高中化學(xué)Fe2+離子和Fe3+離子的鑒別方法

1．可溶性硫氰化物法

用2支試管分取兩種溶液各少量，分別滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NHSCN)等溶液，變血紅色的是Fe3+的溶液：Fe+SCN

=Fe(SCN)

不變血紅色的是Fe的溶液，因?yàn)镕e與SCN生成的絡(luò)合物Fe(SCN)為無(wú)色Fe

+2SCN

=Fe(SCN)

2．加堿法

取二溶液分別加入堿液（如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液），生成紅褐色沉淀的是Fe的溶液。

（加氨水）Fe

+3NH·HO=Fe(OH)↓+3NH紅褐

（加強(qiáng)堿）Fe

+3OH

=Fe(OH)↓紅褐

生成白色沉淀并立即轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe的溶液

（加氨水）Fe

+2NH·HO=Fe(OH)↓+2NH白至綠

（加強(qiáng)堿）Fe

+2OH

=Fe(OH)↓白至綠

4Fe(OH)

+2HO+O

=4Fe(OH)↓紅褐

3．黃血鹽法

取二溶液分別滴入黃血鹽溶液，出現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀的是Fe的溶液，無(wú)普魯士藍(lán)沉淀生成的是Fe的溶液。

4Fe+3Fe(CN)

=Fe[Fe(CN)]↓普魯士藍(lán)

4．赤血鹽法

取二溶液分別滴入赤血鹽溶液，出現(xiàn)滕氏藍(lán)沉淀的是Fe的溶液，無(wú)滕氏藍(lán)沉淀生成的是Fe的溶液

3Fe

+2[Fe(CN)]

=Fe[Fe(CN)]↓滕氏藍(lán)

5．苯酚法

在盛苯酚溶液的2支試管中分別滴入幾滴二溶液，變紫色的是Fe的溶液（苯酚與Fe生成紫色的絡(luò)離子），不變紫色的是Fe的溶液。

Fe

+6CHOH=[Fe(CHO)]

+6H

6．純堿法

取二溶液分別滴入純堿溶液，產(chǎn)生灰色沉淀的是含F(xiàn)e的溶液。Fe

+CO

=FeCO↓(灰色)

生成紅褐色沉淀的是Fe的溶液：

2Fe

+3CO

+3HO=2Fe(OH)↓+3CO↑紅褐

7．銅片法

在銅片的兩個(gè)位置上分別滴上二溶液，過(guò)一段時(shí)間后銅片腐蝕的是Fe的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe的溶液。

2Fe

+Cu=2Fe

+Cu

8．碘化鉀淀粉試紙法

分別將碘化鉀淀粉試紙浸入兩種溶液中，使試紙變藍(lán)的是Fe的溶液：2Fe

+2I=2Fe

+I

不能使試紙變藍(lán)的是Fe的溶液。

9．高錳酸鉀法

分取二溶液分別加入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩，高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是Fe的溶液。

10Fe

+2MnO

+16H

=10Fe

+2Mn

+8HO

不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是Fe3+的溶液。

10．雙氧水法

分取二溶液，分別滴入雙氧水和氰化鉀溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe的溶液

6FeSO

+12KCN+3HO

=4Fe(CN)

+2Fe(OH)↓+6KSO

紅褐

11．鉻酸鉀法

分取二溶液，分別加入鉻酸鉀和硫酸的混合液，有深綠色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6Fe

+2CrO+10H

=CrO↓+6Fe

+5HO深綠

無(wú)深綠色沉淀生成的是Fe的溶液。

12．溴水法

在分別盛有用硫酸酸化的溴水的2支試管中，分別滴入二溶液，振蕩，能使溴水褪色的是Fe的溶液：2Fe

+Br

=2