新教材適用2024版高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)第1部分新高考選擇題突破專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)教師用書

專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡新課程標(biāo)準(zhǔn)1．掌握平衡常數(shù)表達式的書寫，能進行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡及平衡移動的方向。2．能夠運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，分析平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。3．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，通過催化劑實際應(yīng)用的實例，了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用。命題角度1．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度的簡單計算。2．外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。3．以圖像表格考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用。微專題1化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)命題角度1化學(xué)反應(yīng)速率的計算1.(2022·浙江6月)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)催化劑,N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是(C)編號c(NH3)時間/min/(10－3mol·L－1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【解析】實驗①中，0～20min，氨氣濃度變化量為2.40×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1＝4.00×10－4mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(4.00×10－4mol·L－1,20min)＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1，A正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10－4mol·L－1，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；實驗①、實驗②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10－4mol·L－1，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。2.(2022·遼寧選考)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是(B)A．1min時，Z的濃度大于0.20mol·L－1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)<v逆(Z)C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol【解析】反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0～1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0～2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于0.20mol·L－1，A正確；4min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol·L－1·min－1×4min×1L＝0.6mol,6min時生成的Z的物質(zhì)的量為0.10mol·L－1·min－1×6min×1L＝0.6mol，故反應(yīng)在4min時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了amolY，列三段式：2X(s)Y(g)＋2Z(g)初始量/mol2.000轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a平衡量/mol2.0－2aa0.6根據(jù)2a＝0.6，得a＝0.3，則Y的平衡濃度為0.3mol·L－1，Z的平衡濃度為0.6mol·L－1，平衡常數(shù)K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2min時Y的濃度為0.2mol·L－1，Z的濃度為0.4mol·L－1，加入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol·L－1，Q0＝c2(Z)·c(Y)＝0.072<K，反應(yīng)正向進行，故v正(Z)>v逆(Z)，B錯誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，eq\f(VY,VZ)＝eq\f(1,2)，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；由B項分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確；故選B。命題角度2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.(2022·浙江1月)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是(C)A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【解析】本題考查c-t圖像分析及改變條件對反應(yīng)平衡的影響。反應(yīng)速率是通過計算單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化得到的，從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；b點處的切線的斜率k＝eq\f(ΔcB,Δt)，即為該點的瞬時速率，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，3v(B)＝2v(X)，C錯誤；維持溫度、容積、反應(yīng)物起始量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確；故選C。4.(2022·廣東選考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則(D)A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1【解析】由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；使用催化劑Ⅰ時，在0～2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(ΔcY,Δt)＝eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝2.0mol·L－1·min－1，v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝eq\f(1,2)×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正確；故選D。命題角度3速率方程及其應(yīng)用5.(2022·河北選考)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X=Y；②Y=Z。