分析化學(xué)課件(作業(yè)評(píng)講)

2.指出在下列情況下，會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？3）試劑中含有微量的被測(cè)組分；

4）天平零點(diǎn)有微小變動(dòng)；6）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。第四章誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理1）電子天平未經(jīng)校準(zhǔn)；系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免方法：校準(zhǔn)天平或更換天平。

2）容量瓶和移液管不配套；系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免方法：校準(zhǔn)容量瓶和移液管或更換成配套的容量瓶和移液管。

系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免方法：做空白實(shí)驗(yàn)。

隨機(jī)誤差。

5）標(biāo)定時(shí)從錐形瓶中濺出一滴溶液；過失

系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免方法：做空白實(shí)驗(yàn)。

1

9用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl2·2H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬分之一的分析天平，稱樣0.5000g，問測(cè)定結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？

解：

4位。

可見，BaCl2·2H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故測(cè)定結(jié)果應(yīng)以4位有效數(shù)字報(bào)出。

2

10兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一合金中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每次稱取試樣均為2.00g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：1.02%,1.03%；乙：1.018%,1.024%。問哪一份報(bào)告是合理的，為什么？解：

甲報(bào)告的結(jié)果是合理的。因?yàn)轭}中所給的試樣質(zhì)量為3位有效數(shù)字，報(bào)告結(jié)果也應(yīng)保留3位有效數(shù)字。

或：甲報(bào)告的結(jié)果是合理的。因?yàn)楫?dāng)分析結(jié)果為1%-10%，報(bào)告結(jié)果應(yīng)保留3位有效數(shù)字。

或：稱量的相對(duì)誤差=甲結(jié)果的相對(duì)誤差=乙結(jié)果的相對(duì)誤差=可見，甲結(jié)果的相對(duì)誤差與稱量的相對(duì)誤差相當(dāng)，故甲報(bào)告的結(jié)果是合理的。3

11測(cè)得某鐵礦石試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.27%，26.36%，26.35%和26.33%。若鐵的真實(shí)含量為26.30%，試計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。各種誤差和偏差計(jì)算，一般只保留一位有效數(shù)字解：誤差數(shù)據(jù)修約時(shí)全部進(jìn)位。保留位數(shù)應(yīng)與原數(shù)據(jù)相同4

解：12測(cè)定某試樣中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其6次平行測(cè)定的結(jié)果為55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%。試計(jì)算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差和極差。

各種誤差和偏差計(jì)算，一般只保留一位有效數(shù)字保留位數(shù)應(yīng)與原數(shù)據(jù)相同5

R=xmax-xmin=55.47%-55.36%=0.11%

28.根據(jù)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則進(jìn)行計(jì)算：

6

第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論

9基準(zhǔn)試劑(1)H2C2O4·2H2O因保存不當(dāng)而部分風(fēng)化；(2)Na2CO3因吸潮帶有少量濕存水。用(1)標(biāo)定NaOH[或用(2)標(biāo)定]HCl溶液的濃度時(shí)，結(jié)果是偏高還是偏低？用此NaOH(HCl)溶液測(cè)定某有機(jī)酸(有機(jī)堿)

的摩爾質(zhì)量時(shí)，結(jié)果偏高還是偏低？

解：

（1）因H2C2O4·2H2O部分風(fēng)化(失水)，H2C2O4有效質(zhì)量增加，使實(shí)際消耗的NaOH體積增加，故NaOH濃度偏低。用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)，實(shí)際消耗的NaOH體積減小，會(huì)使結(jié)果偏高。

（2）因Na2CO3潮解，Na2CO3有效質(zhì)量減小，使實(shí)際消耗的HCl體積減小，故HCl濃度偏高。用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)，實(shí)際消耗的HCl體積增大，會(huì)使結(jié)果偏低。

7

23已知1.00mL某HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中含氯化氫0.004374g/mL,試計(jì)算：(1)該HCl溶液對(duì)NaOH的滴定度THCL/NaOH;(2)該HC1溶液對(duì)CaO的滴定度THCl/CaO。

