高二蘇教版化學(xué)同步課時(shí)鹽類的水解規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元鹽類的水解3—3課時(shí)1鹽類的水解規(guī)律知能定位1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.2.能運(yùn)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。情景切入為什么NH4Cl的水溶液會表現(xiàn)酸性呢？自主研習(xí)一、鹽溶液的酸堿性1.鹽的分類（按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分）鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4）3弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱堿鹽，如NH4HCO3、CH3COONH42。鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4Cl〈7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3〉7酸性Na2CO3>7堿性弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa>7堿性3。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1)NaCl溶液H2OH++OH—NaCl==Cl-+Na+解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響,溶液中c(H+)=c（OH-），呈中性.（2）NH4Cl溶液二、鹽類的水解反應(yīng)1.概念在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).2.特征（1）一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。（2）鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是吸熱反應(yīng)。3.實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子（弱堿的陽離子或弱酸的陰離子）結(jié)合水電離出的OH—或H+，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c（H+)和c(OH-)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸、堿性。4.表示方法（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿。如AlCl3的水解：AlCl3+3H2OAl（OH)3+3HCl（2)用離子方程式表示：鹽的離子+水酸（或堿）+OH-（或H+）。如AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH）3+3H+課堂師生互動知識點(diǎn)1鹽溶液酸堿性的判斷1。正鹽判斷鹽類能否水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱，其水解的規(guī)律是：2。酸式鹽多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大?。海?)若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈堿性。(2)若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性.如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。特別提醒(1）應(yīng)用鹽溶液酸堿性的規(guī)律,可以定性判斷溶液pH的大小：先將鹽按酸式鹽和正鹽分類，再分別作出判斷。（2)判斷鹽溶液的酸堿性,需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿.考例1已知一種c（H+)=10-3mol·L-1的酸和一種c(OH-)=10-3mol·L—1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(）A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合B。濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合C.等濃度的強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽解析：若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們完全反應(yīng)，溶液顯中性(生成的鹽不水解），不符合題意。若是強(qiáng)酸與弱堿混合，弱堿的濃度比相應(yīng)強(qiáng)堿的濃度大得多，故弱堿過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，也與題意不符.若是弱酸與強(qiáng)堿混合，弱酸有濃度比相應(yīng)強(qiáng)酸的濃度大得多，故弱酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B變式探究1（2009·全國Ⅱ，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉,④碳酸，⑤碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(）A。④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D。①④②③⑥⑤答案:C解析：本題考查了酸的電離及鹽類水解知識。①②④均屬于酸,其中醋酸最強(qiáng),碳酸次之，苯酚最弱。②⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3〉苯酚〉HCO-3,所以對應(yīng)的鹽,其堿性為：碳酸鈉〉苯酸鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。變式探究2在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（)A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO4答案：A解析：Na2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能水解，促進(jìn)水的電離;BaCl2和NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離；H2SO4是強(qiáng)酸，抑制水的電離。知識點(diǎn)2鹽類水解離子方程式的書寫1。鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“"連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式,一般不標(biāo)“↑"、“↓"等狀態(tài)符號。2.多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如CO2—3水解的離子方程式為：CO2-3+H2OHCO-3+OH-(主要)HCO—3+H2OH2CO3+OH—（次要）3.多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的,中學(xué)階段只要求一步寫到底即可如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)（1)NH+4與S2—、HCO—3、CO2-3、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小,仍是部分水解。如NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O.(2）Al3+和CO23或HCO-3等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底,生成氣體和沉淀。如Al3++3HCO—3==Al(OH)3↓+3CO2↑。特別提醒(1)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律.