高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 微題型33 非金屬氧化物的污染與防治練習(含解析)試題_第1頁
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微題型33非金屬氧化物的污染與防治1.“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是()①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④2.(2019·鄭州一模)汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是()A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應D.催化轉(zhuǎn)化總反應化學方程式為2NO+O2+4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2+N23.(2020·濟南質(zhì)檢)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋中排放含NOeq\o\al(-,3)的廢水會影響海洋中NHeq\o\al(+,4)的含量4.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說法中不正確的是()A.使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B.裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C.整個過程的總反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明排放的氣體中含SO25.(2020·大連調(diào)研)處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應,其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平)反應Ⅰ2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O反應Ⅱ下列說法正確的是()A.反應Ⅰ中碳元素被還原B.反應Ⅱ中CO2為氧化產(chǎn)物C.處理過程中,每產(chǎn)生1molN2,消耗3molCl2D.反應Ⅰ中CN-與Cl2按物質(zhì)的量之比為1∶1進行反應6.為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注:CxHy為可燃燒的有機物)。機動車尾氣污染物的含量與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示,則下列說法不正確的是()A.空燃比的增大使氧氣的含量增大,因而CO、CxHy的含量會慢慢變小B.當空燃比達到15后由于燃油氣含量減少,燃油氣燃燒放出的熱量相應減少,環(huán)境溫度降低,故NOx減少C.空燃比的增大,燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2D.在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO27.近年來,內(nèi)蒙古海拉爾大草原投入大量新型節(jié)能環(huán)保的風光互補供電系統(tǒng),解決了部分偏遠地區(qū)供電難的問題,風光互補供電系統(tǒng)原理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.圖示能實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式至少有5種B.太陽能電池板制作材料為高純度的二氧化硅C.蓄電池為二次電源D.該系統(tǒng)可實現(xiàn)運用新能源達到節(jié)能、環(huán)保、低碳的要求8.(2020·青島調(diào)研)廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學習小組設計如圖所示流程,綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S),真正做到了變廢為寶:處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時,還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是________,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、________。(2)通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是________________________。(3)向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。(4)濾渣①與Y反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(5)H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為_______________________________________________________________________________________________________________。(6)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為________________________________________________________________________。(7)綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個反應,可知該過程有兩個顯著優(yōu)點:①蝕刻液得到循環(huán)利用;②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9.(2019·長沙質(zhì)檢)分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物PM2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。(1)某同學為檢測樣本中所含成分,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設計實驗及實驗現(xiàn)象如下:①該實驗能確認存在的陽離子是____________。②該實驗檢測出樣本中有NOeq\o\al(-,3),根據(jù)是(用化學方程式解釋)_______________________。③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SOeq\o\al(2-,3),________(填“能”或“否”),若要確定SOeq\o\al(2-,3),所需的實驗藥品可以是______________。(2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物。下列說法不正確的是__________(填字母)。a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染(3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為________________________________________________________。

答案精析1.A2.D[反應過程中NO、O2為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物;N2不是污染物;NO和O2的反應不需要催化劑。]3.D4.D[A項,由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放;B項,該裝置內(nèi),碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣;C項,反應的實質(zhì)是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳;D項,二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。]5.D[CN-中N為-3價,C為+2價,OCN-中O為-2價,N為-3價,C為+4價,反應Ⅰ中碳元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;反應Ⅱ中碳元素的化合價不變,CO2不是氧化產(chǎn)物,B項錯誤;配平反應Ⅰ為CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,D項正確;根據(jù)反應Ⅱ,產(chǎn)生1molN2,需要2molOCN-,此時消耗3molCl2,根據(jù)反應Ⅰ,產(chǎn)生2molOCN-,需消耗2molCl2,因此每產(chǎn)生1molN2,共消耗5molCl2,C項錯誤。]6.C7.B8.(1)過濾漏斗(2)KSCN溶液(或其他合理答案)(3)2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(5)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(6)Fe2+-e-=Fe3+(7)H2S的原子利用率為100%(或其他合理答案)9.(1)①Na+、NHeq\o\al(+,4)、K+②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2③否酸性高錳酸鉀溶液(2)bc(3)①2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O②NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O解析(1)①物質(zhì)焰色反應為黃色,所以含有鈉離子,和強堿共熱反應產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明含有銨根離子,加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀,證明含有氯離子、硫酸根離子或是亞硫酸根離子中的一種或幾種,先加鹽酸再加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有硫酸根離子,溶液中加入幾滴稀硫酸,再加入金屬銅,可以產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明原溶液含有硝酸根離子,透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應呈現(xiàn)紫色,證明含鉀離子,一定含有的陽離子是Na+、NHeq\o\al(+,4)、K+;②溶液中加入幾滴稀硫酸,再加入金屬銅,試管口可以產(chǎn)生紅棕色的氣體,證明原溶液含有硝酸根離子,金屬銅可以和硝酸反應產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水,一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色,即:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2;③該實驗不能確定樣本中含有SOeq\o\al(2-,3),加入硝酸酸化的硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀,證明可能含有氯離子、硫酸根離子或是亞硫酸根離子中的一種或幾種,亞硫酸根離子可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以采用高錳酸鉀檢驗亞硫酸根離子的存在。(2)PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)

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