反應(yīng)①的速率v1＝k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk－eq\f(1,T)曲線。下列說法錯誤的是(B)A．隨c(X)的減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法正確；根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B說法錯誤；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C說法正確；由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；故選B。6.(2021·河北選考)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是(A)A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－8mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300mol·L－1和0.125mol·L－1，則M的變化量為0.5mol·L－1－0.300mol·L－1＝0.200mol·L－1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.075mol·L－1。因此，0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.075mol·L－1,30min)＝0.0025mol·L－1·min－1，A說法不正確；由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為eq\f(k1,k2)，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同(化學(xué)計量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于eq\f(k1,k2)，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；結(jié)合A、B的分析可知反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于eq\f(k1,k2)＝eq\f(0.075mol·L－1,0.125mol·L－1)＝eq\f(3,5)，因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有eq\f(5,8)的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確；故選A。7.(2021·重慶選考)甲異腈(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v＝kc，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v(a)＝v(b)。下列說法錯誤的是(C)A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10－4mol·L－1·min－1B．a(chǎn)點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點C．T1＞T2D．3v(d)＝2v(e)【解析】本題考查濃度—時間圖像的分析及相關(guān)計算。根據(jù)b、f點坐標(biāo)判斷，bf段的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(20－10×10－3mol·L－1,250－150min)＝1×10－4mol·L－1·min－1，A項正確；a→d過程中，c(CH3NC)逐漸降低，活化分子數(shù)減少，則a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點，B項正確；根據(jù)速率方程及v(a)＝v(b)判斷：k1×20×10－3＝k2×10×10－3，即2k1＝k2，則T2時，速率常數(shù)大，T2＞T1，C項錯誤；v(d)＝5×10－3×k2，v(e)＝15×10－3×k1，由于2k1＝k2，可得3v(d)＝2v(e)，D項正確；故選C?！菜季S建模〕1．解答速率計算題目的思維模型如下2．四大因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知能對點1化學(xué)反應(yīng)速率的計算知能對點2“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響1.恒溫恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。2.恒溫恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。知能對點3化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)及應(yīng)用1.速率方程與速率常數(shù)(1)速率方程：基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度數(shù)值相應(yīng)冪次的乘積成正比，其方次即為各物質(zhì)前面系數(shù)。即對于基元反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，則v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正為正反應(yīng)的速率常數(shù))，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆為逆反應(yīng)的速率常數(shù))。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)v正＝k正·c2(H2)·c2(NO)。(2)速率常數(shù)①速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度改變，但速率常數(shù)不變。因此可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。②速率常數(shù)(k)影響因素2.速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達到平衡狀態(tài)時，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，因平衡時v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，則K＝k正/k逆＝eq\f(cgG·chH,caA·cbB)。命題角度1化學(xué)反應(yīng)速率的計算1.(2023·河北唐山二模)一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，一定溫度下，測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示，在60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是(D)A．a(chǎn)點處的逆反應(yīng)速率小于b點處的正反應(yīng)速率B．0～10min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.015mol·L－1·min－1C．其他條件不變，若在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%D．