高二蘇教版化學(xué)專題綜合測試專題化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題二綜合測試題時間90分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎.N2+3H22NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是（)A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C。達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零答案：C解析：各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，此時有v正=v逆.2.反應(yīng)N2(g)+3H2（g)2NH3(g）ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如右圖，則氨的百分含量最高的一段時間是(）A.t0～t1B。t2～t3C.t3~t4D。t5~t6答案：A解析：此題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)平衡的移動，t1~t2段,相當(dāng)于在t0～t1基礎(chǔ)上，升高了溫度,平衡向左移動,使NH3百分含量減少。t3～t4段，只是使用了催化劑，使正、逆反應(yīng)速率同等程度地增加，平衡并未移動，NH3的百分含量不變,故只能選A。3.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡"一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D?；瘜W(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品答案：C解析:化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)快慢問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)進(jìn)行的程度問題。4.下列現(xiàn)象與平衡移動無關(guān)的是（）A。酯水解時加堿作催化劑B.用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體C.合成氨工業(yè)中溫度選擇400℃～500D。合成氨工業(yè)中壓強(qiáng)選擇20MPa～50MPa答案：C解析:合成氨中選擇500℃左右的高溫是因為提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時此溫度下催化劑的活性強(qiáng).5。在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g）N2（g）+CO2(g）ΔH=-373.2kJ·mol—1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度B。加催化劑同時增大壓強(qiáng)C。升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)答案:B解析：為提高NO的轉(zhuǎn)化率，則需使平衡向正方向移動，措施有降溫、加壓，則A錯。充入N2應(yīng)向逆方向移動C錯，D中降溫不能提高反應(yīng)速率。6。已知反應(yīng)3A(g)+B(g）2C（g)+2D（g）ΔH<0,下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b（實線）變?yōu)榍€a(虛線），可采用的措施是（）①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A.①②③B。④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥答案:B解析：由圖可知，某條件的改變，只是加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動。7.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X（g）+Y（g）Z（g)+W（s）ΔH〉0下列敘述正確的是（)A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B。當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C。升高溫度,平衡逆向移動D。平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大答案:B解析:A選項中W為固體，增加W的量不會影響反應(yīng)速率;對于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)而言，體積一定時，壓強(qiáng)不發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；此反應(yīng)正向ΔH>0，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向著吸熱的方向進(jìn)行，故平衡應(yīng)正向移動；ΔH與參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物具體的量無關(guān)，而是與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，因此平衡后再加入X，不會影響ΔH。8。下圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點是(）A.a點B.b點C.c點D。d點答案：C解析：此題為溫度-—轉(zhuǎn)化率曲線,因為可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行,所以可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行徹底，只能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率是它在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。曲線上的任一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。由于a點、b點均在平衡線上，表示a點與b點均達(dá)到平衡狀態(tài)。c點時，若溫度不變，NO的轉(zhuǎn)化率將增大，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v正>v逆，符合題目要求。d點時，若溫度不變,NO的轉(zhuǎn)化率將減小,說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正<v逆,不符合題目要求.9.下列說法中正確的是(）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B。自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)答案:C解析：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程,吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)的；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可有不變；過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向,是否能實現(xiàn)還要看具體的條件,能量判據(jù)和熵判據(jù)要綜合考慮利用，不能簡單地單一使用。故選C。10。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH〉0，P2〉P1B。反應(yīng)Ⅱ：ΔH〉0,T1<T2C。反應(yīng)Ⅲ：ΔH〉0,T2>T1；或ΔH〈0,T2<T1D。反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0,T2>T1答案：C解析：反應(yīng)（Ⅰ)，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在溫度一定時,增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，αA應(yīng)增大，則P2〉P1,A不正確；由題給反應(yīng)Ⅱ的圖示可知T1〉T2，溫度升高時n（C)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)放熱,ΔH〈0，B不正確；對于反應(yīng)(Ⅲ）若為放熱反應(yīng),φ（C）減小時，平衡向逆反應(yīng)方向移動,則T2<T1,反之亦然，C正確;同理對于反應(yīng)（Ⅳ），若ΔH<0,則因αA減小，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時升溫即T1〉T2,D不正確。11.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)==2NH3(g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是(）A。點a的正反應(yīng)速率比點b的大B。點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d(t1時刻）和點e(t2時刻)處n（N2）不一樣D。其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2)比上圖中d點的值小答案:A解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等知識。由題圖n（H2)隨時間的變化曲線的斜率知在a點n（H2）變化量大于b點n（H2）的變化量即a的正反應(yīng)速率大于b點。雖然c點時n（H2）=n(NH3),但二者的物質(zhì)的量仍在隨時間發(fā)生變化，故c點并沒達(dá)到平衡，B不正確。由于在t1、t2時反應(yīng)已達(dá)平衡，故二點是n（N2）一樣多，C不正確。由于合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高時，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則在其他條件不變時773K下反應(yīng)至t1時n（H2)比圖中d的值大。故本題答案為A。12。X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y)=n(Z）,則Y的轉(zhuǎn)化率為（)A?！?00％B?！?00％C.×100％D.×100％答案:B解析:設(shè)X消耗的量為n(X），則X+2Y2Z起始量/molab0轉(zhuǎn)化量/moln(X）2n（X)2n(X）平衡量/mola-n(X）b-2n（X)2n(X）由于n(X）+n(Y)=n(Z），所以［a-n(X)］+［b-2n（X）]=2n(X），故n（X）=（mol)。則Y的轉(zhuǎn)化率為:×100％=×100％.13。碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s)+I2(g）T1T2WI2(g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是(）A。燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D。