解：

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)CaO+2HCl=CaCl2+H2O

8

27用0.1018mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某草酸試樣的純度，為避免計(jì)算，欲直接用所消耗NaOH溶液的體積（單位mL）來表示試樣中H2C2O4的質(zhì)量分（%），問應(yīng)稱取試樣多少克？

解：

依題意：ω=V%解法一：

mS=0.4583g解法二：

2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O9

解法三：

解法四：

mS=0.4583g10

第六章酸堿滴定法1．寫出下列各酸的共軛堿：C6H5NH3+，F(xiàn)e(H2O)63+,R-NH2+CH2COOH。

解：

寫出下列各堿的共軛酸：Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-

C6H5NH3+—C6H5NH2Fe(H2O)63+—Fe(H2O)5(OH)2+R-NH2+CH2COOH—R-NH2+CH2COO-

(R-NH-CH2COOH)

Cu(H2O)2(OH)2—Cu(H2O)3(OH)+

(CH2)6N4—(CH2)6N4H+R-NHCH2COO-—R-NHCH2COOH解：

11

第六章酸堿滴定法4．寫出下列酸堿組分的MBE、CEB和PBE（設(shè)定質(zhì)子參考水準(zhǔn)直接寫出），濃度為c（mol·L-1）。

解：

（2）NaNH4HPO4

MBE:[Na+]=C[NH3]+[NH4+]=C[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=C

CBE:[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

PBE:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]

12

8下列酸堿溶液濃度均為0.10mol?L-1，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？（2）

KHP

解法一：H2PKa1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6

作為堿:Kb2=Kw/Ka1=9.1×10-12

∵CSP?Kb2=0.050×9.1×10-12=4.6×10-13<10-8，故不能用0.10mol?L-1

HCl溶液直接準(zhǔn)確滴定。作為酸:Ka2=3.9×10-6；

∵CSP?Ka2=0.050×3.9×10-6=2.0×10-7?10-8，故能用0.10mol?L-1NaOH溶液直接準(zhǔn)確滴定。解法二：Ka2=3.9×10-6；Kb2=Kw/Ka1=9.1×10-12

Ka2>Kb2，故，KHP呈酸性?！逤SP?Ka2=0.050×3.9×10-6=2.0×10-7?10-8，故能用0.10mol?L-1NaOH溶液直接準(zhǔn)確滴定。13

8下列酸堿溶液濃度均為0.10mol?L-1，能否采用等濃度的滴定劑直接準(zhǔn)確進(jìn)行滴定？（6）

(CH2)6N4

Kb=1.4×10-9

∵CSP?Kb=0.050×1.4×10-9=7.0×10-11<10-8，故可用0.10mol?L-1

HCl溶液直接準(zhǔn)確滴定。（7）

(CH2)6N4?HCl

∵CSP?Ka=0.050×7.1×10-6=3.5×10-7>10-8，故可用0.10mol?L-1

NaOH溶液直接準(zhǔn)確滴定。14總結(jié)：Cmol·L-1HA近似式：最簡(jiǎn)式：18.計(jì)算下列各溶液的pH：

1518.計(jì)算下列各溶液的pH：

解：

（6）1.0×10-4mol·L-1NaCNHCNKa=7.2×10-10

因CKb>20Kw,C/Kb<400

=3.1×10-5mol?L-1

pOH=4.51pH=9.49

1618.計(jì)算下列各溶液的pH：解：

（8）0.10mol·L-1NH4CN

Ka1(HCN)=7.2×10-10

因CKa2>20Kw,C/Ka1>20

pH=9.20

NH4CN為兩性物質(zhì)1718.計(jì)算下列各溶液的pH：解：

（9）0.010mol·L-1KHP

因CKa2>20Kw,C/Ka1<20

pH=4.21

KHP為兩性物質(zhì)H2PKa1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6

1826.某一弱酸HA試樣1.250g用水溶解后稀釋至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·L-1NaOH滴定至計(jì)量點(diǎn)。當(dāng)加入8.24mL

NaOH時(shí)溶液的pH=4.30。（1）求該弱酸的摩爾質(zhì)量；（2）計(jì)算弱酸的解離常數(shù)Ka和計(jì)量點(diǎn)的pH；（3）選擇何種指示劑？解：(1)

