2023-2024學年廣東省惠州市綠苑中學高三化學上學期期末試卷含解析

2023年廣東省惠州市綠苑中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的Ceo分子融進到Siso分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列說法正確的A.它是由兩種單質(zhì)組成的混合物B.它是一種碳酸鹽C.它是一種新型化合物D.它是一種高聚物C2.下列離子方程式書寫正確的是B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO?:C-o+CO?BC酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl,故A正確；B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過渡元素，故B4.下列實驗裝置圖正確的是參考答案：D略5.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmol·L-'的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是(▲)B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況),則b=0.3D.當溶液中金屬離子只有Fe+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y(1-a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯誤；B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe,故B錯誤；C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價，當產(chǎn)生336mL(標準狀況)即0.015mol一氧化氮時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol×(5-2)0.015mol/0.05L=0.3mol/L,還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b>0.3,故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應生成Fe(NO?):和Cu(NO?)z,起酸性作用硝酸為3y耗硝酸的物質(zhì)的量,c(ama)=aya-3,),因為硝酸還可a能有剩余，所以b≥80y(1-3),后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是ACADB略7.向27.2Cu和Cu?O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO?)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.Cu與Cu?O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu?O與硝酸反應后剩余HNO?為0.2mol參考答案：B略8.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是I?+SO?+2H?O=H?SO?+2HI2FeCl?+Cl?=2FeCl?2FeCl?+2HI=2FeCl?+2A.I>Fe2+>Cl>SO?B.Cl>Fe2+>SO?>IC.Fe2+>I>Cl>SO?參考答案：D略9.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是A.Z在元素周期表中的位置是第二周期VIA族B.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C.單質(zhì)Y和W在常溫下化合生成W?Y?D.與X形成化合物的穩(wěn)定性Z>Y>MD根據(jù)題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S,Z是處于O和Na之間的主族元素為F,所以Z在元素周期表中的位置是第二周期VIA族，A項錯；M、W、Y所形成的化合物可能為Na?SO?、Na?SO?或Na?S?O?等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項錯；Na和O?在常溫下反應生成Na?O而不是Na?O?,C項錯；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H?O、H?S,其穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。10.下列離子方程式表示正確的是()DD略11.(08濟南歷城檢測)下列解釋不科學的是()緣故B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，B.1molCnH?n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為(3n+1)NA略①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥D(zhuǎn).只有②④⑤A略C再發(fā)生反應2I'+Cl?=I?+2C1,然后發(fā)生反應2Fe2+Cl?=2Fe*+2Cl~,最后發(fā)生反應2Br此判斷.準狀況下的Cl?的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI完全反應時氯氣的體積0.1molFe2完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2故選C.15.R?Og"在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO?,若反應中R?Og°~變?yōu)镽O?2,又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n值為B略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)I.此試驗中必須有裝置B吸收水，干燥SO?氣體，其原因是(用化學方程式表示): ; c假設1:只有Na?SO?假設2:只有Na?SO?假設3:(1)若假設2成立，寫出所發(fā)生反應的化學方程式(2)若Na?O?反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na?SO4。該方案是否合理?并解釋原因。答：(3)設計實驗方案驗證假設3,進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)限選試劑：1mol·L1BaCl?溶液、1mol·L1Ba(NO?)?溶液、1mol·L1稀實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na?O?反應(2)不合理，稀硝酸可以將BaSO?和BaSO?實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論若產(chǎn)生剌激性氣味氣體，則證明有Na?SO?③滴加適量的1mol·L'BaCl?溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Na?SO4略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.(共10分)室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm3、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h,陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?陰極陽極陰極陽極(各2分)反應A是主反應，反應B是副反應。(2)通入電解槽電子559.6mol;由沉積鉻所需電子78.36mol;78.36/559.6×100%=14.0%………………(2分)(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應放氧559.6/4=139.9mol(反應A放出的氧氣應當是氧氣總量的14%;反應B放出的氧氣占總氧量的86%),放出的氫氣的量應是559.6/2×0.86=240.63mol。(4)題面的實驗值是1.603。設反應A的電流效率為ηi(14%),反應B的電流效率是：VH2/Vo2=(1/2)ηz/[(1/4)(ηi+n2)]進而算出反應A和B總的電流效率是70.5%。這就表明，還有29.5%的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化分)略18.(2000·廣東卷)28.在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2,計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。溶液中NaOH物質(zhì)的量=1.00L×1.00mol-L-1=1.00mol根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O該反應中CO2過量：生成的Na2CO3為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n(反應的CO2)×2=0.500mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol-0.250mol=0.250mol略19.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步