不能利用該反應(yīng)原理提純鎢答案:A解析：本題考查平衡移動原理，B中當(dāng)溫度升高時平衡逆向移動WI2(g）轉(zhuǎn)化率應(yīng)越高；C中平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=。14.(2009·天津卷，5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Eb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220.HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損.據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是()A。CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C。當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0。02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動答案：C解析：當(dāng)HbCO的濃度是HbO2的0.02倍時代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知=K·=220×0。02=4。4，遠(yuǎn)大于0.02，人的智力早已受損，故C錯誤.15。由可逆反應(yīng)測繪出圖像如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是(）A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D。正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案：BD解析：定一議二.溫度不變時,增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體;壓強(qiáng)不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16.（2009·江蘇卷改編,14)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—(aq）I—3（aq)某I2、KI混合溶液中，I-3的物質(zhì)的量濃度c（I—3）與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是（)A。反應(yīng)I2(aq）+I—（aq）==I-3（aq）的ΔH〉0B。若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正〉v逆D。狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2）大答案：C解析：本題考查溫度對化學(xué)平衡的影響及學(xué)生分析圖像的能力。由圖像知隨溫度升高，c(I-3）減小，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯；放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，T1<T2，則K1>K2，B正確；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，c（I-3)小于平衡時c（I-3）,即反應(yīng)正向進(jìn)行，v正〉v逆，C正確；由于起始濃度不知，故A、B兩狀態(tài)的c（I2）無法比較，D錯.17.將2molA和1molB通入一密閉容器中，在某溫度下達(dá)到平衡：2A(g)+B（g)2C(g）+D(g)。經(jīng)測定，平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為24％，則B的轉(zhuǎn)化率為(）A.73%B.36%C。24％D。12%答案:B解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為x,則生成C的物質(zhì)的量為2x。因該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)題意有：×100%=24％,x=0.36mol,B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=36%.18。對于A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（）A.v(AB3）=0。5mol·L—1·min—1B。v（B2）=0.6mol·L—1·min-1C.v（A2）=0.4mol·L-1·min—1D。無法判斷答案：C解析：A項由v(AB3）=0.5mol·L-1·min—1可推出v（A2）=0。25mol·L-1·min—1；B項由v（B2）=0。6mol·L-1·min-1，可得v（A2)=0。2mol·L—1·min-1，由此可知表示反應(yīng)最快的是C項.二、非選擇題（共46分）19.（6分)牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡:Ca5（PO4）3OH（s）脫礦礦化5Ca2++3PO3-4+OH—。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸,這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：.根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：。答案：H++OH-==H2O，使平衡向脫礦方向移動5Ca2++3PO3—4+F-==Ca5（PO4)3F↓加Ca2+解析：H++OH-==H2O,使平衡向脫礦方向移動。依據(jù)信息，F(xiàn)-替換平衡中的OH-,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅固的Ca5（PO4）3F：5Ca2++3PO3—4+F-==Ca5(PO4)3F↓。促進(jìn)礦化的方法之一是使上述平衡向礦化方向移動，一種可行的方法是加Ca2+。20.（9分）現(xiàn)有反應(yīng)aA（g)+bB(g）pC（g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且a+bp（填“>”、“<”或“=”）。（2）減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大"、“減小”或“不變”,下同）。（3）若加入B(體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率.(4)若升高溫度,則平衡時，B、C的濃度之比將。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。答案：(1)放〉（2）增大（3）增大減?。?)減小(5)不變(6）變深變淺解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說明減小壓強(qiáng)時平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b>p，催化劑對化學(xué)平衡無影響；若B為有色物質(zhì)，體積不變時加入C,平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成更多的B而使混合物的顏色加深。如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時小，因而混合物的顏色變淺。21.（8分)鉀是一種性質(zhì)活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取鉀,反應(yīng)為：Na（l）+KCl(l)NaCl(l）+K（g）ΔH〉0,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c（K)，各物質(zhì)的沸點與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表：壓強(qiáng)(kPa)13。3353。32101.3K的沸點(℃)590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃)1437NaCl的沸點(℃）1465（1）在常壓下，使金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài),并從反應(yīng)混合物中分離出來的最低溫度約為。（2）在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=。答案：（1)770℃（2）降低壓強(qiáng)、分離出鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度（3）K=c(K）/c（Na）解析:(1）該反應(yīng)過程應(yīng)控制溫度使只有K為氣態(tài)，則溫度范圍應(yīng)高于770℃，低于890℃（不能使鈉成為氣體)。（2）只有使平衡正向移動才能提高原料的轉(zhuǎn)化率:①減少生成物的濃度，即分離出鉀蒸氣；②降低壓強(qiáng)；③適當(dāng)升高溫度。（3)常壓下，溫度為900℃時，鈉成為氣體，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。22。(12分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0。8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI(g)+Q(Q〉0）反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時：①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是(用圖2中a~c的編號回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。（用圖2中d～f的編號回答）(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。答案：（1）K=(2）0.167mol·L-1·min—1(3）①減小c②f（4)見下圖解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1)由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2)由圖1可知在3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5mol·L-1，所以v（HI)=0.5mol·L-1/3min=0。167mol·L-1·min-1.（3)①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c(HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c（I2)增大，平衡向右移動，c(H2)降低，d、e、f曲線中只有f適合.（4)由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng),所以在溫度不變時，體積增大一倍，平衡不移動，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2。23.（6分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng),可得到3種氟化物.各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）