高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第4章第3講用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物

第3講用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物考點(diǎn)一合金及金屬材料(全國(guó)卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．合金：2．常見金屬材料：(1)分類。(2)常見合金材料。③鋁合金：密度___，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工。應(yīng)用于建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等。小KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.697.8770801沸點(diǎn)/℃774882.915001413考點(diǎn)二銅及其化合物(全國(guó)卷5年15考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．銅的性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)。紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱2Cu＋SCu2S寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①___________________________________②_________________△====2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32．銅的重要化合物：(1)氧化物。①CuO：___色難溶于水的固體，與酸反應(yīng)，可以用H2、CO、Al還原出Cu。②Cu2O：a．___色難溶于水的固體。b．與酸反應(yīng)(H＋)為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。c．Cu2O遇到HNO3發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋。d．與H2反應(yīng)：Cu2O＋H22Cu＋H2O。e．CuO加強(qiáng)熱的反應(yīng)：4CuO2Cu2O＋O2↑。黑紅①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名稱為___________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：___________________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：__________________________________________。②CuSO4。藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為_____________________________?！?===堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O△====CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O③銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)腳____態(tài)還原為_____態(tài)的過(guò)程。即：_______________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。化合游離Mn＋＋ne－===M(4)金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)。2．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg