人教版九年級(jí)化學(xué)第9單元課題2溶解度第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)第9單元課題2溶解度第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案一、課前思考什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？如何表示溶解度？如何從溶液中提取溶劑？二、目標(biāo)概述通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將能夠：-理解溶解度的概念；-掌握影響溶解度的因素；-熟練使用溶解度的表示方法；-理解從溶液中提取溶劑的方法。三、知識(shí)回顧在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的概念和影響溶解度的因素。請(qǐng)回憶并簡(jiǎn)要回答以下問題：什么是溶解度？影響溶解度的因素有哪些？四、學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶解度的表示方法；從溶液中提取溶劑的方法。五、學(xué)習(xí)過程1.溶解度的表示方法溶解度表示單位質(zhì)量的溶劑在一定溫度下溶解的物質(zhì)的數(shù)量。常用的表示溶解度的方法有三種：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）是單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。其計(jì)算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%（2）摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)（x）是溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液中各組分總摩爾數(shù)之比。其計(jì)算公式為：摩爾分?jǐn)?shù)（x）=(溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液中各組分總摩爾數(shù))×100%（3）體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)（v%）是單位體積的溶液中溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比。其計(jì)算公式為：體積分?jǐn)?shù)（v%）=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%2.從溶液中提取溶劑的方法從溶液中提取溶劑的方法主要有以下兩種：（1）蒸發(fā)法蒸發(fā)法是根據(jù)溶劑和溶質(zhì)的不同揮發(fā)性，通過加熱使溶劑蒸發(fā)，從而得到溶質(zhì)。（2）結(jié)晶法結(jié)晶法是根據(jù)溶劑和溶質(zhì)的溶解度差異，通過控制溫度和濃度，使溶質(zhì)結(jié)晶沉淀，從而得到溶質(zhì)。六、課堂練習(xí)已知一溶液中含有10gNaOH，溶液的質(zhì)量為200g，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液中NaOH的摩爾分?jǐn)?shù)為30%，溶液的總摩爾數(shù)為2mol，求溶液中NaOH的摩爾數(shù)。若溶液中NaOH的體積分?jǐn)?shù)為5%，溶液的總體積為500mL，求溶液中NaOH的體積。某溶液中含有15g溶質(zhì)，溶液的體積為100mL，經(jīng)加熱蒸發(fā)后得到5g溶質(zhì)，求溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。七、拓展延伸你還能想到哪些影響溶解度的因素？請(qǐng)分析其原因。除了蒸發(fā)法和結(jié)晶法，還有哪些從溶液中提取溶劑的方法？請(qǐng)進(jìn)行調(diào)研并列舉出至少兩種方法。八、課后作業(yè)完成課堂練習(xí)中的題目。進(jìn)行拓展延伸中的問題討論并寫下自己的思考。九、學(xué)習(xí)總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的表示方法和從溶液中提取溶劑的方法。掌握了這些知識(shí)后，我們能夠更好地理解溶解