是否有，故氣體1不一定為純凈物錯，A錯誤；B．沉淀3可能是和的混合物，B正確；C．一定有，、至少有一種，故C正確；D．為確定固體粉末中是否有，可進行焰色反應觀察，故D正確；答案選A。13.用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為A.1：8 B.5：2 C.5：3 D.3：5【答案】C【解析】【詳解】，16molHCl參加反應只生成5molCl2，則其中只有10molHCl被氧化，有6molHCl化合價沒有變化，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3；答案選C。14.無水FeCl3是芳香烴取代反應常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學用干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該實驗中FeCl3的產(chǎn)率為60%B.裝置C、H中的藥品可以都為P2O5C.裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物D.可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗FeCl3產(chǎn)品中是否存在FeCl2【答案】B【解析】【分析】A、B裝置均濃硫酸干燥Cl2，而C、H均為干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾氣?！驹斀狻緼．根據(jù)反應2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得，×100%=80%，A項錯誤；B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項正確；C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項錯誤；D．檢驗Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項錯誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點。回答下列問題：（1）溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x(例如水的自耦電離：)出溶劑合質(zhì)子來區(qū)分酸堿的一種理論，這個理論將自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿。例如：液態(tài)發(fā)生自耦電離，此時即為該液態(tài)的酸，即為該液態(tài)的堿。已知液氮會發(fā)生自耦電離，請類比水的自耦電離寫出其自耦電離方程式：___________，其中___________為液氨的酸，___________為液氨的堿。（2）和經(jīng)如圖流程反應可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化(主要產(chǎn)物已標出)，是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。①轉(zhuǎn)化過程涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式，下同)，屬于酸性氧化物的是___________。②反應I在一定條件下發(fā)生，反應的化學方程式為___________，該反應中___________(填字母)。a．只作氧化劑b．只作還原劑c．既作氧化劑又作還原劑（3）反應Ⅱ發(fā)生反應：，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________?！敬鸢浮?5.①.②.③.16.①.、，、②.③.④.c17.【解析】【小問1詳解】根據(jù)舉例：水的自耦電離：2H2O?H3O++OH；液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離；已知液氨會自耦電離，則類比水的自耦電離，則氨自耦電離方程式：，其中自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸，則為液氨溶液的酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿，則為液氨溶液的堿；【小問2詳解】①在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是、，、，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是；②根據(jù)轉(zhuǎn)化途徑可知，反應I在一定條件下發(fā)生，反應的化學方程式為，該反應中中C元素由4價升高為+2價，H元素由+1價降為0價，既作氧化劑又作還原劑，答案選c；【小問3詳解】反應Ⅱ發(fā)生反應：，鐵元素化合價降低，C元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。16.鈉及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___________色。（2）碳酸氫鈉可做復合膨松劑中的成分，其受熱分解的化學方程式是___________。過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。實驗小組研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象實驗一：向盛有2O2燒杯中加入5OmL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到溶液a實驗二：恢復室溫后向溶液a中滴入兩滴酚酞i.溶液變紅分鐘后溶液顏色明顯變淺。稍后，溶液變?yōu)闊o色（3）Na2O2與水反應的化學方程式是___________。（4）甲同學向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實驗二相同，甲同學這樣做的目的是___________。（5）查閱資料得知，實驗二中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2將酚酞氧化導致。乙同學通過實驗三證實了H2O2的存在：取少量溶液a。加入試劑___________(填化學式)，有無色使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生。（6）為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學們在相同溫度下繼續(xù)進行了如下實驗：實驗四：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。實驗五：向0.4%的NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化：向該溶液中通入氧氣。溶液顏色無明顯變化。①實驗五通入氧氣的目的是___________。②從實驗四和實驗五中，可得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）黃（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）驗證過氧化鈉可以做漂白劑（5）MnO2（6）①.探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應②.堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能【解析】【分析】Ⅰ.考查的是金屬元素的焰色反應，高壓鈉燈中是鈉元素，鈉元素的焰色反應是黃色；Ⅱ.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；Ⅲ.(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學方程式；(2)甲同學向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞的目的是驗證過氧化鈉可以做漂白劑；(3)能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑；(4)①實驗五通入氧氣的目的是：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應；②分析對比實驗四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異。【小問1詳解】高壓鈉燈中是鈉元素，鈉元素的焰色反應是黃色，故答案為：黃；【小問2詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問3詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問4詳解】甲同學向褪色的溶液中滴入兩滴酚酞，觀察到的現(xiàn)象與實驗二相同，這樣做的的目的是驗證過氧化鈉可以做漂白劑，故答案為：驗證過氧化鈉可以做漂白劑；【小問5詳解】能使H2O2產(chǎn)生氣體，且該氣體能使帶火星木條復燃，故該氣體是氧氣，通常用MnO2作催化劑，故答案為：MnO2；【小問6詳解】①實驗五通入氧氣的目的是與實驗四對照：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應，故答案為：探究堿性條件下，O2能否與酚酞反應；②分析對比實驗四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明實驗二中溶液變紅又迅速變無色是因H2O2而不是氧氣，故答案為：堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能。