高考化學一輪復習 第18講 氨和銨鹽 硝酸課時作業(yè)試題

第18講氨和銨鹽硝酸(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每題7分，共84分)1．下列說法不正確的是()A．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質B．實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣C．氨與酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙D．某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NHeq\o\al(＋,4)答案A解析NH3本身不導電，溶于水，與水反應生成電解質NH3·H2O，故NH3不是電解質，A不正確。2．下列說法正確的是()A．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)B．把NH3通入稀硝酸中，當溶液的pH等于7時，是NH3和HNO3等物質的量反應C．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質的量濃度之和為1mol·L－1D．氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣能跟水起反應答案C解析氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NHeq\o\al(＋,4)，A不正確；NH3和HNO3等物質的量反應時，得到NH4NO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，pH<7，B不正確；氨氣可以做噴泉實驗的原因是氨氣極易溶于水，D不正確。3．下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收氨氣答案C解析氨氣極易溶于水，氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應生成氯化鈉、一水合氨，得不到氨氣，A錯誤；氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，觀察試管中固體顏色變化，即可驗證氨氣具有還原性，C正確；水的密度大于苯，氨氣極易溶于水，不能防止倒吸的發(fā)生，應將苯換成四氯化碳，D錯誤。4．為了簡便地制取干燥、純凈的氨氣，下列說法正確的是()A．氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱，生成的氣體用堿石灰干燥B．N2與H2化合生成NH3，用燒堿干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱分解NH4Cl答案C解析制取氨氣的實驗室制法一般是用氯化銨與氫氧化鈣固體粉末共熱，不能使用氫氧化鈉溶液，因氨氣極易溶于水，A錯；N2與H2反應是工業(yè)上合成氨，條件是高溫、高壓、催化劑，B錯；NH4Cl受熱分解后，遇冷又會重新化合生成氯化銨，D錯。5．下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是()A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案B解析H2難溶于NaOH溶液，不能形成較大壓強差，不能引發(fā)噴泉現象。6．將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B．反應中轉移的電子總數稀硝酸少C．試管內壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同答案D解析由3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，等量的Cu與硝酸反應，濃硝酸消耗的多，生成的有毒氣體多，故A錯誤；等量的銅與硝酸反應，生成的Cu(NO3)2的物質的量相同，由Cu元素的化合價變化可知，轉移電子數相同，故B錯誤；等量的Cu與硝酸反應，消耗的稀硝酸少，則試管內壁上的銅用稀硝酸除好，故C錯誤；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，所以D項正確，故選D。7．下列說法正確的是()A．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，是HNO3分解生成了NO2B．可用濃硝酸除去鐵表面的鍍層銀或銅C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、I－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋=H2S↑＋Cu2＋答案B解析Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)、H＋反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成NO2，A項錯誤；常溫下，銀、銅可與濃硝酸反應，鐵遇濃硝酸鈍化，B項正確；Fe2＋、I－具有還原性，與NOeq\o\al(－,3)、H＋不能大量共存，C項錯誤；CuS與HNO3發(fā)生氧化還原反應不會生成H2S，D項錯誤。8．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2答案B解析因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，100mL氣體甲經過濃H2SO4后剩余80mL說明含有NH3被吸收，又經過一系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，應存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。9．(雙選)下列反應中的氨與反應4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2答案BC解析分析題干給出的方程式可知，在該反應中NH3作還原劑，所以應找出A、B、C、D四個選項中NH3作還原劑的。A中NH3作氧化劑；B中NH3作還原劑；C中NH3作還原劑；D中NH3作氧化劑。10．用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②隨后滴管內的液面上升，氣體變成無色；③滴管內的液面再次下降。下列說法中不正確的是()A．現象①中產生的紅棕色氣體為NO2B．產生現象②的原因是NO2與水反應C．產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應D．最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2答案D解析銅和濃硝酸發(fā)生反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，A項正確；現象①中產生的二氧化氮能和水發(fā)生反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應，生成1mol無色一氧化氮氣體，氣體的體積減小，滴管內的壓強減小，所以滴管內的液面上升，氣體變成無色，B項正確；現象②中生成的稀硝酸與內置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管內有氣體生成，壓強增大，所以滴管內的液面再次下降，C項正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮氣體與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內溶液中的溶質有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D項錯誤。11．用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A．圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B．圖2：二氧化碳的噴泉實驗C．圖3：制備和收集氨氣D．圖4：收集NO氣體答案C解析C項中收集氨氣的導管應該插到試管的底部。12．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為()A．0.8mol B．0.6molC．0.11mol D．無法計算答案C解析依據原子守恒法，①被還原的硝酸物質的量即為氣體NO2與NO物質的量的總和，n(HNO3)被還原＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，②未被還原的HNO3的物質的量等于Cu(NO3)2中NOeq\o\al(－,3)的物質的量，n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，③消耗的HNO3的物質的量為0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol，故C項正確。二、非選擇題(共16分)13．(16分)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉化過程如圖1所示。甲、乙兩同學分別按圖2所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是________(填字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內的壓強d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，裝置H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為______________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為________L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置)。(3)乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是________(填字母)。a．關閉K3并熄滅酒精燈b．關閉K4并熄滅酒精燈c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是________________。答案(1)2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑d(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.24(3)a(4)缺少尾氣處理裝置解析(1)由題給條件和實驗裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑；裝置E可以使氨氣和氧氣充分混合，觀察裝置E中氣泡的速度可以控制通入氨氣和氧氣的體積比，裝置E還可以平衡裝置內的壓強。因為氨氣極易溶于水，所以錐形瓶中液體不能用飽和食鹽水，選d。(2)銅與稀硫酸不反應，溶液呈藍色，說明銅與硝酸發(fā)生了反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15L×1mol·L－1＝0.15mol，n(H＋)＝0.15mol×2＝0.3mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.