1.250/M=0.04120×0.09000M=337.1g?mol-1

(2)當(dāng)加入8.24mL

NaOH時(shí)溶液的pH=4.30，此時(shí)溶液的組成為未反應(yīng)的HA和反應(yīng)產(chǎn)物NaA，組成HA-NaA緩沖體系

因CHA>20[H+],

∴Ka=1.3×10-5

19計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH由A-解離所決定，此時(shí)：

pOHSP=5.25pHSP=8.75

(3)選用酚酞（8.0-9.6）作指示劑。

20

27取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1

NaOH溶液滴定至計(jì)量點(diǎn)。(1)計(jì)算苯甲酸溶液的濃度；(2)求計(jì)量點(diǎn)的pH；(3)選擇何種指示劑？

解：

（1）HA(苯甲酸)+NaOH=NaA+H2O

依題意，(CV)HA=(CV)NaOH

CHA×25.00×10-3=0.1000×20.70×10-3

∴

CHA=0.08280mol·L-1

(2)SP時(shí)，溶液的pH由A-解離所決定：

pOHSP=5.57pHSP=8.43

21解：pHep=4.0時(shí),[H+]ep=1.0×10-4mol?L-1

31計(jì)算下述情況時(shí)的終點(diǎn)誤差：(2)分別以酚酞(pHep=8.5)、甲基橙(pHep=4.0)作指示劑時(shí)，用0.1000mol?L-1HCl滴定0.10mol?L-1NH3溶液。22

第七章絡(luò)合滴定法15在含有Ni2+-NH3絡(luò)合物的溶液中，若Ni(NH3)42+

的濃度10倍于Ni(NH3)32+

的濃度，問此體系中游離氨的濃度[NH3]等于多少？

解：

故

Ni(NH3)32+、Ni(NH3)42+的累積形成常數(shù)分別為：lgβ3=6.77,lgβ4=7.96

依題意：[Ni(NH3)42+]=10[Ni(NH3)32+]

23

18計(jì)算在pH=1.0時(shí)草酸根的值解：

C2O42-+H+=HC2O4-

HC2O4-+H+=H2C2O4故

24

20以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對(duì)于EDTA滴定Zn2+的主反應(yīng)，（1）計(jì)算[NH3]=0.10mol?L-1，[CN-]=1.0×10-3mol?L-1時(shí)的αZn和logKˊZnY值。（2）若cY=cZn=0.2000mol?L-1，求計(jì)量點(diǎn)時(shí)游離Zn2+的濃度[Zn2+]等于多少？

解：

(1)Zn2++Y=ZnY

pH=10.00時(shí)，

鋅氨絡(luò)合物的各累積形成常數(shù)lgβ1-lgβ4分別為:2.27,4.61,7.01,9.06

鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lgβ4=16.7

=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4

=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10

25

(2)[Zn2+′]=10-6.40mol?L-1

依

故

26

26鉻藍(lán)黑R的酸解離常數(shù)Ka1=10-7.3,Ka2=10-13.5,它與鎂絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMgIn=107.6。（1）計(jì)算pH=10.0時(shí)的pMgt;(2)以0.02000mol?L-1EDTA滴定2.0×10-2mol?L-1Mg2+，計(jì)算終點(diǎn)誤差；（3）與例7-6的結(jié)果相比，選擇那種指示劑更為合適？

解：(1)