（2）要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來。如HS-+H2OS2-+H3O+是HS—的電離方程式，而HS—+H2OH2S+OH—是HS-水解的離子方程式?？祭?（2008·海南高考）下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO—3+H+C.CO2—3+H2OHCO-3+OH—D.HS—+H2OS2—+H3O+解析：因?yàn)樗馐侨跛岣x子（或弱堿陽離子）結(jié)合水電離出的H+（或OH—)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性（或酸性），由此可判斷C正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式,皆與題意不符。答案:C變式探究3下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。Na2S溶液：S2—+H2OHS-+OH—B。NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2ONH3·D2O+H+C。CuCl2:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.NaF：F—+H2O==HF+OH答案：A解析：B應(yīng)為NH+4+D2ONH3·HDO+D+,C不寫“↓"號，D“==”應(yīng)為“”。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1。（2009·重慶卷，10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A。Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC。NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HCl答案:B解析:A項(xiàng)pH由大到小順序?yàn)锽a(OH)2>Na2SO4〉KCl>FeCl3,B中正確;C中應(yīng)為：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4〉H2SO4，D中應(yīng)為:NaHCO3>C2H5OH>C6H5OH>HCl。2。(2011·重慶卷，8）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明礬溶液加熱B。CH3COONa溶液加熱C。氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案:B解析:本題主要考查了鹽類的水解、外界條件對電離平衡的影響,考查了學(xué)生對所學(xué)知識的應(yīng)用理解能力。明礬溶液中的鋁離子水解顯酸性,使溶液顏色變淺；由于水解是吸熱的，所以加熱會促進(jìn)醋酸鈉的水解，堿性增強(qiáng),使滴有酚酞的溶液顏色加深;氨水中加入氯化銨，增大了銨根離子的濃度，抑制了一水合氨的電離；小蘇打溶液中加入氯化鈉,沒有影響。3.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B。①②C.②③D.③④答案：A解析：在常溫下水電離出的c(H+）=1×10—13mol/L,說明水電離平衡受到抑制，所以①④符合，②NH4Cl會促進(jìn)水電離，NaNO3對水的電離無影響.所以選A。4。正鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則這三種鹽相應(yīng)的三種酸的酸性遞減的順序正確的是(）A.HZ〉HY〉HXB。HY>HX>HZC。HY〉HZ〉HXD。HX〉HY〉HZ答案：D解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解"可知，溶液堿性越強(qiáng)，其弱酸根離子水解程度越大，對應(yīng)酸越弱，故酸性HZ〈HY〈HX。5.0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0。1mol·L—1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是()A.前者大B.相等C.前者小D。不能肯定答案：A解析：Na2CO3的水解分兩步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的堿性由第一步水解決定，按“越弱越水解”的規(guī)律，Na2CO3溶液的堿性要看HCO—3的電離程度，而NaHCO3溶液的堿性要看H2CO3的電離程度。電離程度HCO—3<H2CO3,故水解程度CO2-3>HCO-3，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)。應(yīng)選A.6.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(）A。鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C。鹽類水解的結(jié)果是使溶液不一定呈中性D。Na2CO3溶液中，c（Na+）是c(CO2—3）的2倍答案：D解析:鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，破壞了水的電離平衡，使鹽溶液呈酸性或堿性。Na2CO3溶液中因CO2—3水解,故有：c(Na+)：c(CO2-3)〉2：1.故答案為D。7。下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（)A。NH+4+H2ONH3·H2O+H+B.S2—+2H2OH2S+2OH—C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D。CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O答案：A解析:B項(xiàng)S2-應(yīng)分步水解，C是電離方程式,D是中和反應(yīng)的離子方程式.8。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積時(shí)，關(guān)于相同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A。電離程度：HCN〉HClOB。pH：HClO>HCNC。與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND。酸根離子濃度：c（CN—）<c(ClO—）答案：D解析：相同濃度的NaCN與NaClO相比，NaCN的pH大，說明兩者對應(yīng)的酸的酸性HCN〈HClO。所以，同濃度的HCN與HClO,電離程度HCN〈HClO,A項(xiàng)錯誤；pH關(guān)系為HCN〉HClO，因?yàn)镠CN的酸性弱，B項(xiàng)錯誤；但是，體積相同、濃度相同的兩種酸提供H+的能力相同，所以與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)錯誤，故正確答案為D。9.（2009·泉州高二檢測）在室溫下,下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0。1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0。1mol/LNH3·H2O溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是。（用離子方程式表示)（2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c（NH+4)最小的是（填序號）。（3）比較溶液②、③中c（NH+4)的大小關(guān)系是②③（填“〈”、“〉"或“＝”).(4)在溶液④中，離子的濃度為0。1mol/L；NH3·H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L.(5)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度（填“〉”、“〈”或“＝”）NH+4的水解程度,CH3COO-與NH+4濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO—)c（NH+4)（填“>”、“<”或“＝")。答案：（1）酸NH+4+H2ONH3·H2O+H+(2）③⑤(3）〈（4)Cl-NH+4（5）==能力提升1.