與量有關的離子方程式的判斷與書寫

與“量”有關的離子方程式判斷與書寫泉港二中陳命來2016年9月20日CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋OH－===HCO3-要點：CO2少量：一般是碳酸正鹽。CO2過量：碳酸氫鹽；練習1：判斷正誤：⑴過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()練習1：判斷正誤：⑴過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()要點：CO2少量：一般是碳酸正鹽。CO2過量：碳酸氫鹽；練習2：判斷正誤：用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-()少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+SO2==HSO3－()在澄清石灰水中通入少量的二氧化硫：Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O()向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO()要點：SO2少量：亞硫酸正鹽。SO2過量：亞硫酸氫鹽；將SO2氣體通入鹽溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比較強的還原性，當生成的另一種物質(zhì)具有氧化性時，不可忽略兩者之間發(fā)生的氧化還原反應。2．將SO2通入堿溶液(或鹽溶液)3．多元弱酸鹽與強酸反應?！纠?】Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：CO32--+H+=HCO3--CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.偏鋁酸鹽與強酸（或弱酸）溶液之間的反應要點：氫氧化鋁能與鹽酸等強酸反應但不能與碳酸等弱酸反應【例3】NaAlO2溶液與鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2--+4H+=Al3++2H2O練習3：判斷正誤：NaAlO2溶液通入CO2：CO2不足時：2AlO2-+3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓+CO32-（）CO2過量時：AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-（）5．可溶性鋁鹽與強堿（或弱堿）溶液之間的反應要點：①NH3·H2O，書寫離子方程式時不能拆；②Al（OH）3既溶于強酸又溶于強堿，但不溶解于弱酸碳酸也不能溶于弱堿NH3·H2O。練習4：判斷正誤：（1）在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3（）（2）硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O（）(3)在AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3+-+3OH--=Al(OH)3↓（）（4）在Al(NO3)3溶液中加入少量量NaOH溶液：Al3+-+4OH--=AlO2--+H2O（）與稀硝酸【例4】Fe與稀硝酸反應：Fe不足：Fe過量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O類型二先后反應型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。1.某些氧化還原反應：氧化性強的和還原性強的離子先反應，如還原性順序：I->Fe2+>Br-【例5】（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2：（2）FeBr2溶液中通入足量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br--+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—練習5：判斷正誤：（1）FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--()（2）FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4I--+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl—()2．NH4HCO3溶液或NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應要點：先中和后沉淀NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應)要點：先Al3+后NH4+【例6】NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O練習6：判斷正誤：（1）NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（2）NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液：NH4+＋H+＋2OH－===NH3·H2O＋H2O()（3）NH4Al(SO4)2溶液與少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（4）NH4Al(SO4)2溶液與足量NaOH溶液：NH4+＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓()類型三離子配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。復鹽或酸式鹽與強堿的反應：要點：少量物質(zhì)或不足量物質(zhì)或定量物質(zhì)為1mol，足量或過量物質(zhì)按需所取2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OHCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O練習7：判斷正誤：Ca（HCO3）2與NaOH溶液:（1）NaOH不足：Ca2++2HCO3--+2OH--=CaCO3↓+H2O（）（2）NaOH過量：CO32-+OH--+Ca2++HCO3--=CaCO3↓+H2O（）(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：______________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________。例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第一步：寫出物質(zhì)在水溶液中存在的主要微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第二步：判斷兩種溶液中能夠相互作用的微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：確定參照標準，整體設為1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111量可調(diào)整OH-例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：確定參照標準，整體設為1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-11111/211/2例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根據(jù)標準，確定與之作用的微粒的量并書寫出作用后的產(chǎn)物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未參加反應！例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根據(jù)標準，確定與之作用的微粒的量并書寫出作用后的產(chǎn)物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未參加反應！BaSO4↓1/2H2O1例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第五步：依據(jù)圖示寫出相關的反應物和生成物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-BaSO4↓1/2H2O1?SO42-+?Ba2++H++OH-=?BaSO4+H2O例一——非氧化還原反應

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性最后：整理計量數(shù)。?SO42-+?Ba2++H++OH-=?BaSO4+H2OSO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4+2H2O練習1：

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全依據(jù)上述五步可以依次列出：NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111111BaSO4↓1H2O1SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4+H2OOH-1未參加反應！練習2：

向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH依據(jù)上述五步可以列出：Ca(HCO3)2NaOHCa2+HCO3-Na+OH-111111CaCO3↓H2O+1CO32-1HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O未參加反應！HCO3-中間離子！1例二——氧化還原反應

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2依據(jù)上述五步可以列出：FeBr2Cl2Fe2+Br-1111Fe2++Br-+Cl2=Fe3++?Br2+2Cl-Br-1Cl21/2Cl21/2Fe3++Cl-1/2Br2+Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-未參加反應！類似的例子：1、KAl(SO4)2與Ba(OH)22、NaHCO