pMgep=pMgt=lgKMgIn-lgαIn(H)=7.6-3.5=4.1

27

ΔpMg=pMgep-pMgsp=4.1-5.13=-1.03

(3)由例題7-6可知：采用鉻黑T時(shí)，pMgep=pMgt=5.4

故ΔpMg=pMgep-pMgSp=5.4-5.13=0.27

而采用鉻藍(lán)黑R時(shí),ΔpMg=pMgep-pMgSp=4.1-5.13=-1.03

由此可見，采用鉻黑T時(shí)，ΔpMg更小，終點(diǎn)誤差Et也將更小，故選擇鉻黑T更合適。

(2)查表得：lgKMgY=8.7,pH=10.00時(shí),lgαY(H)=0.4528

15、計(jì)算在1mol/LHCl溶液中，當(dāng)[Cl-]=1.0mol/L時(shí)，Ag+/Ag電對(duì)的條件電勢(shì)。

解法一：Ag+/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可查附表十得到

Ag++e-=Ag

當(dāng)[Cl-]=1.0mol/L時(shí)，體系的電位即為題設(shè)條件下Ag+/Ag電對(duì)的條件電勢(shì)。

查表得KSP=1.8×10-10

第八章氧化還原滴定法29

15、計(jì)算在1mol/LHCl溶液中，當(dāng)[Cl-]=1.0mol/L時(shí)，Ag+/Ag電對(duì)的條件電勢(shì)。

解法二：AgCl/Ag電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可查附表十得到

AgCl+e-=Ag+Cl-

當(dāng)[Cl-]=1.0mol/L時(shí)，體系的電位即為題設(shè)條件下Ag+/Ag電對(duì)的條件電勢(shì)。

30第八章氧化還原滴定法

18.分別計(jì)算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00時(shí)MnO4-/Mn2+

電對(duì)的條件電位。

解：

半反應(yīng)為MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

當(dāng)[MnO4-]=[Mn2+]=1mol·L-1或[MnO4-]/[Mn2+]=1時(shí),

條件電位為

(1)[H+]=2.0mol·L-1時(shí),

(2)pH=2.00時(shí),

3126.用30.00mL某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC2O4·H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能與0.2012mol·L-125.20mLKOH溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO4溶液的濃度。

解：

KHC2O4·H2O+KOH=K2C2O4+2H2O

2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O或2MnO4-+5HC2O4-·H2O+11H+=2Mn2++10CO2↑+13H2O

∴2KMnO4-≌5KHC2O4·H2O≌5KOH

32

29.準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+還原為Fe2+，然后用24.50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知1mLKMnO4相當(dāng)于0.01260gH2C2O4.2H2O。試問：（1）礦樣中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？（2）取市售雙氧水3.00mL稀釋定容至250.0mL，從中取出20.00mL試液，需用上述溶液KMnO4

21.18mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算每100.0mL市售雙氧水所含H2O2的質(zhì)量。

解：

（1）先求KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

依

故33MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO4-≌5Fe2+≌5Fe

MnO4-≌5Fe2+≌5/2Fe2O3(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

=30.01g/100mL

3532.準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7049g純Na2C2O4。待反應(yīng)完全后，過量的Na2C2O4用0.02160mol/L

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.47mL。計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：

MnO2+C2O24-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3637.今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO4

0.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020

mol/L

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.23mL。問試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：

2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

6I-≌2CrO42-2CrO42-≌3I2≌6S2O32-

37第十章沉淀重量分析法(Gravimetry)

16.計(jì)算在pH=2.00時(shí)的CaF2溶解度。

解：

HF=H++F-Ka=7.2×10-4

β1=K1=1/Ka=1/(7.2×10-4)=1.4×103

∴αF(H)=1+β1[H+]=1+1.4×103×10-2=15

3818.若[NH3]+[NH4+]=0.10mol/L，pH=9.26，計(jì)算AgCl沉淀此時(shí)的溶解度？

解：

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10

NH4+Ka=Kw/Kb=10-14/(1.8×10-5)=10-9.26

因?yàn)镃=[NH3]+[NH4+]=0.10mol/L[NH3]=CNH3·Ka/([H+]+Ka)=0.10×10-9.26/(10-9.26+10-9.26)=0.050mol/L

=1+103.32×0.050+107.23×(0.050)2=4.3×104

3920.考慮CO32-的水解作用，計(jì)算CaCO3在純水中的溶解度和飽和溶液的pH。

解：

CaCO3+H2O=Ca2++HCO3-+OH-

H2CO3的Ka1，Ka2分別為：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11

CaCO3=Ca2++CO32-

（1）CO32-+H2O=HCO3-+OH-K1=1/Ka2

（2）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-K2=1/Ka1

（3）

由于H2CO3的Ka1》Ka2，故K1》K2，所以CO32-的水解主要考慮第一步水解。由（1）、（2）得CaCO3的水解反應(yīng)為：

40CaCO3水解反應(yīng)：CaCO3+H2O=Ca2++HCO3-+OH-

K=[Ca2+][HCO3-][OH-]

