2020屆人教版九年級化學(xué)下冊教案：第10單元 實驗活動7

2020屆人教版九年級化學(xué)下冊教案：第10單元實驗活動71.實驗?zāi)康耐ㄟ^本次實驗，學(xué)生將能夠了解化學(xué)平衡的基本概念和平衡常數(shù)的計算方法。同時，通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力和科學(xué)觀察力。2.實驗原理在化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，而生成物又轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，反應(yīng)將達到一種動態(tài)平衡狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡。平衡常數(shù)（K）是描述化學(xué)平衡程度的一個物理量。對于一個反應(yīng)的平衡條件為：aA+bB?cC+dD在動態(tài)平衡狀態(tài)下，任意時刻各物質(zhì)的濃度和壓強的比值都等于一個常數(shù)，即平衡常數(shù)（K），其計算公式為：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分別表示反應(yīng)物A、B和生成物C、D的濃度。實驗中可以通過測定不同時刻反應(yīng)物和生成物的濃度，來計算出平衡常數(shù)K的值。3.實驗材料精密電子天平10mL容量瓶濃度標準溶液（Na2S2O3、HCl）滴定管顯色劑4.實驗步驟將10mL容量瓶徹底清洗干凈，晾干備用。使用精密電子天平，稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3溶液，記作m_A，加入到容量瓶中。在容量瓶中加入適量的HCl溶液，并使用滴定管滴定至溶液完全反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，適時加入顯色劑，以便觀察到終點顏色的變化。當終點顏色明顯變化后，記錄滴定過程中滴定的次數(shù)n和所加入的體積V。重復(fù)步驟2-5，共進行3次滴定。根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)物和生成物的濃度，并計算出平衡常數(shù)K的值。5.實驗數(shù)據(jù)處理根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，可以計算出反應(yīng)物Na2S2O3和HCl的濃度，從而計算出平衡常數(shù)K的值。根據(jù)計算結(jié)果，學(xué)生可以就實驗結(jié)果進行分析和討論。6.實驗注意事項操作前保持實驗儀器的清潔和干燥。實驗中要嚴格控制實驗條件，盡量減少誤差的產(chǎn)生。操作過程中要遵守實驗室安全規(guī)范，注意安全。7.實驗結(jié)果分析根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的處理結(jié)果，學(xué)生可以計算出實驗中所得到的平衡常數(shù)K的值，并進行結(jié)果分析。8.實驗小結(jié)通過本次實驗，學(xué)生初步了解了化學(xué)平衡的基本概念、平衡常數(shù)的計算方法，并通過實驗過程中的操作和觀察，培養(yǎng)了實驗動手能力和科學(xué)觀察力。此外，實驗結(jié)果的分析