氯化銨晶體溶于重水（D2O）中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因正確的是（）A。NH+4水解生成NH3·H2O和HD2O+B。NH+4水解生成NH3·DHO和HD2O+C.NH+4水解生成NH3·D2O和HD2O+D。NH+4水解生成NH3·DHO和D3O+答案:D解析:根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)，得出NH+4能與重水（D2O）電離出來的OD-結(jié)合為NH3·DHO，并生成D+（即D3O+）,是正確回答本題的關(guān)鍵，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水中時(shí)，NH+4水解，溶液呈現(xiàn)酸性，在題干中給出的NH4Cl溶于重水中，溶液呈現(xiàn)酸性,是NH+4使D2O的電離平衡向正方向移動的結(jié)果，其水解的過程如圖所示.水解的實(shí)質(zhì)是NH+4與D2O電離出來的OD-結(jié)合生成NH3·DHO，使D3O+的濃度不斷增大，直至達(dá)到平衡，溶液呈現(xiàn)酸性。NH4Cl在D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是：NH+4+2D2ONH3·DHO+D3O+2。在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為Amol·L-1和Bmol·L—1，則A與B的關(guān)系正確的是（）A。A>BB.A=10-4BC。B=10-4AD。A=B答案：B解析:水的電離方程式為：H2OH++OH-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H+）=10-9mol·L—1，且這些H+全部來自于水的電離;又因?yàn)樗婋x時(shí)c（H+）水=c（OH-）水，所以由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=Amol·L-1=10-9mol·L-1。在CH3COONa溶液里,由于CH3COO—結(jié)合了溶液中水電離出的H+生成弱酸CH3COOH，會使水的電離平衡被破壞，并向右移動，即促進(jìn)了水的電離,這樣c(OH—）增大，在pH=9的CH3COONa溶液中，c（H+）=10-9mol·L—1,而水電離出來的c（OH-）為：c（OH—）===10-5mol·L—1=10—5mol·L—1。綜合上述分析，A與B的關(guān)系正確的是==10—4，即A=10-4B。3.已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為（）A。NH3·H2OB.CH3COONaC。CH3COOHD.Na2SO4答案:C解析:甲與乙兩種溶液的pH相同,甲與乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一種；甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同,甲與丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一種；則甲為NH3·H2O、乙為CH3COONa、丙為CH3COOH。4.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是(）A.n1=n2B.n1>n2C。n1<n2D。c(F-）〈c（CN—）答案：B解析：在NaF溶液中，c(Na+)+c（H+）=c（F-）+c(OH—),由于體積相等，所以n（Na+)+n(H+）=n（F—）+n(OH-)，所以n1=2［n1(Na+）+n1(H+）］；同理，NaCN溶液中，n2=2[n2(Na+)+n2(H+）］.由于酸性HF〉HCN，所以n1(H+）>n2（H+），且n1(Na+)=n2（Na+)，所以n1>n2,D中應(yīng)為c(F—)>c（CN—)。5。溫度相同、濃度均為0。2mol·L-1的：①(NH4）2SO4；②NaNO3;③NH4HSO4;④NH4NO3;⑤；⑥CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是()A。③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C。③②①⑥④⑤D。⑤⑥②④①③答案:A解析:本題考查了鹽類水解的概念，以及學(xué)生對鹽類水解原理的理解，③NH4HSO4在水溶液中完全電離：NH4HSO4==NH+4+H++SO2—4，溶液呈強(qiáng)酸性；①（NH4)2SO4和④NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性,①中c（NH+4）大，水解產(chǎn)生的酸性較強(qiáng)，pH比④??；②NaNO3為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性;⑤和⑥CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性CH3COOH〉,酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，CH3COONa的pH小于，故pH的正確順序?yàn)棰?lt;①<④〈②〈⑥<⑤。6。濃度均為0。1mol·L—1的下列溶液:①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl,溶液的pH由小到大的順序是.答案：②①③⑧⑦⑥⑤④7.KHSO4溶液顯性，用離子方程式表示為。KHCO3溶液的pH(填“>"“<"或“=")7,用離子方程式表示為，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是，離子方程式是。答案：酸；KHSO4==K++H++SO2-4；〉；HCO—3+H2OH2CO3+OH-；產(chǎn)生氣泡;H++HCO—3==H2O+CO2↑解析：此題考查酸式鹽的有關(guān)知識，強(qiáng)酸的酸式鹽溶液完全電離，呈酸性，弱酸的酸式鹽既存在電離，又存在水解，且均為可逆的，因此溶液的酸堿性由水解程度與電離程度的相對大小決定。水解程度大于電離程度,溶液呈堿性；水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。KHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，可以看做一元強(qiáng)酸,而KHCO3為弱酸的酸式鹽，由于水解程度大于電離程度，因而溶液呈堿性：HCO—3+H2OH2CO3+OH-.8。普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是。答案：硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原因是：Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH3）↓+6CO2↑若把Al2（SO4）3放在鐵筒里,因發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性會腐蝕鐵筒若用Na2CO3代替NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應(yīng)是:Al2（SO4)3+3Na2CO3+3H2O==3Na2SO4+2Al(OH）3↓+3CO2↑，可見,等物質(zhì)的量的Al2(SO4）3產(chǎn)生的CO2的量較少，且生成CO2的速率慢。9。25℃時(shí)，將0。01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液:（1）該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:①；②；③。(2）溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子）.(3）在這些粒子中，濃度為0.01mol·L—1的是，濃度為0。002mol·L—1的是。（4）和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0。01mol。答案:（1)①CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-②CH3COOHCH3COO—+H+③H2OH++OH—(2）7（3）Na+Cl-（4)CH3COOHCH3COO-10。（2011·泰州高二