∵[Ca2+]=[HCO3-]=[OH-]

pH=9.90

可見，pH(9.90)與pKa2(10.25)較接近，故CO32-未能全部生成HCO3-，因而用[OH-]表示S，會(huì)帶來較大誤差，需校正。

41

可見，CO32-只有2/3變成HCO3-，還有1/3未水解。

pH=pKa1pH=pKa242

26.灼燒過的BaSO4沉淀為0.5013g，其中有少量BaS，用H2SO4潤(rùn)濕，并蒸發(fā)除去過量的H2SO4，再灼燒后稱得沉淀的質(zhì)量為0.5021g，求BaSO4中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)BaS的質(zhì)量為xg，則，

X=2.1×10-3g

4319.當(dāng)pH=4.00，溶液中過量的草酸為0.10mol/L，未與Pb2+絡(luò)合的EDTA的總濃度為0.010mol/L，計(jì)算此時(shí)PbC2O4的溶解度。已知PbC2O4的Ksp=10-9.70。

解：

已知，當(dāng)pH=4.00，，[Yˊ]=0.010mol/L故44

設(shè)所求溶解度為S，則

故

4516.某有色溶液用1cm比色皿測(cè)量時(shí)A=0.400。將此溶液稀釋一倍后，改用3cm的比色皿在相同波長(zhǎng)下測(cè)量，計(jì)算A和T。

解：

第十一章吸光光度法(Absorptionphotometry)4618.服從朗伯-比爾定律的某有色溶液，當(dāng)其濃度為c時(shí)，透射比為T。問當(dāng)其濃度變化為0.5c、1.5c和3.0c，且液層的厚度不變時(shí)，透射比分別是多少？哪個(gè)最大？

解：

(2)/(1)得：

(3)/(1)得：

(4)/(1)得：

由于T<1，故當(dāng)濃度變化為0.5c時(shí)，透射比最大。

4719．已知KMnO4的

525=2.3×103L/(mol·cm),采用b=2cm的比色皿，欲將透射比T的讀數(shù)范圍為15﹪-70﹪，問KMnO4溶液的濃度應(yīng)控制在什么范圍（以μg·mL-1表示）？若T值超出了上述范圍時(shí)應(yīng)采取何種措施？

解：透射比T的讀數(shù)范圍為15﹪-70﹪時(shí)，對(duì)應(yīng)的吸光度值范圍為：0.155-0.824

當(dāng)A=0.155時(shí)

當(dāng)A=0.824時(shí)

若T值超出了上述范圍時(shí)，可采取下列措施：①調(diào)節(jié)濃度C；②調(diào)節(jié)比色皿厚度b；③采用示差分光光度法。

4822．鋼樣0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL該溶液于50mL容量瓶中，將其中的Mn2+氧化成MnO4-后，稀釋定容。然后在λ=525nm處，用b=2cm的比色皿測(cè)得A=0.60。已知

525=2.3×103L·mol-1·cm-1,計(jì)算鋼樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：則：

依A=kbc

4923．某鋼樣含鎳約為0.12﹪，用丁二肟光度法(

=1.3×104L·mol-1·cm-1)進(jìn)行測(cè)定。試樣溶解后，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，顯色，加水稀釋至刻度并搖勻。取部分試液于波長(zhǎng)470nm處用1cm吸收池進(jìn)行測(cè)量，如要求此時(shí)的測(cè)量誤差最小，應(yīng)稱取試樣多少克？解：當(dāng)測(cè)量誤差最小時(shí)，則A=0.434

則：

依

5027．用一般的吸光光度法測(cè)量0.001mol.L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅的試液，分別測(cè)得吸光度A為0.700和1.000，兩種溶液的透射比相差多少？如用0.001mol.L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度為多少？與示差吸光度法相比，讀數(shù)標(biāo)尺放大了多少倍？

解：（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液As=0.700