2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1課后習(xí)題 第三章第二節(jié)　第1課時(shí)　水的電離　溶液的酸堿性

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列物質(zhì)或措施能促進(jìn)水的電離的是()A.加熱 B.醋酸C.乙醇 D.氯化鈉2.能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()A.pH=7B.紫色石蕊溶液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH)3.相同條件下,0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液和0.1mol·L1的鹽酸中,水的電離程度()A.前者大 B.前者小C.一樣大 D.無法比較4.關(guān)于溶液的酸性及酸性強(qiáng)弱的說法正確的是()A.只要溶液中有H+,溶液就顯酸性B.H+濃度大于OH濃度,溶液一定顯酸性C.H+濃度增大,溶液的酸性一定增強(qiáng)D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)5.40℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW≈3.0×1014,則在40℃時(shí),c(H+)=1.0×107mol·L1的溶液()A.呈酸性 B.呈中性C.呈堿性 D.無法判斷6.下列有關(guān)水的離子積常數(shù)KW和pH變化的判斷正確的是()A.隨著溫度的升高,水的離子積常數(shù)變小B.隨著溫度的升高,純水的pH變大C.新制氯水光照一段時(shí)間后,pH變大D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH變小7.下列說法正確的是()A.在pH<14的氨水中,由水電離出的c(H+)>1.0×1014mol·L1B.測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比C.50℃時(shí),pH=12的NaOH溶液中c(OH)=1.0×102mol·L1D.pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=4.0mol·L18.t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=13,請回答下列問題:(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為。

(3)給該NaOH溶液加熱,pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求9.(2021山西運(yùn)城高二月考)下列說法錯(cuò)誤的是()A.c(H+)=KWB.c(H+)=1.0×106mol·L1的溶液一定呈酸性C.同溫同濃度的HCl和NaOH溶液中,水的電離程度相同D.任何水溶液中,都一定同時(shí)存在H+和OH10.在t℃時(shí),水的離子積為1×1012,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×107mol·L1,則該溶液()A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH)=100c(H+)11.25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH)的乘積為1×1018,下列說法正確的是()A.該溶液可能pH=5B.該溶液可能pH=9C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液12.為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lgc(H+)A.任何溫度下,純水的AG=0B.溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)C.25℃時(shí),0.1mol·L1鹽酸的AG=12D.25℃時(shí),某溶液的AG=10,其pH=1013.已知液氨的性質(zhì)與水相似。t℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×1015mol·L1,A.在此溫度下液氨的離子積為1×1017B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(N14.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB.純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD.在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,0.5mol·L1的H2SO4溶液與1mol·L1的KOH溶液等體積混合,混合后c(H+)=1×106mol·L115.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014,B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是

。

(2)T℃時(shí),若向水中滴加鹽酸,(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài),原因是。

(3)T℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練16.(1)溫度為T℃時(shí),水的KW=1×1012,則該溫度(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是。

(2)該溫度下,c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來的c(OH)=mol·L1。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”,下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡移動(dòng)。

(4)25℃時(shí),0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液,水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是(填序號(hào))。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.8×105)④NH3·H2O(Kb≈1.8×105)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃時(shí),pH=4的鹽酸中水的電離程度pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

(6)下列曲線中,可以描述0.1mol·L1乙酸(甲,Ka≈1.8×105)和0.1mol·L1氯乙酸(乙,Ka=1.4×103)的水溶液中,水電離出的c(H+)與加入水體積V的關(guān)系的是(填字母)。