60min后，保持溫度不變，向該容器中再通入0.5molO2和1molNO2，則反應(yīng)逆向進行【解析】據(jù)圖，2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)起始濃度(mol/L)100轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.50.250.5平衡濃度(mol/L)0.50.250.5，則K＝eq\f(cO2·c2NO,c2NO2)＝eq\f(0.25×0.52,0.52)＝0.25；b點仍處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，則b點處的逆反應(yīng)速率小于b點處的正反應(yīng)速率，b點處NO和O2的濃度大于a點處的，則a點處的逆反應(yīng)速率小于b點處的逆反應(yīng)速率，更小于b點處的正反應(yīng)速率，A正確；0～10min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.3×2mol,2L×10－0min)＝0.015mol·L－1·min－1，B正確；其他條件不變，若在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，等效于減壓，平衡右移，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%，C正確；60min后，保持溫度不變，向該容器中再通入0.5molO2和1molNO2，則Q＝eq\f(cO2·c2NO,c2NO2)＝eq\f(0.25＋0.25×0.52,0.5＋0.52)＝0.125＜K＝0.25，反應(yīng)正向進行，D錯誤；故選D。2.(2023·廣東廣州市二模)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH。一定條件下，等物質(zhì)的量N2和O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下c(N2)隨時間(t)的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時c(N2)隨時間(t)的變化。下列敘述不正確的是(B)A．溫度T下、0～40s內(nèi)v(N2)＝eq\f(c0－c1,40)mol·L－1·s－1B．M點v正(N2)小于N點v逆(N2)C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則ΔH>0【解析】溫度T下、0～40s內(nèi)氮氣的濃度從c0mol/L減少到c1mol/L，故v(N2)＝eq\f(c0－c1,40)mol·L－1·s－1，A正確；N點還在向正向進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，M點處正反應(yīng)速率大于N點處正反應(yīng)速率，更大于N點處逆反應(yīng)速率，B錯誤；曲線b可能是充入氧氣，反應(yīng)速率加快，更快達到平衡，且平衡時氮氣的濃度比a少，C正確；若曲線b為升溫，則說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱，D正確；故選B。命題角度2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.(2023·山東聊城二模)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，制備ClO2的流程如圖：已知：①電解過程中氯元素被氧化。②ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體；三氯化氮為黃色油狀液體，熔點較低，很不穩(wěn)定，受熱90℃以上或受震動時發(fā)生猛烈爆炸。下列說法正確的是(C)A．“電解”過程中的陰極電極反應(yīng)式為3Cl－－6e－＋NHeq\o\al(＋,4)=NCl3＋4H＋B．“反應(yīng)”過程中可快速攪拌反應(yīng)混合液以加快反應(yīng)速率C．“反應(yīng)”過程中的還原產(chǎn)物存在于溶液X中D．可用稀鹽酸除去ClO2中的氨氣【解析】電解氯化銨溶液和鹽酸溶液制得NCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3，然后加入亞氯酸鈉溶液得到二氧化氯，發(fā)生的反應(yīng)為3H2O＋NCl3＋6NaClO2=6ClO2＋NH3＋3NaOH＋3NaCl。電解氯化銨和鹽酸的混合溶液制得NCl3溶液，陰極產(chǎn)生氫氣，故陽極反應(yīng)為3Cl－－6e－＋NHeq\o\al(＋,4)=NCl3＋4H＋，A錯誤；三氯化氮受熱90℃以上或受震動時發(fā)生猛烈爆炸，“反應(yīng)”過程中若快速攪拌反應(yīng)混合液可發(fā)生爆炸，B錯誤；“反應(yīng)”過程中的還原產(chǎn)物為NaCl，易溶于水，C正確；若用稀鹽酸除去ClO2，ClO2中＋4價氯和鹽酸中Cl－發(fā)生歸中反應(yīng)，D錯誤；故選C。4.(2023·廣東校聯(lián)考一模)一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)＋2C(s)2CO2(g)＋N2(g)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(C)A．曲線Ⅱ表示c(CO2)隨t的變化B．0～2min內(nèi)，v(C)＝v(CO2)＝0.375mol·L－1·min－1C．3min時，加入催化劑可同時增大NO2的生成速率和消耗速率D．3min時。充入N2增大壓強，該容器的氣體顏色不變【解析】投入活性炭和NO2，隨著反應(yīng)時間的推移，NO2的物質(zhì)的量減少，CO2和N2的物質(zhì)的量增加，相同反應(yīng)時間內(nèi)CO2增加的量是N2的兩倍，因此曲線Ⅰ表示n(CO2)隨t的變化，曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化，曲線Ⅲ表示n(NO2)隨t的變化，A項錯誤；碳是固體，濃度不隨著反應(yīng)時間推移而變化，不能用于表示反應(yīng)速率，B項錯誤；反應(yīng)在此條件下2min后已經(jīng)達到平衡，3min時加入催化劑可以同時且同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率，C項正確；3min時向恒溫恒容密閉容器中充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，容器中氣體的顏色加深，D項錯誤；故選C。命題角度3速率常數(shù)及其應(yīng)用5.(2023·遼寧沈陽二模)在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。已知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(A)A．曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：K(N)>K(M)B．N2與CO2濃度比為1∶1時，標(biāo)志此反應(yīng)已達平衡C．T℃時，k逆＝76k正D．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為1×10－3mol/(L·s)【解析】起始溫度相同，容器A為恒溫裝置，溫度始終不變，則K不變，容器B為絕熱體系，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行體系內(nèi)溫度升高，則平衡常數(shù)減小。溫度越高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則M對應(yīng)容器B，N對應(yīng)容器A，因此K(N)>K(M)，A正確；N2與CO2為生成物，且系數(shù)比為1∶1，兩者濃度始終保持1∶1不變，因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；該反應(yīng)在溫度為T℃條件下進行。根據(jù)選項A分析可知：N表示在恒溫(A)下進行的反應(yīng)。反應(yīng)開始時n(N2O)＝1mol，n(CO)＝4mol，反應(yīng)達到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率是25%，則根據(jù)反應(yīng)N2O(s)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(N2O)＝