高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第15講 硫及其氧化物課時作業(yè)試題

第15講硫及其氧化物(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共66分)1．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強(qiáng)答案C解析若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，A正確；溴水與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)制取SO2的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是S2Oeq\o\al(2－,3)在H＋存在下的歧化反應(yīng)，C錯誤；若品紅溶液②不褪色，說明此時SO2已經(jīng)反應(yīng)完全，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。2．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2答案D解析SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下把SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終生成BaSO4白色沉淀，B錯誤；SO2通入Na2S中，生成淡黃色沉淀S，C錯誤；SO2與BaCl2不反應(yīng)，D正確。3．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案A解析由Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水褪色是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選A。4．下列有關(guān)化學(xué)方程式正確的是()A．硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2SO3B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3C．硫和鐵混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up17(△))Fe2S3D．硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O答案D解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，生成亞硫酸銨，B錯誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯誤；硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，D正確。5．(2017·北京海淀區(qū)模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A．由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up17(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up17(H2B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S與O2點(diǎn)燃生成SO2而不是SO3，A錯誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯誤；燃煤中加入石灰石，使SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，從而減少了SO2的排放，C正確；銅藍(lán)(CuS)中硫元素的化合價為－2，具有還原性，D錯誤。6．(2017·甘肅河西聯(lián)考)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品紅溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥答案B解析①加熱滴有石蕊的H2SO4溶液，顏色不變化；②加熱氨水分解，氨氣揮發(fā)，堿性減弱，正確；③加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變；④加熱飽和氫氧化鈣溶液會析出氫氧化鈣，使堿性減弱，正確；⑤加熱Na2CO3溶液促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；⑥加熱溶有SO2的品紅溶液，由于SO2揮發(fā)，溶液變紅。7．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案C解析SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，體現(xiàn)了其水溶液呈酸性，故選C項。8．下列說法正確的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸反應(yīng)緩慢，不是鈍化，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。9．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up17(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up17(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵答案B解析S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3和H2O，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuO、D項中的氧化物Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯。10．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性答案A解析B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯誤；D項，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。11．X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2答案B解析從框圖分析，常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個選項的框圖情況如圖所示。B項看似a為C、S均符合，但由于S與氧氣化合不能直接生成SO3，符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。二、非選擇題(共34分)12．(12分)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是____________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。答案(1)H2SO3(2)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))2SO3②將SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do17(△))2SO3，書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。13．(9分)如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是___________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是___________________。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2解析檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在。14．(13分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))8SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：____________________。②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______________________。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。答案(1)Fe、S11.2(2)①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加②使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收(3)①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁②ⅢSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－解析(1)反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價均升高，兩種元素均被氧化，11molO2參加反應(yīng)生成8molSO2時轉(zhuǎn)移電子44mol，故轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為e