(9)-3.1燃燒知識(shí)化工安全與環(huán)保

燃燒

教學(xué)目標(biāo)復(fù)述燃燒基本概念及特性解釋燃燒的基本原理說明各種狀態(tài)物質(zhì)的燃燒過程及主要特征參數(shù)問題化工企業(yè)的火災(zāi)、爆炸事故所造成的損失約占其所有事故損失的50%，如何從根本上預(yù)防或處理此類事故？

把握其燃燒機(jī)理，熟悉燃燒過程相關(guān)特性與參數(shù)。燃燒是可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)。特征：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生新物質(zhì)火災(zāi)是在時(shí)間和空間上失去控制的燃燒所造成的災(zāi)害，它通常造成人或物的損失。燃燒的基本知識(shí)燃燒燃燒的基本知識(shí)

燃燒的三要素可燃物、助燃物、點(diǎn)火源。燃燒條件（必要）：

a)有可燃物存在；

b)有助燃物存在；c)有點(diǎn)火源。在火災(zāi)防治中，如果能夠阻斷火三角的任何一個(gè)要素就防止和撲滅火災(zāi)。著火源可燃物助燃物燃燒的過程物質(zhì)的燃燒過程

固體液體氣體

熔化蒸發(fā)蒸發(fā)或分解

氧化分解

著火

燃燒燃燒理論解釋燃燒的活化能理論燃燒是化學(xué)反應(yīng)，而分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是互相碰撞。當(dāng)明火接觸可燃物質(zhì)時(shí)，部分分子獲得一定的能量成為活化分子，活化分子有效碰撞次數(shù)增加而發(fā)生燃燒反應(yīng)。燃燒的過氧化物理論

在燃燒反應(yīng)中，氧首先在熱能作用下被活化成過氧鍵一O一O一，可燃物質(zhì)與過氧鍵加和成為過氧化物。過氧化物不穩(wěn)定，在受熱、撞擊、摩擦等條件下，容易分解甚至燃燒或爆炸。H2+O2→H2O2H2O2+H2→2H2O燃燒的連鎖反應(yīng)理論

在燃燒反應(yīng)中，氣體分子間互相作用，往往不是兩個(gè)分子直接反應(yīng)生成最后產(chǎn)物，而是活性分子自由基與分子間的作用產(chǎn)生新的自由基，新自由基又迅速參加反應(yīng)，如此延續(xù)下去形成一系列連鎖反應(yīng)。鏈的引發(fā)Cl2→2Cl?鏈的傳遞2Cl?+H2→HCl+H?H·+Cl2→HCl+Cl?根據(jù)可燃物的性質(zhì)，燃燒一般分為四個(gè)類別(1)A類燃燒A類燃燒定義為如木材、纖維織品、紙張等普通可燃物質(zhì)的燃燒。此類燃燒都生成灼燒余燼，如木炭。(2)B類燃燒易燃石油制品或其他易燃液體、油脂等的燃燒。(3)C類燃燒供電設(shè)備的燃燒。(4)D類燃燒可燃金屬的燃燒。不適合用干粉、水滅火易燃物質(zhì)燃燒類別當(dāng)可燃液體表面蒸氣達(dá)到一定濃度，且與空氣混合成可燃性氣體混合物時(shí)，若有明火與該液體表面接近，液體表面的可燃性氣體混合物即自行著火，產(chǎn)生瞬時(shí)燃燒，即為閃燃。發(fā)生閃燃現(xiàn)象的最低溫度為該液體的閃點(diǎn)。燃燒的類型——按燃燒的起因閃燃和閃點(diǎn)燃燒的類型——按燃燒的起因

自燃可燃物在與空氣或氧化劑混合后，在不接觸外界火源的情況下而自行燃燒的現(xiàn)象。自燃的最低溫度稱為自燃點(diǎn)。燃燒的類型——按燃燒的起因

點(diǎn)燃在氧氣充足的條件下，可燃物質(zhì)與明火直接接觸引起燃燒，在火源移去后仍能保持繼續(xù)燃燒的現(xiàn)象。點(diǎn)燃的最低溫度稱為著火點(diǎn)。燃燒的特征參數(shù)燃燒溫度可燃物質(zhì)燃燒時(shí)，燃燒速度快，溫度越高，可燃物質(zhì)的焓值越大，燃燒時(shí)溫度就越高，燃燒蔓延的速度就越快。燃燒的特征參數(shù)氣體的燃燒速率管道中氣體的燃燒速率與管徑有關(guān)。當(dāng)管徑小于某個(gè)小的量值時(shí)，火焰在管中不傳播；若管徑大于這個(gè)小的量值，火焰?zhèn)鞑ニ俾孰S管徑的增加而增加；但當(dāng)管徑增加到某個(gè)量值時(shí)，火焰?zhèn)鞑ニ俾时悴辉僭黾?，此時(shí)即為最大燃燒速率?；鹧嫜匾好媛拥乃俾嗜Q于：◆液體的初溫◆熱容◆蒸發(fā)潛熱◆火焰的輻射能力燃燒的特征參數(shù)固體的燃燒速率固體的燃燒速率取決于燃燒比表面積，即燃燒表面積與體積的比值越大，燃燒速率越大；反之，則燃燒速率越小。燃燒的特征參數(shù)燃燒熱單位質(zhì)量物質(zhì)在25℃的氧中燃