17.根據(jù)所學知識回答下列問題：I．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示：（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化學式)。（2）②中反應的離子方程式是___________。（3）①②③中均進行的分離操作是___________。（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___________。II．某河道兩旁有甲、乙兩廠，甲廠排放的工業(yè)廢水中含有下列離子中的三種，乙廠的廢水中含有下列離子中的另外三種。[已知：OH與Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均為沉淀]陽離子K+、Ag+、Fe3+陰離子Cl、OH、（5）經(jīng)檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的離子為___________。（6）如果在乙廠的廢水中加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬___________(填寫金屬的元素符號)，此反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）（3）過濾（4）除去Ba2+、Ag+（5）OH、Cl、K+（6）①.Ag②.【解析】【分析】I．加入過量的，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，然后在溶液1中加入過量的，使Cl全部轉(zhuǎn)化為沉淀，在所得濾液中加入過量的，使溶液中的完全沉淀，最后所得溶液為和的混合物，加入稀，最后進行蒸發(fā)操作可得固體O3.本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。II．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠中無銀離子和鐵離子，由于在乙廠的銀離子不能和氫氧根離子和氯離子共存，故甲場廢水中所含的離子為OH、Cl、K+?！拘?詳解】根據(jù)分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；【小問2詳解】根據(jù)分析②中反應的離子方程式是；【小問3詳解】①②③中均進行的式分離固體和液態(tài)的過濾操作；【小問4詳解】根據(jù)分析③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；【小問5詳解】根據(jù)分析可得甲場廢水中所含的離子為OH、Cl、K+；【小問6詳解】根據(jù)金屬活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，故加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬是銀，反應離子方程式為。18.實驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：（1）上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_______，（2）制取氯氣的離子反應方程式為_______。（3）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→_______→k→g→i。（4）如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置?，F(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條_______(填現(xiàn)象，下同)。（5）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條_______。（6）制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是_______。（7）Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中會產(chǎn)生使帶有火星的木條復燃，寫出在水溶液中Cl2和H2O2反應的離子方程式_______。（8）若用含的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得Cl2的質(zhì)量_______(填“>”“<”或?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）MnO2+2C1+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+（3）d→f→b→c（4）不褪色（5）褪色（6）除氯氣中的氯化氫（7）Cl2+H2O2=2H++2Cl+O2↑（8）<【解析】【分析】A制備氯氣，D除氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，G收集氯氣，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為MnO2+2C1+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+；【小問3詳解】A制備氯氣，D除氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，G用向上排空氣法收集氯氣，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染，儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→d→f→b→c→k→g→i。【小問4詳解】干燥氯氣沒有漂白性，關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色?！拘?詳解】濕潤的氯氣具有漂白性，打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條褪色?！拘?詳解】氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，氯化氫原溶液飽和食鹽水，制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是除氯氣中的氯化氫；【小問7詳解】Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中會產(chǎn)生使帶有火星的木條復燃，說明雙氧水被氯氣氧化為氧氣，Cl2和H2O2反應的離子方程式為Cl2+H2O2=2H++2Cl+O2↑?！拘?詳解】濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+2H2O+MnCl2，稀鹽酸和二氧化錳不反應，若用含的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，參加反應的HCl小于，制得Cl2的質(zhì)量。19.磁性納米四氧化三鐵在催化劑、檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米的流程如下：（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在之間，生成的離子方程式是_______。（2）操作Ⅲ分離的方法為過濾，所需的玻璃儀器為燒杯、_______、_______。（3）某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米；為得到較純凈的納米，與的物質(zhì)的量之比最好為_______。但實際操作時，卻很難控制這一比例，原因是_______。（4）經(jīng)過多次實驗發(fā)現(xiàn)，當混合溶液中時，容易得到理想的納米。在此條件下，如何檢驗是否沉淀完全_______。（5）以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。

①下列敘述正確的是_______(填字母)。A.過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化為太陽能→化學能B.過程Ⅰ中為氧化劑C.過程中的為堿性氧化物D.鐵氧化合物循環(huán)制與電解水制相比，具有節(jié)約能源優(yōu)點②請寫出反應Ⅱ?qū)幕瘜W方程式_______。（6）為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為：。下列有關(guān)的敘述不正確的是_______(填字母)。A.的氧化性大于的氧化性B.反應中轉(zhuǎn)移電子，則生成還原產(chǎn)物C.槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化生成致密保護層導致難以生銹D.上述反應中，若有單質(zhì)鐵被氧化，