公開課：雜化軌道理論2

分子的空間構(gòu)型——雜化軌道理論南安僑光中學(xué)：陳榮聰蘇教版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》回顧:③鄰苯二甲醛和對苯二甲醛①CH4、SiH4、GeH4②HF、HCl、HBr、HI2.為什么NH3、CH3CH2OH均

易溶于水?1.比較熔沸點大小并說明理由:分子的組成和結(jié)構(gòu)對由分子構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)（如:熔沸點、水溶性等）起到?jīng)Q定性的影響形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70分子的結(jié)構(gòu)除了由實驗手段測定外還可以用相關(guān)理論解釋或預(yù)測！雜化軌道理論原子價層電子軌道表示式未成對電子數(shù)能形成的共用電子對數(shù)能結(jié)合的H原子數(shù)與H原子形成的簡單分子式實際存在分子的分子式NOCB與F原子與F原子Be

與Cl原子與Cl原子322103221032210NH3H2OCH2BF---NH3H2OCH4BF3BeCl2仔細審視“

→CH4→BF3

→BeCl2

”我們不難發(fā)現(xiàn)：C、B、Be原子的2s軌道上的1對電子必須拆開并且形成2對的共用電子對，才能滿足CH4、BF3、BeCl2分子的組成！實驗測定證實：C原子和H原子結(jié)合形成的最簡單分子的分子式是CH4，且空間構(gòu)型為正四面體。109.5°雜化軌道理論對CH4分子的組成、成鍵情況，以及分子的空間構(gòu)型是如何而解釋的呢？+形成4個C-Hsp3-sσ鍵雜化軌道理論也能很好的解釋了金剛石中的C原子，晶體硅、SiO2中的Si原子也是采取sp3雜化形成共價鍵的。已知BF3和BeCl2的空間模型如下：直線型平面正三角形

那么，為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，請用軌道表示式表示B、Be原子的價層電子結(jié)構(gòu)的改變。BF3（3個B-Fsp2-pσ鍵，鍵角120°）+3BeCl2(2個Be-Clsp-pσ鍵，鍵角180°)+2一、雜化軌道理論1.雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化2.雜化軌道：原子軌道重新組合雜化后形成的一組新軌道3.雜化結(jié)果：4.雜化類型：sp3雜化、sp2雜化、sp雜化等重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強的原子軌道兩次諾貝爾獎得主：鮑林

——1954年化學(xué)家1962年和平獎一、雜化軌道理論1.雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化2.雜化軌道：3.雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強的原子軌道4.雜化類型：sp3雜化、sp2雜化、sp雜化等原子軌道重新組合雜化后形成的一組新軌道C2H4請結(jié)合C原子的價層電子軌道表示式和雜化軌道理論說明C2H4、C2H2分子的成鍵情況。C2H2

從雜化軌道理論對C2H4、C2H2分子空間構(gòu)型和成鍵情況的解釋我們能夠看出σ鍵和π鍵，以及雜化軌道三者之間存在著什么關(guān)系？雜化軌道：用以形成σ鍵

π鍵與σ鍵所在的平面垂直已知H2O分子為V型，NH3分子為三角錐型，請結(jié)合O、N原子的價層電子軌道表示式推斷中心原子的雜化和分子的成鍵情況。未成鍵電子對NH3未成鍵電子對雜化軌道除了用以形成σ鍵，還用以容納未成鍵電子對！sp3sp2sp雜化軌道理論1.雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化2.雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新