第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性1.A水的電離為吸熱過程,加熱能促進(jìn)水的電離,A項(xiàng)正確;加入醋酸,c(H+)增大,水的電離被抑制,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和NaCl對水的電離無影響,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2.DpH=7的溶液不一定呈中性,如升高至某溫度,水的離子積常數(shù)可能是1012,pH=6時(shí)溶液呈中性,當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;紫色石蕊溶液的變色范圍是5.0~8.0,紫色石蕊溶液不變色,溶液不一定顯中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙不能精確測定溶液的pH,pH試紙不變色,只能說明溶液接近中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)=c(OH)時(shí)溶液一定呈中性,D項(xiàng)正確。3.CNaOH溶液中的c(OH)和鹽酸中的c(H+)相等時(shí),它們對水電離的抑制程度相同。4.B任何水溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定顯酸性,也可能顯堿性或中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)>c(OH)溶液一定顯酸性,B項(xiàng)正確;將NaOH溶液適當(dāng)加熱,c(H+)增大,但溶液仍顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液酸性強(qiáng)弱是看溶液中c(H+)的相對大小,若強(qiáng)酸的濃度遠(yuǎn)小于弱酸的濃度,也有可能弱酸溶液的酸性強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C40℃時(shí),溶液中c(OH)≈KWc(H+)=3.0×107mol·L1。溶液中c(OH6.D升高溫度,水的電離平衡右移,KW增大,純水中c(H+)和c(OH)都變大,pH變小,A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤。新制氯水在光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng),則pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液吸收空氣中的CO2,溶液中c(OH)減小,則c(H+)增大,所以pH減小,D項(xiàng)正確。7.A在pH<14的氨水中,c(H+)>1.0×1014mol·L1,氨水中的H+來自水的電離,因此由水電離出的c(H+)>1.0×1014mol·L1,A項(xiàng)正確;不能用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;50℃時(shí),水的離子積常數(shù)大于1.0×1014,溶液的pH=12,則c(H+)=1.0×1012mol·L1,則c(OH)大于1.0×102mol·L1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×104mol·L1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案(1)1013(2)10bmol·L110amol·L1(3)變小解析(1)KW=c(H+)·c(OH)=10a×10b=10(a+b)=1013。(2)c(NaOH)=c(OH)=10bmol·L1;該溶液中c(H+)=10amol·L1,NaOH溶液中H+全部是水電離的,則由水電離出的c(OH)=c(H+)=10amol·L1。(3)溫度升高時(shí),KW變大,所以c(H+)變大,pH變小。9.Bc(H+)=KW的溶液中c(H+)和c(OH)一定相等,溶液呈中性,故A項(xiàng)正確;升高至某溫度,水的離子積常數(shù)為1×1012,中性溶液中c(H+)和c(OH)相等,都為1×106mol·L1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸或堿都抑制水的電離,抑制程度與溶液中c(H+)或c(OH)大小有關(guān),同溫同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH),對水的電離程度抑制作用相同,故C項(xiàng)正確;溫度一定,任何水溶液中水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值,溶液中一定同時(shí)存在H+和OH,故D10.ADt℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH)=106mol·L1,若某溶液中c(H+)=1×107mol·L1,則c(OH)=10-1210-7mol·L1=105mol·L1,c(OH)=100c(H+),11.AB25℃水電離產(chǎn)生c(H+)和c(OH)的乘積為1×1018,說明溶質(zhì)抑制了水的電離,可能是酸溶液,也可能是堿溶液。若為酸溶液,溶液中c(OH)=1×109mol·L1,c(H+)=105mol·L1,pH=5;若為堿溶液,溶液中c(H+)=1×109mol·L1,pH=9。所以正確選項(xiàng)為A、B項(xiàng)。12.AC任何溫度下,純水中c(H+)=c(OH),故AG=0,A項(xiàng)正確;溶液酸性越強(qiáng),H+濃度越大,OH濃度越小,AG越大;0.1mol·L1鹽酸中,c(H+)=0.1mol·L1,c(OH)=1013mol·L1,則AG=12;lg[c(H+)c(OH-)]=10,c(OH)=1010c(H+),由c(H+)·c(OH)=1014可得,c(H13.BC由電離方程式知,NH4+與NH2-的平衡濃度相等都為1×1015mol·L1,根據(jù)水的離子積可得液氨的離子積K=c(NH4+)·c(NH2-)=1×1030,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由鈉與水反應(yīng)可推知Na與液氨反應(yīng)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2↑,B項(xiàng)正確;恒溫下向平衡體系中加入NH4Cl,可使溶液中NH4+的濃度增大,電離平衡向逆方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;因?yàn)殡婋x是吸熱過程,所以降溫使電離平衡NH3+NH3NH4++NH2-逆向移動(dòng),導(dǎo)致c(NH4+)和c(N14.CD水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a=d,溫度關(guān)系為b>c>a=d,C項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若純水僅升高溫度,c(OH)與c(H+)都增大,而a點(diǎn)和c點(diǎn)的c(OH)相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)的KW=1×1012,0.5mol·L1的H2SO4溶液與1mol·L1的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液顯中性,則c(H+)=1×106mol·L1,D項(xiàng)正確。15.答案(1)1×1012水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大(2)不能滴加鹽酸后,平衡左移,體系中c(H+)≠c(OH),故體系不可能處于B點(diǎn)狀態(tài)(3)2×109mol·L1解析(1)B點(diǎn)KW=106×106=1×1012,水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大。(2)向水中加入鹽酸,體系中c(H+)增大,水的電離平衡向左移動(dòng),c(OH)減小,c(H+)≠c(OH),體系不會(huì)處于B點(diǎn)狀態(tài)。(3)T℃時(shí),KW=1×1012,若鹽酸中c(H+)=5×104mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)=1×10-125×10-4mol·L16.答案(1)>升溫促進(jìn)水的電離,KW增大(2)堿性1×107(3)向右向右(4)③=④>①=⑤>②=⑥(5)等于(6)c解析(1)升高溫度,KW增大,題給溫度下KW=1×1012>1×1014,因此溫度大于25℃。(2)該溫度下,c(H+)=1×107mol·L1的溶液中c(OH)=1×10-121×10-7mol·L1=1×105mol·L1,因?yàn)閏(OH)>c(H+),所以溶液呈堿性;NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)等于溶液中的c(H+),(3)Zn與稀硫酸反應(yīng)過程中,溶液中c(H+)減小,水的電離平衡向右移動(dòng)。向新制氯水中加入少量NaCl固體,平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO向左移動(dòng),溶液中c(H+)減小,水的電離平衡向右移動(dòng)。(4)25℃時(shí),0.1mol·L1的鹽酸中c(H+)與0.1mol·L1